Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №1

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №2

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №3

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №4

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №5

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №6

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №7

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №8

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №9

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №10

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №11

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №12

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №13

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №14

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №15

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №16

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №17

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №18

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №19

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №20

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №21

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №22

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №23

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №24

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №25

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №26

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №27

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №28

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №29

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №30

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №31

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №32

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №33

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №34

Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы, слайд №35

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы. Доклад-сообщение содержит 35 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Воронежская государственная медицинская академия им. Н.Н.Бурденко кафедра Химии Зав. кафедрой д.х.н., профессор Пономарева Наталия Ивановна Дисциплина: Химия Лектор: к.х.н., доцент Рябинина Елена Ивановна

Слайд 2

Описание слайда:

Простые правила

Слайд 3

Описание слайда:

Лекция 1. РАСТВОРЫ

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Классификация растворов По взаимодействию между компонентами раствора (идеальные и истинные (реальные)) По агрегатному состоянию

Слайд 6

Описание слайда:

3. По размеру частиц растворенного вещества : 3. По размеру частиц растворенного вещества : истинные растворы – однородные (гомогенные) системы с размером частиц 10-10 – 10-9 м растворы электролитов (ионные) растворы неэлектролитов (молекулярные) коллоидные растворы – неоднородные (гетерогенные) системы с размером частиц 10-9 – 10-6 м (мицеллярные).

Слайд 7

Описание слайда:

концентрированные (с большим содержанием растворенного вещества) и разбавленные (с небольшим содержанием). концентрированные (с большим содержанием растворенного вещества) и разбавленные (с небольшим содержанием).

Слайд 8

Описание слайда:

Подробнее о способах выражения состава растворов и связи между ними вы познакомитесь на лабораторных занятиях

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Процесс сольватации может приводить к распаду молекул растворенного вещества на ионы Процесс сольватации может приводить к распаду молекул растворенного вещества на ионы

Слайд 11

Описание слайда:

Слабые и сильные электролиты

Слайд 12

Описание слайда:

Основные характеристики электролитов Полнота распада (сила электролита) характеризуется количественной величиной – степенью диссоциации. Степень диссоциации (α – греческая буква альфа) - это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):

Слайд 13

Описание слайда:

Степень диссоциации зависит от: Степень диссоциации зависит от: - природы электролита и растворителя: чем полярнее химическая связь в молекуле электролита и растворителя, тем выше значение α. - концентрации электролита: с уменьшением концентрации электролита (разбавление), α увеличивается. - температуры: α возрастает при повышении температуры

Слайд 14

Описание слайда:

Константа диссоциации Электролитическая диссоциация слабых электролитов, согласно теории Аррениуса, является обратимой реакцией, например: KA ↔ K+ + A− Константу равновесия такой реакции можно выразить уравнением: Константу равновесия применительно к реакции диссоциации называют константой диссоциации (Кд). .

Слайд 15

Описание слайда:

Связь константы диссоциации и степени диссоциации (закон разведения Оствальда)

Слайд 16

Описание слайда:

Особенности растворов сильных электролитов Вследствие полной диссоциации число ионов в растворе сильных электролитов больше, чем в растворе слабых той же концентрации. При увеличении концентрации число ионов в растворе увеличивается, сила взаимодействия их между собой и с растворителем возрастает, что приводит к снижению подвижности ионов и создает эффект уменьшения их концентрации. Количественно влияние межионного взаимодействия характеризуют: Активность иона (а) – эффективная концентрация иона; Коэффициент активности (γ) мера отклонения активности иона от его истинной концентрации.

Слайд 17

Описание слайда:

В разбавленных растворах γ = 1, тогда а = С. В разбавленных растворах γ = 1, тогда а = С. Коэффициент активности иона (γ) зависит от температуры; общей концентрации всех ионов в растворе (Г.Льюис ввел понятие ионной силы раствора)

Слайд 18

Описание слайда:

Ионная сила раствора (I) - величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе, которая равна полусумме произведений молярных концентраций всех ионов на квадрат их заряда: Ионная сила раствора (I) - величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе, которая равна полусумме произведений молярных концентраций всех ионов на квадрат их заряда: I = ½ Cizi2 Ионная сила плазмы равна 0,167; все кровезаменители готовят с I равной плазме.

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Давление насыщенного пара (ДНП) над раствором Франсуа Мари Рауль

Слайд 21

Описание слайда:

Вторая формулировка закона Рауля: Вторая формулировка закона Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя (p0) над раствором (p) нелетучего неэлектролита пропорционально мольной доле (Х) растворенного вещества:

Слайд 22

Описание слайда:

Диаграмма состояния воды

Слайд 23

Описание слайда:

Следствия закона Рауля

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

эти константы зависят от природы растворителя при mC = 1 моль/кг; Ккр = ΔТзам; Кэб = ΔТкип.

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Осмос. Осмотическое давление Осмос – это односторонняя диффузия воды через полупроницаемою мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.

Слайд 28

Описание слайда:

В организме осмотическое давление должно быть постоянным (изоосмия): В организме осмотическое давление должно быть постоянным (изоосмия):  (плазмы)=7,7 атм= 740-780 кПа = 280-310 мОсм/л Сосм = СM · i, [Осм/л] В медицинской практике применяют изотонические растворы. Это растворы, осмотическое давление которых равно  (плазмы) (0,9 % NaCl – физраствор, 5 % раствор глюкозы).

Слайд 29

Описание слайда:

Растворы, у которых  больше, чем у  (плазмы) , называются гипертоническими. Растворы, у которых  больше, чем у  (плазмы) , называются гипертоническими. В медицине они применяются для очистки ран от гноя (10 % NaCl), для удаления аллергических оттенков (10 % CaCl2, 20 % – глюкоза), в качестве слабительных лекарств (Na2SO4∙10H2O, MgSO4∙7H2O).

Слайд 30

Описание слайда:

Растворы, у которых  меньше, чем у  (плазмы) , называются гипотоническими. В медицине они практически не применяются. Растворы, у которых  меньше, чем у  (плазмы) , называются гипотоническими. В медицине они практически не применяются.

Слайд 31

Описание слайда:

Значение осмоса  упругость, тургор клеток  эластичность тканей, форма органов  усвоение пищи, образование лимфы, мочи, кала действие лекарств За счет осмоса вода в организме распределяется между кровью, тканями, клетками.

Слайд 32

Описание слайда:

Методы, основанные на изучении коллигативных свойств растворов осмометрия – измерение π, криоскопия – измерение ΔТзам (р-ра), эбулиоскопия – измерение ΔТкип (р-ра).

Слайд 33

Описание слайда:

Применяются для определения : Применяются для определения : молекулярных масс различных веществ, чаще всего биополимеров (белков); суммарной концентрации всех растворенных частиц; изотонического коэффициента, степени и константы диссоциации.

Слайд 34

Описание слайда:

Криоскопическому методу исследования отдается предпочтение, поскольку температуру замерзания можно измерить с большой точностью и при низких температурах не происходит изменений в структуре растворенных веществ и растворителя. Криоскопическому методу исследования отдается предпочтение, поскольку температуру замерзания можно измерить с большой точностью и при низких температурах не происходит изменений в структуре растворенных веществ и растворителя. При выборе растворителя предпочтение следует отдавать растворителю с большей криоскопической константой.