🗊 Презентация Азотистая кислота

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Азотистая кислота, слайд №1 Азотистая кислота, слайд №2 Азотистая кислота, слайд №3 Азотистая кислота, слайд №4 Азотистая кислота, слайд №5 Азотистая кислота, слайд №6 Азотистая кислота, слайд №7 Азотистая кислота, слайд №8 Азотистая кислота, слайд №9 Азотистая кислота, слайд №10 Азотистая кислота, слайд №11 Азотистая кислота, слайд №12 Азотистая кислота, слайд №13 Азотистая кислота, слайд №14 Азотистая кислота, слайд №15 Азотистая кислота, слайд №16 Азотистая кислота, слайд №17 Азотистая кислота, слайд №18 Азотистая кислота, слайд №19 Азотистая кислота, слайд №20 Азотистая кислота, слайд №21 Азотистая кислота, слайд №22 Азотистая кислота, слайд №23
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Азотистая кислота. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Азотистая кислота Азотистая кислота HNO2 имеет слабый характер. Весьма неустойчива, может быть только в разбавленных растворах: 2HNO2 NO + NO2 + H2O.
Описание слайда:
Азотистая кислота Азотистая кислота HNO2 имеет слабый характер. Весьма неустойчива, может быть только в разбавленных растворах: 2HNO2 NO + NO2 + H2O.

Слайд 2


Атом азота в азотистой кислоте имеет промежуточную степень окисления +3 в связи с этим он может быть и окислителем, и проявлять восстановительные...
Описание слайда:
Атом азота в азотистой кислоте имеет промежуточную степень окисления +3 в связи с этим он может быть и окислителем, и проявлять восстановительные свойства: HNO2 + HI = I2 + NO + H2O, HNO2 + H2O2 = HNO3 + H2O, KNO2 + KMnO4 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.

Слайд 3


Нагреваясь, раствор азотистой кислоты распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты Нагреваясь, раствор азотистой кислоты распадается с...
Описание слайда:
Нагреваясь, раствор азотистой кислоты распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты Нагреваясь, раствор азотистой кислоты распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты Запишите уравнение

Слайд 4


Соли азотистой кислоты называются нитритами Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны. Представляют собой кристаллические вещества,...
Описание слайда:
Соли азотистой кислоты называются нитритами Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны. Представляют собой кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (труднее других - AgNО2) Свойства . 1) Как и HNО2, нитриты обладают окислительно-восстановительной двойственностью: KNО2 + Н2О2 = KNО3 + Н2O 3KNО2 + 2КМпO4 + Н2O = 3KNО3 + 2MnО2↓ + 2КОН 2KNО2 + 2KI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2Н2O 2) Нитрит аммония разлагается при нагревании: NH4NО2 = N2↑ + 2Н2O

Слайд 5


Азотистая кислота, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Азотистая кислота, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Азотистая кислота, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Азотистая кислота, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Азотистая кислота, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Азотистая кислота, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Азотистая кислота, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Азотистая кислота, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Азотистая кислота, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Азотистая кислота, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Азотистая кислота, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Азотистая кислота, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Азотистая кислота, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Азотистая кислота, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Азотистая кислота, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Азотистая кислота, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Азотистая кислота, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Азотистая кислота, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Азотистая кислота, слайд №23
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию