Атмосфера. Химия стратосферы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Атмосфера. Химия стратосферы. Доклад-сообщение содержит 44 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЯ СТРАТОСФЕРЫ

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Механизм образования озона. Молекула кислорода может распадаться с образованием триплетного О(3P) и синглетного О(1D) кислорода О2 + h  О(1D) + О(3P)   240 нм

Слайд 4

Описание слайда:

В реакцию синтеза озона способен вступать только триплетный атом О(3P) О2 + О(3P)+ М  О3 + М*, где М* – так называемое «третье тело».

Слайд 5

Описание слайда:

Распад молекулы озона Распад молекулы озона по реакции с участием «нечетного кислорода. О3 + О  2О2. приводит к стоку (выводу) озона из стратосферы. Однако скорость этой реакции невелика.

Слайд 6

Описание слайда:

Основная реакция разложения – это реакция с излучениями с  до 1130 нм: О3 + h  О2 + О(1D) ; при 320нм макс. ск. О3 + h  О2 + О(3P).

Слайд 7

Описание слайда:

Нулевой цикл озона О2 + О(3P)+ М  О3 + М*, О3 + h  О2 + О(3P)

Слайд 8

Описание слайда:

Цепные процессы разрушения озона водородный цикл (реакции с участием ОН ); азотный цикл (с участием оксидов азота); хлорный и бромный циклы ( с участием соединений хлора и брома).

Слайд 9

Описание слайда:

Водородный цикл Происходит с участием гидроксидных радикалов ОН. Н2О + h  ОН + Н. длина волны менее 240 нм Н2О + О(1D)  2ОН; СН4 + О(1D)  СН3 + ОН. Водородный цикл ОН + О3  НО2 + О2 НО2 + О(3P)  ОН + О2 ____________________________________________ О3 + О(3P)  2О2

Слайд 10

Описание слайда:

Азотный цикл NО + О3  N О2 + О2 N О2 + О(3P)  NО + О2 ______________ О3 + О(3P)  2 О2 Существование азотного цикла нарушает нулевой цикл озона:

Слайд 11

Описание слайда:

Азотный цикл (продолжение) Опасность для озона представляют только NО и NО2 образующиеся непосредственно в стратосфере. Тропосферные оксиды азота не «долетают» до озонового слоя.

Слайд 12

Описание слайда:

Озоновый слой «достает» только гемиоксид азота (N2О). В стратосфере из гемиоксида азота образуется NО, который инициирует азотный путь (цикл) гибели озона: N2О + О(1D)  2NО

Слайд 13

Описание слайда:

Хлорный цикл. Cl + О3  ClO + О2 ClO + О(3P)  Cl + О2 ______________________________ О3 + О(3P)  2 О2

Слайд 14

Описание слайда:

Взаимосвязь между количеством хлора и озона

Слайд 15

Описание слайда:

Фреоны - фторхлоруглеводороды Атомарный хлор появляется в стратосфере при фотохимическом разложении ряда хлорфторуглеводородов, которые благодаря малой химической активности успевают достигнуть озонового слоя.

Слайд 16

Описание слайда:

Фреоны- это нетоксичные, пожаровзрывобезопасные соединения, обладающие низкой реакционной способностью

Слайд 17

Описание слайда:

Попадая в стратосферу, эти соединения могут взаимодействовать с излучением с длиной волны менее 240 нм с образованием Сl : СFСl3 + h  СFСl2 + Сl. (СFСl3) - Ф-11

Слайд 18

Описание слайда:

Бромный цикл. Атом брома, подобно атому хлора, способен при взаимодействии с озоном образовывать оксид брома и молекулу кислорода. : Br + О3  BrO + О2; BrO + BrO  2Br + О2 ClO + BrO  Cl + Br + О2.

Слайд 19

Описание слайда:

Бромный цикл ( продолжение). Бром потенциально наиболее опасен для озонового слоя. Однако влияние его меньше, чем влияние других циклов, поскольку концентрация брома в стратосфере очень низкая.

Слайд 20

Описание слайда:

Основными источниками брома в стратосфере являются бромсодержащие соединения, используемые для тушения пожаров .

Слайд 21

Описание слайда:

Галоны (хладоны). Эти вещества состоят из углерода и одного или нескольких галогенов: фтора, хлора, брома, йода. Они, как и фреоны, устойчивы в тропосфере

Слайд 22

Описание слайда:

Обрыв цепи в реакциях распада озона В рассмотренных выше циклах «активные» частицы практически не расходуются. Каждая из «активных» частиц может многократно (до 10 млн раз) инициировать цикл разрушения озона.

