Азотистая кислота - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Азотистая кислота. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Азотистая кислота Азотистая кислота HNO2 имеет слабый характер. Весьма неустойчива, может быть только в разбавленных растворах: 2HNO2 NO + NO2 + H2O.

Слайд 2

Описание слайда:

Атом азота в азотистой кислоте имеет промежуточную степень окисления +3 в связи с этим он может быть и окислителем, и проявлять восстановительные свойства: HNO2 + HI = I2 + NO + H2O, HNO2 + H2O2 = HNO3 + H2O, KNO2 + KMnO4 + H2SO4 = KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.

Слайд 3

Описание слайда:

Нагреваясь, раствор азотистой кислоты распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты Нагреваясь, раствор азотистой кислоты распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты Запишите уравнение

Слайд 4

Описание слайда:

Соли азотистой кислоты называются нитритами Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны. Представляют собой кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (труднее других - AgNО2) Свойства . 1) Как и HNО2, нитриты обладают окислительно-восстановительной двойственностью: KNО2 + Н2О2 = KNО3 + Н2O 3KNО2 + 2КМпO4 + Н2O = 3KNО3 + 2MnО2↓ + 2КОН 2KNО2 + 2KI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2Н2O 2) Нитрит аммония разлагается при нагревании: NH4NО2 = N2↑ + 2Н2O