🗊Скачать презентацию Подгруппа углерода

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №1Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №2Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №3Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №4Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №5Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №6Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №7Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №8Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №9Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №10Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №11Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №12Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №13Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №14


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3





Подгруппа углерода, в которую входят углерод, кремний, германий, олово и 
Подгруппа углерода, в которую входят углерод, кремний, германий, олово и 
свинец, является главной подгруппой 4 группы Периодической системы. 
История открытия химических элементов IVA группы.
Описание слайда:
Подгруппа углерода, в которую входят углерод, кремний, германий, олово и Подгруппа углерода, в которую входят углерод, кремний, германий, олово и свинец, является главной подгруппой 4 группы Периодической системы. История открытия химических элементов IVA группы.

Слайд 4





На внешней электронной оболочке атомов этих элементов имеется 4 электрона и их электронную конфигурацию в общем виде можно записать так: ns2np2, где n - это номер 
На внешней электронной оболочке атомов этих элементов имеется 4 электрона и их электронную конфигурацию в общем виде можно записать так: ns2np2, где n - это номер 
периода, в котором расположен химический элемент. При переходе сверху вниз по группе неметаллические свойства ослабляются, а металлические возрастают, поэтому углерод и 
кремний - это неметаллы, а олово и свинец проявляет свойства типичных металлов. Образуя ковалентные полярные связи с атомами водорода, C и Si проявляют формальную степень окисления -4, а с более активными неметаллами (N, O, S) и галогенами 
проявляют степени окисления +2 и +4.
Описание слайда:
На внешней электронной оболочке атомов этих элементов имеется 4 электрона и их электронную конфигурацию в общем виде можно записать так: ns2np2, где n - это номер На внешней электронной оболочке атомов этих элементов имеется 4 электрона и их электронную конфигурацию в общем виде можно записать так: ns2np2, где n - это номер периода, в котором расположен химический элемент. При переходе сверху вниз по группе неметаллические свойства ослабляются, а металлические возрастают, поэтому углерод и кремний - это неметаллы, а олово и свинец проявляет свойства типичных металлов. Образуя ковалентные полярные связи с атомами водорода, C и Si проявляют формальную степень окисления -4, а с более активными неметаллами (N, O, S) и галогенами проявляют степени окисления +2 и +4.

Слайд 5





При выяснениии механизма реакций иногда используют изотоп углерода 13С (метод меченных атомов). Поэтому полезно знать, что распространненость изотопов углерода: 12С - 98.89 % и 13С - 1.11 %. Если ограничиться перечислением изотопов, распространенность которых более 0.01 %, то у кремния таких изотопа 3, у германия - 5, у олова - 10, у свинца 4 стабильных изотопа. При обычных условиях углерод может
При выяснениии механизма реакций иногда используют изотоп углерода 13С (метод меченных атомов). Поэтому полезно знать, что распространненость изотопов углерода: 12С - 98.89 % и 13С - 1.11 %. Если ограничиться перечислением изотопов, распространенность которых более 0.01 %, то у кремния таких изотопа 3, у германия - 5, у олова - 10, у свинца 4 стабильных изотопа. При обычных условиях углерод может
существовать в виде двух аллотропных 
модификаций: алмаза и графита;
сверхчистый кристаллический кремний 
- полупроводник.
Описание слайда:
При выяснениии механизма реакций иногда используют изотоп углерода 13С (метод меченных атомов). Поэтому полезно знать, что распространненость изотопов углерода: 12С - 98.89 % и 13С - 1.11 %. Если ограничиться перечислением изотопов, распространенность которых более 0.01 %, то у кремния таких изотопа 3, у германия - 5, у олова - 10, у свинца 4 стабильных изотопа. При обычных условиях углерод может При выяснениии механизма реакций иногда используют изотоп углерода 13С (метод меченных атомов). Поэтому полезно знать, что распространненость изотопов углерода: 12С - 98.89 % и 13С - 1.11 %. Если ограничиться перечислением изотопов, распространенность которых более 0.01 %, то у кремния таких изотопа 3, у германия - 5, у олова - 10, у свинца 4 стабильных изотопа. При обычных условиях углерод может существовать в виде двух аллотропных модификаций: алмаза и графита; сверхчистый кристаллический кремний - полупроводник.

