🗊Скачать презентацию Производство серной кислоты

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №1Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №2Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №3Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №4Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №5Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №6Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №7Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №8Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №9Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №10Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №11Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №12Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №13Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №14Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №15Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №16Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №17Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №18Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №19Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №20Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №21Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №22Скачать презентацию Производство серной кислоты , слайд №23

Содержание


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Производство серной кислоты
H2SO4

« Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…»
(Д. И. Менделеев)
Описание слайда:
Производство серной кислоты H2SO4 « Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…» (Д. И. Менделеев)

Слайд 2





Серная кислота
H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 
Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются
С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!»
Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы:
H2SO4  = 2 Н+ + SO42- 
     Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3
Описание слайда:
Серная кислота H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!» Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H2SO4 = 2 Н+ + SO42- Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3

Слайд 3





История развития     производства
VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян
 получил «кислые газы» из «зеленого камня»
(железного купороса).
IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал 
прокаливанием смеси медного и железного купороса
 XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ.
XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2 
В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 
1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер.
1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна. 
1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…)
Описание слайда:
История развития производства VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. 1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна. 1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…)

Слайд 4





         Исходное сырье
Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов.
В мире 75% получают из серы. 
В России 60% получают из серы. 
В Японии 60% из отходящих газов.
Описание слайда:
Исходное сырье Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов. В мире 75% получают из серы. В России 60% получают из серы. В Японии 60% из отходящих газов.

Слайд 5





Технологическая схема производства
Описание слайда:
Технологическая схема производства

Слайд 6





      
   Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов.
                                  I стадия
Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO2.
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 + Q
(минерал пирит.)
Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.
Описание слайда:
Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов. I стадия Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO2. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 + Q (минерал пирит.) Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.

Слайд 7





Печь для обжига 
в «кипящем» слое
Описание слайда:
Печь для обжига в «кипящем» слое

Слайд 8





        Оптимальные условия 
    I стадии
Воздух, обогащенный кислородом.
t=8000 , теплота экзотермической реакции отводиться.
«Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения). 
Время обжига - несколько секунд.
Описание слайда:
Оптимальные условия I стадии Воздух, обогащенный кислородом. t=8000 , теплота экзотермической реакции отводиться. «Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения). Время обжига - несколько секунд.

Слайд 9





    Принципы производства  I стадии
  (печь для обжига с «кипящим» слоем)
1. «Кипящий» слой.
2. Большая мощность.
3. Механизация и автоматизация.
4. Непрерывность.
5. Принцип противотока.
Описание слайда:
Принципы производства I стадии (печь для обжига с «кипящим» слоем) 1. «Кипящий» слой. 2. Большая мощность. 3. Механизация и автоматизация. 4. Непрерывность. 5. Принцип противотока.

Слайд 10





   

    Подготовка сырья для 
  II стадии
(циклон, электрофильтр, сушильная башня)

Прежде чем приступить ко II стадии SO2 очищают от пыли:
1. “Циклон” – от крупных частиц пыли.
2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли
Осушить в сушильной башне 
Нагреть до t=4000 в теплообменнике
Описание слайда:
Подготовка сырья для II стадии (циклон, электрофильтр, сушильная башня) Прежде чем приступить ко II стадии SO2 очищают от пыли: 1. “Циклон” – от крупных частиц пыли. 2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли Осушить в сушильной башне Нагреть до t=4000 в теплообменнике

Слайд 11





Циклон и электрофильтр
(принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)
Описание слайда:
Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)

Слайд 12





Сушильная башня
(принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)
Описание слайда:
Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)

Слайд 13





Принципы II стадии (контактный аппарат)
   2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + Q
(обратимая, каталитическая, экзотермическая)
1. Понижают температуру от 6000С до 4000С.
2. Катализатор V2O5 на керамике.
3. Противоточное движение.
4. Теплообмен.
             Выход продукта 99,2%
Описание слайда:
Принципы II стадии (контактный аппарат) 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + Q (обратимая, каталитическая, экзотермическая) 1. Понижают температуру от 6000С до 4000С. 2. Катализатор V2O5 на керамике. 3. Противоточное движение. 4. Теплообмен. Выход продукта 99,2%

Слайд 14





Контактный аппарат
Описание слайда:
Контактный аппарат

Слайд 15





III Стадия (поглотительная башня)
SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C)
Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига)
Отводят продукты реакции
Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в H2SO4)
Описание слайда:
III Стадия (поглотительная башня) SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C) Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига) Отводят продукты реакции Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в H2SO4)

Слайд 16





Поглотительная башня
Описание слайда:
Поглотительная башня

Слайд 17





Технологическая схема производства
Описание слайда:
Технологическая схема производства

Слайд 18





Транспортировка и хранение серной кислоты
Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали
Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой
Описание слайда:
Транспортировка и хранение серной кислоты Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой

Слайд 19





ПРОизводство серной кислоты в мире
(170-173 млн.т)
Описание слайда:
ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т)

Слайд 20





Потребление серной кислоты в мире
(174-178 млн.т)
Описание слайда:
Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т)

Слайд 21





     потребление серной кислоты
1. Производство минеральных удобрений.
2. Производство сульфатов (солей серной кислоты).
3. Производство синтетических волокон.
4. Черная и цветная металлургия.
5. Производство органических красителей.
6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества).
7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513.
8. Нефтехимия(минеральные масла).
9. Производство взрывчатых веществ.
Описание слайда:
потребление серной кислоты 1. Производство минеральных удобрений. 2. Производство сульфатов (солей серной кислоты). 3. Производство синтетических волокон. 4. Черная и цветная металлургия. 5. Производство органических красителей. 6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества). 7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513. 8. Нефтехимия(минеральные масла). 9. Производство взрывчатых веществ.

Слайд 22





Структура потребления серной кислоты в России
Описание слайда:
Структура потребления серной кислоты в России

Слайд 23





Экологический ущерб производства
При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: 
SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль)
Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы
РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ:
Непрерывность технологического процесса;
Комплексное использование сырья;
Совершенствование технологического оборудования.
Описание слайда:
Экологический ущерб производства При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль) Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ: Непрерывность технологического процесса; Комплексное использование сырья; Совершенствование технологического оборудования.


Презентацию на тему Производство серной кислоты можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию