Аналитическая химия. Количественный анализ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №1

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №2

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №3

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №4

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №5

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №6

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №7

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №8

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №9

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №10

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №11

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №12

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №13

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №14

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №15

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №16

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №17

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №18

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №19

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №20

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №21

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №22

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №23

Аналитическая химия. Количественный анализ, слайд №24

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Аналитическая химия. Количественный анализ. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

План План 1. Количественный анализ в аналитической химии. Сущность гравиметрического метода. Основные операции в гравиметрическом методе. Осадитель и основные требования к осаждаемой форме. 2. Расчеты в гравиметрическом анализе. Фактор пересчета. 2. Растворимость соединений. Произведение растворимости. Насыщенный и ненасыщенные растворы. Условия выпадения осадка. 4. Решение задач на произведение растворимости.

Слайд 3

Описание слайда:

1. Количественный анализ. Задачи и методы количественного анализа 1. Количественный анализ. Задачи и методы количественного анализа Раздел аналитической химии, изучающий методы определения количественного содержания исследуемого вещества. Три основные группы методов количественного анализа: 1. химические – весовой (гравиметрический), объемный (титриметрический), газовый (волюмометрический); 2. физико-химические; 3. физические (инструментальные).

Слайд 4

Описание слайда:

Гравиметрический анализ Гравиметрический анализ Гравиметрический анализ – метод количественного химического анализа, который базируется на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделенных в химически чистом состоянии или в виде соответствующих соединений (точно известного постоянного состава). Основные гравиметрические методы: метод осаждения. метод отгонки.

Слайд 5

Описание слайда:

Методы гравиметрического анализа Методы гравиметрического анализа Метод осаждения – это метод гравиметрического анализа, который базируется на измерении точной массы определяемого вещества, осажденного в форме химического соединения с точно известным содержанием. + 6ОН- t 2Fe3+  2Fe(OH)3  Fe2O3 определяемое осаждаемая весовая вещество форма форма (написать реакцию) Метод отгонки – определяют точную массу остатка вещества после полного удаления летучего компонента: t BaCl2∙2H2O = BaCl2 + 2H2O↑.

Слайд 6

Описание слайда:

Осаждаемая и гравиметрическая формы Осаждаемая и гравиметрическая формы Соединение, которое осаждается из раствора при взаимодействии определяемого компонента с реагентом-осадителем, называется осаждаемой формой. Гравиметрической формой называется взвешиваемое соединение, которое образуется в результате обработки осаждаемой формы, при этом состав осадка может изменяться, особенно при прокаливании.

Слайд 7

Описание слайда:

Пример 1 Пример 1 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl Осаждаемая и гравиметрическая формы совпадают: +SO42- t Ba2+  BaSO4  BaSO4 определяемое осаждаемая весовая вещество форма (гравиметрическая) форма Пример 2 FeCl3 + 3NH4OH  Fe(OH)3 +3NH4Cl Осаждаемая и гравиметрическая формы не совпадают: + 6ОН- t 2Fe3+  2Fe(OH)3  Fe2O3 определяемое осаждаемая весовая вещество форма (гравиметрическая) форма

Слайд 8

Описание слайда:

Требования к осадителю Требования к осадителю Качество осадка находится в зависимости от свойств осадителя. Желательно, чтобы осадитель был веществом летучим, т.к. если он полностью не будет удален при промывании осадка, то улетучится при прокаливани (поэтому Fe асаждают NH4OH, а не NaОН). Количество осадителя обычно берут в 1.5 –кратном избытке (рассчитывают по уравнению реакции).

Слайд 9

Описание слайда:

Требования к осаждаемой форме Требования к осаждаемой форме Осаждаемая форма должна обладать достаточно низкой растворимостью. Осадок должен быть по возможности крупно кристаллическим. Осаждаемая форма должна достаточно легко превращаться в гравиметрическую (весовую) форму. Требования к гравиметрической форме Состав осадка после прокаливания должен отвечать определенной химической формуле. Осадок должен быть устойчив к воздействию внешних факторов (влага, углекислый газ). Молекулярная масса осадка должна быть по возможности большей (тогда потери в меньшей степени повлияют на результаты определения).

Слайд 10

Описание слайда:

Схема анализа и главные операции метода осаждения Схема анализа и главные операции метода осаждения отбор средней пробы вещества и подготовка ее к анализу взятие навески растворение навески осаждение определяемого компонента (с пробой на полноту осаждения) фильтрование промывание осадка(с пробой на полноту промывания) высушивание и прокаливание осадка до постоянной массы взвешивание вычисление результатов анализа (расчет содержания)

Слайд 11

Описание слайда:

П.2. Расчеты в гравиметрическом анализе. Фактор пересчета Расчет навески и массовой доли анализируемого вещества где g – навеска исследуемого вещества (г); W(Х) – массовая доля определяемого компонента X (%) Расчет массовой доли (из этой формулы) Гравиметрический фактор (F) показывает долю определяемого компонента в весовой (гравиметрической) форме .

Слайд 12

Описание слайда:

Преимущества и недостатки гравиметрического анализа

Слайд 13

Описание слайда:

3. Растворимость соединений. Произведение растворимости. Насыщенный и ненасыщенные растворы. Условия выпадения осадка. 3. Растворимость соединений. Произведение растворимости. Насыщенный и ненасыщенные растворы. Условия выпадения осадка. Произведение растворимости и растворимость МxАy (тв.)  x Ma+(насыщ.р-р) + y Ab-(насыщ.р-р) . Произведение растворимости МxАy запишется в виде: ПР = [Ma+]x [Ab-]y. Если обозначить растворимость электролита буквой L (англ.) или Р (рус.), то концентрации катионов и анионов в насыщенном растворе: [Ma+] = x L; [Ab-] = y L. Растворимость L (моль/ л, иногда в задачах требуется рассчитать в г/л) В результате для величины ПР получаем: ПР = [x L]x [y L]y = xx yy Lx+y. В общем случае для электролита МxАy растворимость L вычисляется по формуле (см. след слайд):

Слайд 14

Описание слайда:

Растворимость (L), моль/л МхАу(т) х Ма+ + у Аb– [Ma+] = x L; [Ab–] = y L ПР(МхАу) = (x L)x (y L)y = xx yy Lx+y

Слайд 15

Описание слайда:

Условия выпадения и растворения осадка. Насыщенные и ненасыщенные растворы

Слайд 16

Описание слайда:

П.4. Решение задач на произведение растворимости Задача Рассчитать растворимость сульфата серебра, если ПР(Ag2SO4) = 1,2 . 10–5 Ag2SO4(т)  2Ag+ + SO42– L 2L L ПР = [Ag+ ]2 [SO42–] = (2L)2L = 4L3