Слайд 6





Первый потенциал ионизации, сродство к электрону и
Первый потенциал ионизации, сродство к электрону и
электроотрицательность по Полингу 
атомов элементов IVA группы. Из соединений элементов (Э) подгруппы углерода с водородом рассмотрим соединения типа ЭН4. С увеличением заряда ядра атома Э стабильность гидридов уменьшается. При переходе от C к Pb устойчивость соединений со степенью окисления +4
уменьшается, а с +2 - увеличивается. У оксидов ЭО2 уменьшается кислотный характер , а у оксидов ЭО 
увеличивается основной характер.
Описание слайда:
Первый потенциал ионизации, сродство к электрону и Первый потенциал ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность по Полингу атомов элементов IVA группы. Из соединений элементов (Э) подгруппы углерода с водородом рассмотрим соединения типа ЭН4. С увеличением заряда ядра атома Э стабильность гидридов уменьшается. При переходе от C к Pb устойчивость соединений со степенью окисления +4 уменьшается, а с +2 - увеличивается. У оксидов ЭО2 уменьшается кислотный характер , а у оксидов ЭО увеличивается основной характер.

Слайд 7





Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В ископаемых углях его содержится: от 92 % - в антраците, до 80 % - в буром угле. В связном состоянии углерод встречается в карбидах: CaCO3 мел, известняк и мрамор, MgCO3·CaCO3 - доломит,
Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В ископаемых углях его содержится: от 92 % - в антраците, до 80 % - в буром угле. В связном состоянии углерод встречается в карбидах: CaCO3 мел, известняк и мрамор, MgCO3·CaCO3 - доломит,
MgCO3 - магнезит. В воздухе углерод содержится в виде углекислого газа (0.03 % по объему). Содержится углерод и в соединениях, растворенных в морской воде. Углерод входит в состав растений и животных, содержится в нефти и природном газе. В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется:
	C+O2=CO2
	2C+O2=2CO
	C+2S=CS2
	C+2F2=CF4
Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами: 
C+2CuO=Cu+Co2
C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
2C+BaSO4=BaS+2CO2
Описание слайда:
Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В ископаемых углях его содержится: от 92 % - в антраците, до 80 % - в буром угле. В связном состоянии углерод встречается в карбидах: CaCO3 мел, известняк и мрамор, MgCO3·CaCO3 - доломит, Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В ископаемых углях его содержится: от 92 % - в антраците, до 80 % - в буром угле. В связном состоянии углерод встречается в карбидах: CaCO3 мел, известняк и мрамор, MgCO3·CaCO3 - доломит, MgCO3 - магнезит. В воздухе углерод содержится в виде углекислого газа (0.03 % по объему). Содержится углерод и в соединениях, растворенных в морской воде. Углерод входит в состав растений и животных, содержится в нефти и природном газе. В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется: C+O2=CO2 2C+O2=2CO C+2S=CS2 C+2F2=CF4 Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами: C+2CuO=Cu+Co2 C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O 2C+BaSO4=BaS+2CO2

Слайд 8





В реакциях с металлами и менее 
В реакциях с металлами и менее 
активными неметаллами углерод - 
окислитель:
2C+H2=C2H2
C+Si=SiC
2C+Ca=CaC2
3C+4Al=Al4C3
Карбид алюминия является истинным карбидом: всеми четырьмя валентными 
связями каждый атом углерода связан с атомами металла. Карбид кальция 
является ацетиленидом, так как между углеродными атомами имеется тройная 
связь. Поэтому при взаимодействии карбидов алюминия с водой выделяется 
метан, а при взаимодействии карбида кальция с водой - ацетилен
Описание слайда:
В реакциях с металлами и менее В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод - окислитель: 2C+H2=C2H2 C+Si=SiC 2C+Ca=CaC2 3C+4Al=Al4C3 Карбид алюминия является истинным карбидом: всеми четырьмя валентными связями каждый атом углерода связан с атомами металла. Карбид кальция является ацетиленидом, так как между углеродными атомами имеется тройная связь. Поэтому при взаимодействии карбидов алюминия с водой выделяется метан, а при взаимодействии карбида кальция с водой - ацетилен