Слайд 23

Описание слайда:

Однако поскольку озон все-таки существует, значит есть реакции, которые обрывают эти циклы. Наиболее важные реакции: СН4 + ОН  СН3 + Н2О; ОН + НО2  Н2О + О2.

Слайд 24

Описание слайда:

ОН + NO  HNО2. Протекание этой реакции приводит к образованию временного резервуара для «активных» частиц водородного и азотного циклов, поскольку азотистая кислота разлагается с образованием исходных «активных» частиц.

Слайд 25

Описание слайда:

Окончательный обрыв цепи превращений азотного цикла наступает в результате вывода этих временных резервуаров (HNО2) в тропосферу.

Слайд 26

Описание слайда:

Особое значение для обрыва цепи имеет реакция взаимодействия оксида хлора и диоксида азота. ClO + NО2  ClONO2. ClONO2-хлористый нитрозил

Слайд 27

Описание слайда:

Серебристые облака –устойчивые аэрозольные образования. Кристаллы льда + капли переохлажденной жидкости, содержащей ClONO2 (ClO)2 HNO3, HNO 2

Слайд 28

Описание слайда:

Весенние процессы ClONO2 + H2OHNO3+HOCl ClONO2 + HCl Cl2 + HNO3 Cl2 + h  2Cl HOCl + h  Cl+ OH

Слайд 29

Описание слайда:

Химия озона

Слайд 30

Описание слайда:

Свойства озона Жидкий озон – темно-синяя жидкость. Твердый озон – темно-фиолетовые призматические кристаллы.

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

При высоких концентрациях разлагается со взрывом. Озон очень токсичен. ПДК 1 мг/м3. До земной поверхности доходит только УФ с длинами волн больше 290 нм. Озон выполняет защитную функцию для биосферы.

Слайд 33

Описание слайда:

Распределение озона в атмосфере. Максимум концентрации озона располагается на высотах от 15 до 35 км, т. е. в стратосфере. В тропосфере – от 0 до 0,1 мг/м3.

Слайд 34

Описание слайда:

В мезосфере озона мало, но он играет важную роль в поддержании теплового баланса планеты и формировании нижнего слоя ионосферы.

Слайд 35

Описание слайда:

Количества озона в атмосфере Прибор Добсона. Слой озона высотой 10–5 м (0,01 мм) принимается равным одной единице Добсона (е. Д.).

Слайд 36

Описание слайда:

Общее количества озона в атмосфере меняется от 120 до 760 е.Д. при среднем для всего земного шара значении 290 е. Д.

Слайд 37

Описание слайда:

Распределение озона В атмосфере принято выделять три зоны: полярная зона – характеризуется максимальным содержанием (около 400 е. Д.) и наибольшими сезонными колебаниями (около 50 %); зона максимальной концентрации озона расположена наиболее близко к поверхности – на высотах 13–15 км; .

Слайд 38

Описание слайда:

тропическая зона – минимальное содержание (265 е.Д.), сезонные колебания не превышают 10–15 %; зона максимальной концентрации озона находится на высотах 24–27 км; средние широты – занимают промежуточное положение

Слайд 39

Описание слайда:

Причины образования озоновой дыры над Антарктидой увеличение поступления хлорфторуглеводородов в атмосферу (антропогенный фактор).

Слайд 40

Описание слайда:

специфика движения воздушных масс в стратосфере высоких широт (полярный вихрь). Как оказалось, зимой над Антарктидой всегда образуется устойчивый антициклон, так называемый полярный вихрь. Последствия этого атмосферного явления следующие:

Слайд 41

Описание слайда:

прекращение обмена воздухом с другими областями стратосферы; сток озона в тропосферу;

Слайд 42

Описание слайда:

снижение температуры воздуха внутри вихря до –70…–80 °С; появление устойчивых аэрозольных образований — серебристых облаков, состоящих из аэрозолей — кристаллов льда и капель переохлажденной жидкости.

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Контрольные вопросы и задания Назвать главные свойства озона как химического соединения. Как меняется концентрация озона в стратосфере по мере увеличения расстояния от поверхности Земли? Является ли озон парниковым газом? Что такое нулевой цикл озона? Напишите так называемую реакцию с участием «нечетного кислорода». Какова роль молекул хлора в уменьшении концентрации озона? В каких единицах и с помощью каких методов измеряется концентрация озона? Какова роль гидроксидных и гидропероксидных радикалов в реакциях обрыва цепи распада озона?