Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения

Нажмите для полного просмотра!

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №2

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №3

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №4

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №5

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №6

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №7

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №8

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №9

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №10

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №11

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №12

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №13

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №14

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №15

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №16

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №17

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №18

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №19

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №20

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №21

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №22

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Знать строение и свойства азотной кислоты и ее солей. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ. Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

Слайд 3

Описание слайда:

O O H O N Структурная формула O

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Лабораторный способ: Лабораторный способ: Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты.

Слайд 6

Описание слайда:

Промышленный способ осуществляется в 3 этапа: Промышленный способ осуществляется в 3 этапа:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

HNO3: HNO3: Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело. HNO3 = H++NO3-

Слайд 9

Описание слайда:

1. взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. 2. взаимодействует с основаниями. 3. реагирует с солями ( образованных кислотными остатками более слабых кислот), если образуется осадок или выделяется газ

Слайд 10

Описание слайда:

Реагирует с основными и амфотерными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Реагирует с основаниями Реагирует с основаниями HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH- Na+ + NO3- +H2O H+ + OH- H2O

Слайд 12

Описание слайда:

вытесняет слабые кислоты из их солей вытесняет слабые кислоты из их солей 2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + H2O + CO2 2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2 2H+ + СO32- H2O + CO2

Слайд 13

Описание слайда:

Взаимодействие с металлами Взаимодействие с металлами Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с органическими соединениями Разложение при нагревании

Слайд 14

Описание слайда:

При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!! При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!!

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением азота или его оксидов в различных степенях окисления, или с выделением аммиака. Продукты реакции зависят от условий ее проведения. Cu0 + 4HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O 3Cu0 + 8HN+5O3 → 3Cu+2(NO3)2 + 2N+2O + 4H2O Fe, Al, Cr, Au, Pt с концентрированной кислотой не реагируют, пассивируются (без нагревания).

Слайд 17

Описание слайда:

Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот: Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

Слайд 18

Описание слайда:

1. Разлагается на свету и при нагревании: 1. Разлагается на свету и при нагревании: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

Слайд 19

Описание слайда:

Окрашивает белки в желтый цвет Окрашивает белки в желтый цвет ("ксантопротеиновая реакция")

Слайд 20

Описание слайда:

Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+t0 Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+t0 NaNO3 + H2SO4(к.) = NaHSO4 + HNO3 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O бурый газ

Слайд 21

Описание слайда:

называются нитратами (селитрами) называются нитратами (селитрами) NaNO3 – нитрат натрия Cu(NO3)2 – нитрат меди(II)

Слайд 22

Описание слайда:

1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2) Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов: 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 3) Нитраты малоактивных металлов разлагаются до металлов: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 4) Нитрат аммония разлагаются до N2O NH4NO3 = N2O + 2H2O