Электронное строение атома. Периодический закон - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №1

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №2

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №3

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №4

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №5

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №6

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №7

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №8

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №9

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №10

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №11

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №12

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №13

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №14

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №15

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №16

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №17

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №18

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №19

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №20

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №21

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №22

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №23

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №24

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №25

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №26

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №27

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №28

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №29

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №30

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №31

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №32

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №33

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №34

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №35

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №36

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №37

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №38

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №39

Электронное строение атома. Периодический закон, слайд №40

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электронное строение атома. Периодический закон. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электронное строение атома и Периодический закон

Слайд 2

Описание слайда:

Атом А́том— наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и электрически нейтральных нейтронов, а окружающее его облако состоит из отрицательно заряженных электронов. Масса атома сосредоточена в ядре. ядро занимает примерно 1/10 часть объема атома

Слайд 3

Описание слайда:

Электронная атомная орбиталь АО Область электронного облака, в котором электрон проводит более 95% времени, называется электронной орбиталью.

Слайд 4

Описание слайда:

Квантовые числа Главное квантовое число n Орбитальное квантовое число l Магнитное квантовое число m Спиновое квантовое число S

Слайд 5

Описание слайда:

Главное квантовое число Главное квантовое число может принимать положительные целочисленные значения: n=1, 2, 3,..7..,∞ Главное квантовое число характеризует: * удаленность уровня от ядра *уровень энергии электрона в атоме *количество подуровней на данном уровне.

Слайд 6

Описание слайда:

Орбитальное квантовое число (l) Орбитальное квантовое число, принимает целочисленные значения : l = 0,1,2, 3…(n-1) Орбитальное квантовое число определяет момент количества движения электрона, характеризует тип энергетического подуровня и форму атомной орбитали.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число принимает значения, соответствующие целочисленным проекциям магнитного момента на оси координат: m=0, ±1, ±2, …, ±l и характеризует пространственную ориентацию атомной орбитали.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Спиновое число (s) Спиновое число -«СПИН» - определяется собственным моментом вращения электрона в двух противоположных направлениях. S= ±1/2

Слайд 14

Описание слайда:

Общая таблица по квантовым числам

Слайд 15

Описание слайда:

При составлении электронных конфигураций многоэлектронных атомов учитывают:

Слайд 16

Описание слайда:

Последовательность заполнения электронных подуровней 1. Принцип минимума энергии Наиболее устойчивое состояние электрона в атоме соответствует наименьшему возможному значению его энергии. В результате возрастание энергии по энергетическим подуровням происходит примерно в следующем порядке: nS < (n-1)d ≤ (n-2)f ≤ (n-3)g < np

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

3. Запрет Паули 3. Запрет Паули В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Составление электронных формул 1. полная электронная формула показывает распределение электронов атома по его уровням и подуровням. Независимо от последовательности формирования подуровня в электронной формуле он записывается на своем энергетическом уровне.

Слайд 22

Описание слайда:

3. электронная формула в виде энергетических ячеек. 3. электронная формула в виде энергетических ячеек. Составляется только для сокращенной электронной формулы. Показывает распределение валентных электронов и позволяет прогнозировать возможные валентности атома.

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Периодический закон Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра (порядковый номер). Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в марте 1869 года при сопоставлении свойств всех известных в то время элементов и величин их атомных масс (весов). Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены повторением электронной конфигурации внешнего энергетического уровня (валентных электронов) их атомов с увеличением заряда ядра. Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов и 8 групп.

Слайд 25

Описание слайда:

Период таблицы Д.И.Менделеева Периодом называется последовательный ряд элементов, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, электронная конфигурация которых изменяется от ns1 до ns2np6 (или до ns2 у первого периода). Периоды начинаются с s-элемента и заканчиваются p-элементом (у первого периода – s-элементом). Малые периоды содержат 2 и 8 элементов, большие периоды – 18 и 32 элемента, седьмой период остается незавершенным.

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Атомный радиус Орбитальный атомный радиус- это условная величина, которая равна расстоянию между ядром и самой дальней из стабильных орбиталей в в электронной оболочке этого атома. В периоде с увеличением порядкового номера атомный радиус уменьшается за счёт более сильного взаимодействия между ядром и внешними электронами . В группе с увеличением порядкового номера атомный радиус растет, так как увеличивается число уровней.

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Зависимость радиуса атомов от заряда ядра

Слайд 31

Описание слайда:

Атомные радиусы

Слайд 32

Описание слайда:

Энергия ионизации Энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. Энергия ионизации выражается в джоулях или электронвольтах, эВ ( 1 эВ=1,6·10-19 Дж). При отрыве электрона от атома образуется соответствующий катион. Для данного атома или иона энергия, необходимая для отрыва и удаления первого электрона, называется первой энергией ионизации Е1,, второго — второй энергией ионизации Е2 и т. д. Энергия ионизации увеличивается в следующем порядке: Е1< Е2< Е3< …< Еn Энергия ионизации для элементов одного периода возрастает слева направо с возрастанием заряда ядра. В подгруппе она уменьшается сверху вниз вследствие увеличения расстояния электрона от ядра. Энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона, называется энергией сродства к электрону

Слайд 33

Описание слайда:

Первая энергия ионизации

Слайд 34

Описание слайда:

Сродство к электрону атомов элементов 2-го и 3-го периодов

Слайд 35

Описание слайда:

Сродство к электрону

Слайд 36

Описание слайда:

Электроотрицательность Электроотрицательность - способность атома в соединении притягивать к себе электроные пары. По Малликену: ЭО=1/2(Iион.+Eср.), где Iион и Eср –энергия ионизации и сродства к электрону. На практике пользуются относительной электроотрицательностью. С увеличением номера элемента электроотрицательность в периоде растет, а в группе — уменьшается.

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Электроотрицательности атомов

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Значение периодического закона Периодический закон обобщил большое число природных закономерностей; Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева служат научной базой прогнозирования в химии; Периодический закон сыграл решающую роль в выяснении сложной структуры атома; Периодический закон помогает решению задач синтеза веществ с заданными свойствами; разработке новых материалов, в частности полупроводниковых; подбору специфических катализаторов для различных химических процессов и т. д.