Слайд 9





Кремний в природе встречается только в связанном виде в форме кремнезема SiO2 и различных солей кремниевой кислоты (силикатов). Он второй (после кислорода) по распространенности в земной коре химический элемент (27.6%). В 1811 г. французы Ж.Л.Гей-Люссак и Л.Ж.Тенер получили буро-коричневое 
Кремний в природе встречается только в связанном виде в форме кремнезема SiO2 и различных солей кремниевой кислоты (силикатов). Он второй (после кислорода) по распространенности в земной коре химический элемент (27.6%). В 1811 г. французы Ж.Л.Гей-Люссак и Л.Ж.Тенер получили буро-коричневое 
вещество (кремний) по реакции:
SiF4+4K=4KF+Si
и лишь в 1824 г. швед Й.Берцелиус, получив кремний по реакции:
K2SiF6+4K=6KF+Si
доказал, что это новый химический элемент. Сейчас кремний получают из кремнезема:
SiO2+2MgSi+2MgO
3SiO2+4AlSi+2Al2O3
восстанавливая его магнием или углеродом. Получается он и при разложении силена:
SiH4=Si+2H2
В реакциях с неметаллами кремний может окисляться (т.е. Si-восстановитель):
Si+O2=SiO2
Si+2F2=SiF4
Si+C =SiC
Кремний растворим в щелочах:
Si2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
нерастворим в кислотах (кроме плавиковой). В реакциях с металлами кремний проявляет окислительные свойства:
2Mg+Si=Mg2Si
Описание слайда:
Кремний в природе встречается только в связанном виде в форме кремнезема SiO2 и различных солей кремниевой кислоты (силикатов). Он второй (после кислорода) по распространенности в земной коре химический элемент (27.6%). В 1811 г. французы Ж.Л.Гей-Люссак и Л.Ж.Тенер получили буро-коричневое Кремний в природе встречается только в связанном виде в форме кремнезема SiO2 и различных солей кремниевой кислоты (силикатов). Он второй (после кислорода) по распространенности в земной коре химический элемент (27.6%). В 1811 г. французы Ж.Л.Гей-Люссак и Л.Ж.Тенер получили буро-коричневое вещество (кремний) по реакции: SiF4+4K=4KF+Si и лишь в 1824 г. швед Й.Берцелиус, получив кремний по реакции: K2SiF6+4K=6KF+Si доказал, что это новый химический элемент. Сейчас кремний получают из кремнезема: SiO2+2MgSi+2MgO 3SiO2+4AlSi+2Al2O3 восстанавливая его магнием или углеродом. Получается он и при разложении силена: SiH4=Si+2H2 В реакциях с неметаллами кремний может окисляться (т.е. Si-восстановитель): Si+O2=SiO2 Si+2F2=SiF4 Si+C =SiC Кремний растворим в щелочах: Si2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 нерастворим в кислотах (кроме плавиковой). В реакциях с металлами кремний проявляет окислительные свойства: 2Mg+Si=Mg2Si

Слайд 10





При разложении соляной кислотой силицида магния получается силан:
При разложении соляной кислотой силицида магния получается силан:
Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4
Кремний используется для получения многих сплавов на основе железа, меди и алюминия. Добавление кремния в сталь и чугун улучшает их механические свойства. Большие добавки кремния придают сплавам 
железа кислотоустойчивость. Сверхчистый кремний является полупроводником и используется для изготовления микросхем и в производстве солнечных батарей. Типичные степени окисления элементов группы IVA в различных соединениях.
Описание слайда:
При разложении соляной кислотой силицида магния получается силан: При разложении соляной кислотой силицида магния получается силан: Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4 Кремний используется для получения многих сплавов на основе железа, меди и алюминия. Добавление кремния в сталь и чугун улучшает их механические свойства. Большие добавки кремния придают сплавам железа кислотоустойчивость. Сверхчистый кремний является полупроводником и используется для изготовления микросхем и в производстве солнечных батарей. Типичные степени окисления элементов группы IVA в различных соединениях.

Слайд 11


Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Скачать презентацию Подгруппа углерода , слайд №14
Описание слайда:


Презентацию на тему Подгруппа углерода можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию