Энтропия. Второе и третье начала термодинамики - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №1

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №2

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №3

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №4

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №5

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №6

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №7

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №8

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №9

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №10

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №11

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №12

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №13

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №14

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №15

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №16

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №17

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №18

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №19

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №20

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №21

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №22

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №23

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №24

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №25

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №26

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №27

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №28

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №29

Энтропия. Второе и третье начала термодинамики, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Энтропия. Второе и третье начала термодинамики. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЭНТРОПИЯ. ВТОРОЕ И ТРЕТЬЕ НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ 1.Приведенная теплота. Энтропия 2. Изменение энтропии 3. Поведение энтропии в процессах изменения агрегатного состояния 4. Изменение энтропии в обратимых и необратимых процессах 5. Второе начало термодинамики 6. Свободная и связанная энергии 7. Статистический смысл энтропии 8. Третье начало термодинамики

Слайд 2

Описание слайда:

1. Приведенная теплота. Энтропия 1. Приведенная теплота. Энтропия Из рассмотренного цикла Карно видно, что равны между собой отношения теплот к температурам, при которых они были получены или отданы в изотермическом процессе: Отношение теплоты Q в изотермическом процессе к температуре, при которой происходила передача теплоты, называется приведенной теплотой

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Этот результат справедлив для любого обратимого процесса. Таким образом, для процесса, происходящего по замкнутому циклу Из равенства нулю интеграла, взятого по замкнутому контуру, следует, что подынтегральное выражение - есть полный дифференциал некоторой функции, которая определяется только состоянием системы и не зависит от пути, каким система пришла в это состояние.

Слайд 5

Описание слайда:

Это позволяет ввести новую функцию состояния S: Функция состояния, полный дифференциал которой равен , называется энтропией. Энтропия S – это отношение полученной или отданной теплоты к температуре, при которой происходил этот процесс.

Слайд 6

Описание слайда:

Понятие энтропии было впервые введено Рудольфом Клаузиусом в 1865 г. Для обратимых процессов изменение энтропии: - это выражение называется равенство Клаузиуса.

Слайд 7

Описание слайда:

2. Изменение энтропии в изопроцессах 2. Изменение энтропии в изопроцессах Энтропия системы является функцией ее состояния, определенная с точностью до произвольной постоянной. Если система совершает равновесный переход из состояния 1 в состояние 2, то изменение энтропии:

Слайд 8

Описание слайда:

Таким образом, по этой формуле можно определить энтропию лишь с точностью до аддитивной постоянной, т.е. начало энтропии произвольно. Физический смысл имеет лишь разность энтропий. Исходя из этого, найдем изменения энтропии в процессах идеального газа.

Слайд 9

Описание слайда:

Так как, а то или

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

4. Изменения энтропии при обратимых и необратимых процессах 4. Изменения энтропии при обратимых и необратимых процессах Энтропия – величина аддитивная, т.е. она равна сумме энтропий всех тел входящих в систему: В тепловой машине, работающей по принципу Карно, имеются три тела: холодильник, нагреватель, рабочее тело (газ). Изменение энтропии газа так как газ возвращается в исходное состояние.