Алкены – непредельные углеводороды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №1

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №2

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №3

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №4

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №5

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №6

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №7

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №8

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №9

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №10

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №11

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №12

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №13

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №14

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №15

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №16

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №17

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №18

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №19

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №20

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №21

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №22

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №23

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №24

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №25

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №26

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №27

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №28

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №29

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №30

Алкены – непредельные углеводороды, слайд №31

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алкены – непредельные углеводороды. Доклад-сообщение содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.

Слайд 2

Описание слайда:

Основное содержание лекции: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов.

Слайд 3

Описание слайда:

Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Слайд 4

Описание слайда:

Характерис-тика двойной связи (С=С) Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ─ Вид связи – По типу перекрывания –

Слайд 5

Описание слайда:

Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Слайд 6

Описание слайда:

Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Слайд 7

Описание слайда:

Этен Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен

Слайд 8

Описание слайда:

Изомерия алкенов

Слайд 9

Описание слайда:

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2

Слайд 10

Описание слайда:

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 пентен-2

Слайд 11

Описание слайда:

Межклас-совая изомерия Н2С – СН2 СН – СН3 Н2С – СН2 Н2С СН2 Циклобутан Метилциклопропан СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .

Слайд 12

Описание слайда:

Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8

Слайд 13

Описание слайда:

Примеры: 4- этилоктен -2

Слайд 14

Описание слайда:

Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен

Слайд 17

Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

Слайд 18

Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)

Слайд 19

Описание слайда:

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен)

Слайд 20

Описание слайда:

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спиртовой раствор H H Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

Слайд 21

Описание слайда:

Механизм реакций присоедине-ния алкенов Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом. Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.

Слайд 22

Описание слайда:

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

Слайд 23

Описание слайда:

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено

Слайд 24

Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О

Слайд 25

Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.

Слайд 26

Описание слайда:

Применение этилена

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Назовите следующие алкены 1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С ═ С Н Н 2 1 в) СН3─СН2─С═СН2 3 4 5 СН3─СН─СН2─СН3

Слайд 29

Описание слайда:

а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  ?

Слайд 30

Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»