ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №1

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №2

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №3

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №4

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №5

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №6

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №7

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №8

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №9

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №10

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №11

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №12

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №13

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №14

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №15

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №16

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №17

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №18

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №19

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №20

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №21

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №22

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №23

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №24

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №25

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №26

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №27

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №28

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №29

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №30

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №31

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №32

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №33

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №34

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №35

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №36

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №37

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №38

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №39

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №40

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №41

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №42

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №43

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №44

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №45

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №46

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №47

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №48

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №49

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №50

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №51

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №52

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №53

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №54

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №55

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №56

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №57

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №58

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №59

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №60

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №61

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №62

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №63

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №64

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №65

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №66

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №67

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №68

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №69

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №70

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №71

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №72

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №73

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №74

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №75

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №76

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №77

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №78

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №79

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №80

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №81

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №82

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №83

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №84

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №85

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №86

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №87

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №88

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №89

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №90

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №91

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №92

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №93

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №94

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №95

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №96

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №97

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №98

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №99

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №100

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №101

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №102

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №103

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №104

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №105

ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2), слайд №106

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему ЕГЭ по химии. Анализ результатов решения (часть 2). Доклад-сообщение содержит 106 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЕГЭ по химии Анализ результатов решения части 2

Слайд 2

Описание слайда:

30. Реакции окислительно-восстановительные. 30. Реакции окислительно-восстановительные.

Слайд 3

Описание слайда:

Типичные восстановители Нейтральные атомы и молекулы: Al, Zn, Cr, Fe, H, С, LiAlH4, H2, NH3, и др. Отрицательно заряженные ионы неметаллов: S2–, I–, Br–, Cl– и др. Положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления: Cr2+, Fe2+, Cu+ и др. Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления: SO32–, NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO, HCOOH, H2C2O4, C6H12O6 и др. Электрический ток на катоде.

Слайд 4

Описание слайда:

Типичные окислители Нейтральные молекулы: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 и др. Положительно заряженные ионы металлов и водорода: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+ и др. Сложные молекулы и ионы, содержащие атомы металла в состоянии высшей степени окисления: KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3, PbO2, Pb4+, Sn4+ и др. Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы неметалла в состоянии положительной степени окисления: NO3–, HNO3, H2SO4(конц.), SO3, KClO3, KClO, Ca(ClO)Cl и др. Электрический ток на аноде.

Слайд 5

Описание слайда:

Среда Кислая: H2SO4, реже HCl и HNO3 Щелочная: NaOH или KOH Нейтральная: H2O

Слайд 6

Описание слайда:

Полуреакции Mn и Cr кислая среда: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O Mn+7 + 5ē → Mn+2 щелочная среда: MnO4– + ē → MnO42– Mn+7 + ē → Mn+6 нейтральная среда: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH– Mn+7 + 3ē → Mn+4 кислая среда: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 щелочная среда: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O Cr+3 – 3ē → Cr+6

Слайд 7

Описание слайда:

Наиболее известные полуреакции восстановления окислителей O2 + 4ē → 2O−2; O3 + 6ē → 3O−2; F2 + 2ē → 2F−; Cl2 + 2ē → 2Cl−; S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2); N+5 + ē → N+4 (концентрированная HNO3 → NO2); N+5 + 3ē → N+2 (разбавленная HNO3 → NO; реакции со слабыми восстановителями); N+5 + 8ē → N−3 (разбавленная HNO3 → NH4NO3; реакции с сильными восстановителями); 2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

Слайд 8

Описание слайда:

Часть 2: Слабо усвоенный вопрос 30. Реакции окислительно-восстановительные.

Слайд 9

Описание слайда:

30.

Слайд 10

Описание слайда:

Типичный пример ошибок в задании 30 Из-за отсутствия систематических знаний об окислителе-восстановителе учащийся проставляет степени окисления у всех элементов. Необходимо помнить, что если элемент (не простое вещество) имеет индекс, то его нужно проставить перед элементом (в виде коэффициента). Отсюда и неправильный баланс и, как следствие, не правильно уравнена реакция. Окислитель-восстановитель в месте процесса не указывается.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

31 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ 31 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Слайд 16

Описание слайда:

Часть 3: Не усвоенный вопрос 31Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Слайд 17

Описание слайда:

31 H2S (газ), S (тв), NO2 (газ), Ba(NO2)2, MnO2 (тв.)

Слайд 18

Описание слайда:

Типичный пример ошибок в задании 31 Не верно записано второе уравнение – сера при нагревании окисляется до серной кислоты. Не уравнено третье уравнение.

Слайд 19

Описание слайда:

31 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Слайд 20

Описание слайда:

31 LiCl(тв), H2SO4 (конц.), KMnO4, Fe, Na2CO3 (р-р)

Слайд 21

Описание слайда:

31 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Слайд 22

Описание слайда:

31 KOH(р-р), KNO3, KNO2, HI, Al

Слайд 23

Описание слайда:

32 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений 32 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

О структурных формулах органических соединений При записи уравнений реакций, экзаменуемые должны использовать структурные формулы органических веществ (это указание дается в условии задания). Структурные формулы могут быть представлены на разных уровнях, не искажающий химический смысл: полная или сокращенная структурная формула ациклических соединений; схематическая структурная формула циклических соединений. Не допускается (даже фрагментарно) совмещение п. 2 и 3.

Слайд 26

Описание слайда:

Структурная формула Структурная формула — условное обозначение химического состава и структуры веществ с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков (скобок, тире и т.п.). полные структурные сокращенные структурные схематические структурные

Слайд 27

Описание слайда:

Типичные ошибки в структурных формулах

Слайд 28

Описание слайда:

Альтернативные реакции

Слайд 29

Описание слайда:

Альтернативные реакции

Слайд 30

Описание слайда:

Типичные ошибки в составлении уравнений реакций

Слайд 31

Описание слайда:

32 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Типичный пример ошибок в задании 32 1) 2) 3) 4) 5)

Слайд 34

Описание слайда:

Типичный пример ошибок в задании 32 2) Перманганат-ион (MnO4–) в щелочной среде переходит в манганат-ион (MnO42–). 5) В кислой среде анилин образует аммонийную соль – в данном случае хлорид фениламмония.

Слайд 35

Описание слайда:

Типичный пример ошибок в задании 32 2) 3) Не допускается написание схемы и многостадийности реакции (вторая реакция). При написании уравнений реакции органических соединений нельзя забывать про неорганические вещества – не как в учебнике, а как в условии задания (третье уравнение).

Слайд 36

Описание слайда:

32 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Типичный пример ошибок в задании 32

Слайд 39

Описание слайда:

Типичный пример ошибок в задании 32

Слайд 40

Описание слайда:

Типичный пример ошибок в задании 32

Слайд 41

Описание слайда:

Типичный пример ошибок в задании 32

Слайд 42

Описание слайда:

32 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

32 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

33. Расчетные задачи на растворы и смеси 33. Расчетные задачи на растворы и смеси

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Часть 2: Не усвоенный вопрос

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

1) Рассчитываем количества веществ реагентов: n = m / M n(CaO) = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль n(CaCO3) = n(CaO) = 0,25 моль 2) Вычисляем избыток и количество вещества хлороводорода: n(HCl)общ. = V / Vm = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль (в избытке) m(HCl) = 2 моль · 36,5 г/моль = 73 г n(HCl)прореаг. = 2n(CaCO3) = 0,50 моль

Слайд 51

Описание слайда:

3) Вычисляем количество вещества углекислого газа и хлорида кальция: n(HCl)ост. = 2 моль – 0,50 моль = 1,5 моль n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 моль n(CaCl2) = n(CO2) = 0,25 моль 4) Рассчитываем массу раствора и массовые доли веществ: m(HCl)ост. = 1,5 моль · 36,5 г/моль = 54,75 г m(CaCO3) = 0,25 моль · 100 г/моль = 25 г m(CO2) = 0,25 моль · 44 г/моль = 11 г m(CaCl2) = 0,25 моль · 111 г/моль = 27,75 г

