Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы

Нажмите для полного просмотра!

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №2

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №3

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №4

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №5

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №6

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №7

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №8

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №9

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №10

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №11

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №12

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №13

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №14

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №15

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №16

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №17

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №18

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №19

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №20

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №21

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №22

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №23

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №24

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №25

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №26

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №27

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №28

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы

Слайд 2

Описание слайда:

Свойства оксидов азота

Слайд 3

Описание слайда:

Оксид диазота N2O N2O – бесцв. газ со слабым приятным запахом и слабонаркотическим действием, т.пл. –91 °С, т.кип. –89 °С. N2O – несолеобр. оксид, сильный окислитель. Разложение: 2N2O = 2N2O + O2

Слайд 4

Описание слайда:

Монооксид азота NO NO – бесцв. газ, несолеобр. оксид, т. пл. –164 °С, т. кип. –152 °С. Димеризация: 2NO(г)  N2O2(ж) Окисление: 2NO + O2 = 2NO2 Получение: 3Cu + 8HNO3 = = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3SO2 + 2HNO3 + 4H2O = = 3H2SO4 + 2NO

Слайд 5

Описание слайда:

Триоксид диазота N2O3 N2O3 – термически неуст., жидк. синего цвета, т.пл. –100 °С, т.кип. +3 °С. N2O3 – кислотный оксид. Дисмутация: N2O3 = NO + NO2 25 °С:  = 90% 120 °С:  = 100% N2O3 +H2O = = HNO3 + NO

Слайд 6

Описание слайда:

Азотистая кислота HNO2 Протолиз в водном р-ре: HNO2 + H2O  NO2– + H3O+; KK = 5,13 · 10–4 Устойчивы соли MIANO2, MIIA(NO2)2 Гидролиз: NO2– + H2O  HNO2 + OH–; рН > 7

Слайд 7

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства Окислительные свойства рН > 7: NO2–+ H2O + 2e  = NO + 2OH;  = –0,45 В рН < 7: HNO2 + H+ + 2e  = NO + H2O;  = +1,00 В Восстановительные свойства рН > 7: NO2– + 2OH – 2e  = NO3– + H2O;  = +0,01 В рН < 7: HNO2 + H2O – 2e  = NO3– +3H+;  = +0,93 В

Слайд 8

Описание слайда:

Диоксид азота ·NO2 2NO2  N2O4 бурый газ  бесцв. жидк. N2O4(ж)  (NO+)(NO3) Дисмутация: 3N2O4 + 2H2O = 4HNO3 + 2NO 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 + 2KOH = = KNO3 + KNO2 + H2O

Слайд 9

Описание слайда:

Получение В промышленности 2NO + O2  2NO2 2NO2 + O2 + H2O = 2 HNO3 В лаборатории Cu + 4HNO3(конц) = = Cu(NO3)2 + H2O + 2NO2  (c примесями) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2 (+t) 2NO2  N2O4 (–t) 2N2O4 + H2O = 2HNO3 + N2O3

Слайд 10

Описание слайда:

Пентаоксид диазота N2O5 N2O5 – бесцв. крист., гигроскопичен, т.пл. +41 °С, т.субл. +32 °С. N2O5 – сильнейший окислитель. Получение: 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 4HNO3 + P4O10 = = (HPO3)4 + 2N2O5

Слайд 11

Описание слайда:

Азотная кислота HNO3 HNO3 – бесцветная жидкость, дымящая на воздухе, т. пл. –41,6 С, т.кип. +82,6 С, гигроскопична, неогранич. р-рима в воде. HNO3 – сильная к-та: HNO3 + H2O = NO3– + H3O+ Разложение на свету: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + H2O

Слайд 12

Описание слайда:

Окислительные свойства HNO3 NO3 + 2H+(конц.) + 1e  = = NO2 + H2O;  = +0,77В NO3 + 4H+(разб.) + 3e  = = NO + 2H2O;  = +0,96 В NO3 + 10H+(оч.разб.) + 8e  = = NH4+ + 3H2O;  = +0,88 В

Слайд 13

Описание слайда:

«Царская водка»: HNO3(к) + HCl(к) (1:3 по объему) 3HCl + HNO3  NOCl + 2[Cl0] + H2O Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

Слайд 14

Описание слайда:

Шкала степеней окисления фосфора

Слайд 15

Описание слайда:

Еще раз о полиморфизме

Слайд 16

Описание слайда:

Дисмутация фосфора в щелочной среде на холоду: 4P + 3NaOH(разб) + 3H2O = 3NaH2P+IO2 + P–IIIH3 P + 3H2O + 3e  = PH3 + 3OH– P + 2OH– – 1e  = H2PO2– (гипофосфит-ион) при нагревании: 2P + 2NaOH(конц) + H2O = Na2HP+IIIO3 + P–IIIH3 P + 3H2O + 3e  = PH3 + 3OH– P + 5OH– – 3e  = HPO33– + 3H2O (фосфит-ион) Получение прокаливание фосфорита с углем и песком 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 2P2 + 10CO + 6CaSiO3

Слайд 17

Описание слайда:

Фосфиды

Слайд 18

Описание слайда:

Фосфин PH3 PH3 (монофосфин) – ядовитый газ с отвратительным запахом. P2H4 (дифосфин) – аналог гидразина. Получение: Zn3P2 + 6H2O = = 2PH3 + 3Zn(OH)2 PH4I + H2O = PH3 + HI Реакции дисмутации в р-ре щелочи Восст. свойства: 8AgNO3 + PH3 + 4H2O = = 8Ag + H3PO4 + 8HNO3

Слайд 19

Описание слайда:

Кислородные кислоты Фосфорноватистая (фосфоновая) к-та, одноосновная H(PH2O2) + H2O  (PH2O2) + H3O+; KK = 7,94·10–2 Фосфористая (фосфиновая) к-та, двухосновная H2(PHO3) + H2O  H(PHO3) + H3O+; KK = 1,00·10–2 H(PHO3)– + H2O  (PHO3)2 + H3O+; KK = 2,57·10–7 Ортофосфорная к-та, трехосновная H3PO4 + H2O  H2PO4 + H3O+; KK = 7,24·10–3 H2PO4 + H2O  HPO42 + H3O+; KK = 6,17·10–8 HPO42 + H2O  PO43 + H3O+; KK = 4,57·10–13 Дифосфорная к-та H4P2O7 Полиметафосфорная к-та (HPO3)x

Слайд 20

Описание слайда:

Строение кислородных кислот: sp 3

Слайд 21

Описание слайда:

Производные H3PO3 - ОВ

Слайд 22

Описание слайда:

Кислородные кислоты фосфора

Слайд 23

Описание слайда:

Кислородные кислоты фосфора

Слайд 24

Описание слайда:

Кислородные кислоты фосфора

Слайд 25

Описание слайда:

Кислородные кислоты фосфора

Слайд 26

Описание слайда:

Строение оксидов: sp 3-гибридизация

Слайд 27

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства рН < 7: H3PO2 + H2O –2e  = H3PO3 + 2H+  = –0,49 В рН > 7: H2PO2 + 3 OH –2e  = HPO32 + 2H2O  = –1,57 В рН < 7: H3PO3 + H2O –2e  = H3PO4 + 2H+  = –0,28 В рН > 7: HPO32 + 3 OH –2e  = PO43 + 2H2O  = –1,12 В Пример: H3PO3 + 2AgNO3 + H2O = H3PO4 + 2Ag + 2HNO3 разб