Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №1

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №2

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №3

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №4

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №5

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №6

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №7

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №8

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №9

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №10

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №11

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №12

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №13

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №14

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №15

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №16

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №17

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №18

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №19

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №20

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225

Слайд 2

Описание слайда:

Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения. А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, HCl, H2 S – это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как ………………………………………………………………………………................

Слайд 5

Описание слайда:

Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые не образуют основных солей, так как………………………………………………………………………………………...

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

Слайд 8

Описание слайда:

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА

Слайд 9

Описание слайда:

2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ

Слайд 10

Описание слайда:

3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ

Слайд 13

Описание слайда:

эксперимент Железо + сульфат меди(II)= Железо + хлорид бария =

Слайд 14

Описание слайда:

Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. НА ОСНОВЕ ЭТИХ ИССЛЕДОВАНИЙ СОСТАВИЛ ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ

Слайд 15

Описание слайда:

В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ И ВОДОРОД РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ. ЭТОТ РЯД НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМ РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