Слайд 52

Описание слайда:

Рассчитываем массу раствора и массовые доли веществ: m(р-ра) = 1000 г + 73 г + 25 г – 11 г = 1087 г ω = m(в-ва) / m(р-ра) ω(HCl) = 54,75 г / 1087 г = 0,050 или 5,0 % ω(CaCl2) = 27,75 г / 1087 г = 0,026 или 2,6 %

Слайд 53

Описание слайда:

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Слайд 54

Описание слайда:

Слайд 55

Описание слайда:

2) Рассчитываем избыток и количества веществ реагентов: n = m / M n = (V · ρ · ω) / M n(P) = 1,24 г / 31 г/моль = 0,040 моль n(H2SO4)общ. = (16,84 мл · 1,8 г/мл· 0,97) / 98 г/моль = 0,30 моль (избыток) n(H3PO4) = n(P) = 0,04 моль n(H2SO4)прореаг. = 5/2n(P) = 0,1 моль n(H2SO4)ост. = 0,3 моль – 0,1 моль = 0,2 моль

Слайд 56

Описание слайда:

3) Вычисляем избыток и количество вещества щелочи: n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 · 0,04 моль = 0,12 моль n(NaOH)общ. = 0,12 моль + 0,4 моль = 0,52 моль 4) Рассчитываем объем щелочи: m = n · M V = m / (ρ · ω) m(NaOH) = 0,52 моль · 40 г/моль = 20,8 г V(р-ра) = 65 г / (1,35 г/мл · 0,32 ) = 48,15 мл

Слайд 57

Описание слайда:

Расчетные задачи на растворы

Слайд 58

Описание слайда:

Слайд 59

Описание слайда:

Слайд 60

Описание слайда:

Расчетные задачи на растворы

Слайд 61

Описание слайда:

Слайд 62

Описание слайда:

Задача (2008 года)

Слайд 63

Описание слайда:

Задача (2008 года)

Слайд 64

Описание слайда:

Задача (2009 года)

Слайд 65

Описание слайда:

Задача (2010 года)

Слайд 66

Описание слайда:

Задача (2011 года)

Слайд 67

Описание слайда:

Задача (2012 года)

Слайд 68

Описание слайда:

Задача (2013 года)

Слайд 69

Описание слайда:

Задача 2014 года Газ, полученный при взаимодействии 15, 8 г перманганата калия с 200 г 28% соляной кислоты, пропустили через 100 г 30%-го раствора сульфита калия. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе

Слайд 70

Описание слайда:

Задача (2015 год) Смесь оксида меди(II) и алюминия общей массой 15,2 г подожгли с помощью магниевой ленты. После окончания реакции полученный твёрдый остаток частично растворился в соляной кислоте с выделением 6,72 л газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси.

Слайд 71

Описание слайда:

1) Составлены уравнения реакций: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) Рассчитаны количества вещества водорода и алюминия, оставшегося после реакции: (H2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль, (ост. Al) = 2/3  0,3 = 0,2 моль. 3) Рассчитано количество оксида меди(II), вступившего в реакцию: Пусть n(CuO) = x моль, тогда n(прореаг. Al) = 2/3 x моль.

Слайд 72

Описание слайда:

m(CuO) + m(прореаг. Al) = 15,2 – m(ост. Al) 80x + 27 * 2/3 x = 15,2 – 0,2 * 27 x = 0,1 4) Рассчитаны массовые доли веществ в смеси: W(CuO) = 0,1 *80 / 15,2 *100 % = 52,6 %, W(Al) = 100 % – 52,6 % = 47,4 %.

Слайд 73

Описание слайда:

2016 год. При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 63,2 г твёрдого безводного остатка. К полученному остатку добавили минимальный объём 20%-ного раствора соляной кислоты, необходимый для полного выделения углекислого газа. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.

