Электронное строение атома. Занятие 5 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №1

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №2

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №3

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №4

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №5

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №6

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №7

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №8

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №9

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №10

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №11

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №12

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №13

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №14

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №15

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №16

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №17

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №18

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №19

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №20

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №21

Электронное строение атома. Занятие 5, слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электронное строение атома. Занятие 5. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электронное строение атома The electronic structure of the atom

Слайд 2

Описание слайда:

Положение электронов в ядре (The position of the electrons in the nucleus) Стационарные орбиты в настоящее время называют уровнями Уровни нумеруются от ядра как целые числа Уровни состоят из подуровней На каждом подуровне может быть несколько орбиталей Орбиталь – это зона атома, где теоретически может находится один электрон Из всех орбиталей и электронов на них состоит зона электронной плотности или электронное облако атома

Слайд 3

Описание слайда:

Орбиталь s-орбиталь сферической формы р-орбиталь – вытянутые восьмерки (гантелеобразная форма) d-орбиталь f-орбиталь

Слайд 4

Описание слайда:

Электронная модель атома Шредингера (The electronic model of the atom E. Schrodinger)

Слайд 5

Описание слайда:

Квантовые числа В атоме нет ни одного электрона с одинаковым набором квантовых чисел In the atom there is no electron with the same set of quantum numbers

Слайд 6

Описание слайда:

Матрица для написания электронной диаграммы атома (The matrix for writing electronic diagram of an atom)

Слайд 7

Описание слайда:

Пример построения орбитальной диаграммы (Вариант I)

Слайд 8

Описание слайда:

Матрица для написания электронной диаграммы атома (Вариант II)

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Примеры записи электронной формулы и орбитальных диаграмм для некоторых элементов Examples of recording electronic formula and orbital diagrams for some elements

Слайд 11

Описание слайда:

Матрица для записи характеристики электрона с помощью квантовых чисел (Matrix for recording the quantum characteristics of electrons)

Слайд 12

Описание слайда:

Таблица квантовых чисел

Слайд 13

Описание слайда:

Таблица квантовых чисел или энергетическая характеристика электронов в атоме (Table of quantum numbers or energy characteristics of electrons in the atom)

Слайд 14

Описание слайда:

Порядок заполнения электронных орбиталей можно взять из длинной формы Периодической Таблицы (The order of filling of electronic orbitals can be taken from the long form of the Periodic Table) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, ...

Слайд 15

Описание слайда:

Полный вариант длинной формы Периодической таблицы. Этот вариант наиболее удобен для изучения распределения электронов в атоме и классификации элементов на основании строения последнего электронного уровня. Full version the long form of the Periodic table. This option is most convenient to study the distribution of electrons in the atom, classification elements based on electronic structure the last level.

Слайд 16

Описание слайда:

Основные правила заполнения электронами электронных уровней На одной орбитали не может находится одновременно больше двух электронов (Правило Паули) Электроны заполняют свои орбитали вначале по одиночке, а только потом образуют пары (Правило Гунда) Принцип минимума энергии: при заполнении электронных оболочек в первую очередь заполняются оболочки с минимальной энергией (ближайшие к ядру уровни и подуровни) Правило «октета - дублета»Все атомы стремятся к завершению своего внешнего уровня до двух или восьми электронов. Правило Клечковского – Меделунга. Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением .

Слайд 17

Описание слайда:

Как электроны характеризуют элементы? (As the electrons characterize the elements?) Элементы называют по последнему подуровню , который они заполняют: s-элементы, p-элементы, d-элементы, f-элементы А их последние электроны называют: s-электроны, p-электроны, d-электроны, f-электроны Внешним уровнем атома называют самый далекий от ядра уровень на котором есть электроны Завершенным уровнем называется уровень на котором находится полный комплект электронов. Это значит у этого уровня максимально заполнены все орбитали