Слайд 74

Описание слайда:

1) Записаны уравнения реакций: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 2) Рассчитано количество вещества соединений в твёрдом остатке: n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,2 моль m(Na2CO3) = n ∙ M = 0,2 ∙ 106 = 21,2 г m(NaHCO3 остаток) = 63,2 – 21,2 = 42 г n(NaHCO3 остаток) = m / M = 42 / 84 = 0,5 моль

Слайд 75

Описание слайда:

3) Вычислена масса прореагировавшей соляной кислоты и масса хлорида натрия в конечном растворе: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3 остаток) = 0,2 ∙ 2 + 0,5 = 0,9 моль m(HCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 36,5 = 32,85 г m(р-ра HCl) = 32,85 / 0,2 = 164,25 г n(NaCl) = n(HCl) = 0,9 моль m(NaCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 58,5 = 52,65 г 4) Вычислена массовая доля хлорида натрия в растворе: n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 остаток) = 0,2 + 0,5 = 0,7 моль m(CO2) = 0,7 ∙ 44 = 30,8 г m(р-ра) = 164,25 + 63,2 – 30,8 = 196,65 г ω(NaCl) = m(NaCl) / m(р-ра) = 52,65 / 196,65 = 0,268, или 26,8%

Слайд 76

Описание слайда:

Задача (2016 год) В результате нагревания 20,5 г смеси порошков оксида магния и карбоната магния её масса уменьшилась на 5,5 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 28% и плотностью 1,2 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

Слайд 77

Описание слайда:

1) Записаны уравнения реакций: MgCO3 = MgO + CO2↑ MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2↑ 2) Вычислены количество вещества выделившегося углекислого газа, массы карбоната магния и оксида магния в исходной смеси: n(СO2) = 5,5 / 44 = 0,125 моль n(MgCO3) = n(СO2) = 0,125 моль m(MgCO3) = 0,125 · 84 = 10,5 г m(MgO) = 20,5 – 10,5 = 10 г

Слайд 78

Описание слайда:

3) Вычислены количество вещества оксида магния и количество вещества серной кислоты, необходимой для растворения смеси: n(MgO) = 10 / 40 = 0,25 моль n(H2SO4 для реакции с MgCO3) = 0,125 моль n(H2SO4 для реакции с MgO) = 0,25 моль n(H2SO4 общее) = 0,125 + 0,25 = 0,375 моль 4) Вычислен объём раствора серной кислоты: V(H2SO4(р-р)) = 0,375 · 98 / 1,2 · 0,28 = 109,4 мл

Слайд 79

Описание слайда:

С5 Нахождение молекулярной формулы веществ (до 2014 г.) С5 Нахождение молекулярной формулы веществ (до 2014 г.)

Слайд 80

Описание слайда:

Формула Химическая формула — условное обозначение химического состава и структуры веществ с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков (скобок, тире и т.п.). Брутто-формула (истинная формула или эмпирическая) – отражает состав (точное количество атомов каждого элемента в одной молекуле), но не структуру молекул вещества. Молекулярная формула (рациональная формула) – формула, в которой выделяются группы атомов (функциональные группы), характерные для классов химических соединений. Простейшая формула – формула, в которой отражено определенное содержание химических элементов. Структурная формула – это разновидность химической формулы, графически описывающая расположение и порядок связи атомов в соединении, выраженное на плоскости.

Слайд 81

Описание слайда:

34. Нахождение молекулярной формулы веществ Решение задачи будет включать три последовательные операции: составление схемы химической реакции и определение стехиометрических соотношений реагирующих веществ; расчет молярной массы искомого соединения; вычисления на их основе, приводящие к установлению молекулярной формулы вещества.

Слайд 82

Описание слайда:

Часть 2: Не усвоенный вопрос

Слайд 83

Описание слайда:

Слайд 84

Описание слайда:

Слайд 85

Описание слайда:

Слайд 86

Описание слайда:

Типичный пример ошибок в задании 34

Слайд 87

Описание слайда:

Типичный пример ошибок в задании 34

Слайд 88

Описание слайда:

34. Нахождение молекулярной формулы веществ

Слайд 89

Описание слайда:

Слайд 90

Описание слайда:

Слайд 91

Описание слайда:

Слайд 92

Описание слайда:

34. Нахождение молекулярной формулы веществ (с 2015 г.) Решение задачи будет включать четыре последовательные операции: нахождение количества вещества по химической реакции (продуктам горения); определение молекулярной формулы вещества; составление структурной формулы вещества, исходя из молекулярной формулы и качественной реакции; составление уравнения качественной реакции.

Слайд 93

Описание слайда:

34.

Слайд 94

Описание слайда:

Слайд 95

Описание слайда:

Слайд 96

Описание слайда:

Слайд 97

Описание слайда:

Рекомендации Подтверждается необходимость усиления внимания к организации целенаправленной работы по подготовке к единому государственному экзамену по химии, которая предполагает планомерное повторение изученного материала и тренировку в выполнении заданий различного типа. Результатом работы по повторению должно стать приведение в систему знаний следующих понятий: вещество, химический элемент, атом, ион, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, электролитическая диссоциация, кислотно-оснόвные свойства вещества, окислительно-восстановительные свойства, процессы окисления и восстановления, гидролиз, электролиз, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия.

Слайд 98

Описание слайда:

Рекомендации При этом важно помнить, что усвоение любого понятия заключается в умении выделять его характерные признаки, выявлять его взаимосвязи с другими понятиями, а также в умении использовать это понятие для объяснения фактов и явлений. Повторение и обобщение материала целесообразно выстроить по основным разделам курса химии: • Теоретические основы химии • Неорганическая химия • Органическая химия • Методы познания веществ и химических реакций. Химия и жизнь.

Слайд 99

Описание слайда:

Рекомендации Усвоение содержания каждого раздела предполагает овладение определенными теоретическими сведениями, включающими законы, правила и понятия, а также, что особенно важно, понимание их взаимосвязи и границ применения. Вместе с тем овладение понятийным аппаратом курса химии – это необходимое, но недостаточное условие успешного выполнения заданий экзаменационной работы. Большинство заданий вариантов КИМ единого государственного экзамена по химии направлены, главным образом, на проверку умения применять теоретические знания в конкретных ситуациях.

Слайд 100

Описание слайда:

Рекомендации Экзаменуемые должны продемонстрировать умения характеризовать свойства вещества на основе их состава и строения, определять возможность протекания реакций между веществами, прогнозировать возможные продукты реакции с учетом условий ее протекания. Также для выполнения ряда заданий понадобятся знания о признаках изученных реакций, правилах обращения с лабораторным оборудованием и веществами, способах получения веществ в лаборатории и в промышленности.

Слайд 101

Описание слайда:

Рекомендации Систематизация и обобщение изученного материала в процессе его повторения должны быть направлены на развитие умений выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи между отдельными элементами содержания, в особенности взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Есть еще немало вопросов, ознакомиться с которыми заблаговременно должен каждый учащийся, который выбирает данный экзамен. Это информация о самом экзамене, об особенностях его проведения, о том, как можно проверить свою готовность к нему и как следует организовать себя при выполнении экзаменационной работы. Все эти вопросы должны стать предметом самого тщательного обсуждения с учащимися.

Слайд 102

Описание слайда:

Рекомендации На сайте ФИПИ ( размещены следующие нормативные, аналитические, учебно-методические и информационные материалы: документы, определяющие разработку КИМ ЕГЭ по химии 2017 г. (кодификатор, спецификация, демовесрия появляются к 1 сентября); учебно-методические материалы для членов и председателей региональных предметных комиссий по проверке выполнения заданий с развернутым ответом; методические письма прошлых лет; обучающая компьютерная программа «Эксперт ЕГЭ»; тренировочные задания из открытого сегмента федерального банка тестовых материалов.