Геохимические классификации. - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Геохимические классификации.. Доклад-сообщение содержит 45 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая геохимия Лекция 3 Геохимические классификации.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация по распространенности: главные (петрогенные) и редкие элементы

Слайд 4

Описание слайда:

Половина земной коры состоит из O. Таким образом, земная кора – это "кислородная сфера". На втором месте стоит Si (кларк 29.5), на третьем Al (8.05). Если к ним добавить Fe (4.65), Ca (2.96), K (2.50), Na (2.50), Mg (1.87), Ti (0.45), то получится 99.48. На остальные ~75 элементов приходится менее 1%.

Слайд 5

Описание слайда:

O, Si, Al, Fe, Ca, K, Na, Mg (Ti, P, Mn) Главные, петрогенные элементы (>1 - 0.1%). Элементы, содержание которых не превышает 0.1-0.0001%, называют редкими (уст. – малые). Если редкие элементы не образуют собственных минералов, то их называют "редкими рассеянными" (Br, In, Ra, Re, Hf, Se и др.). Содержание в ppm, г/т. Так, у U и Br кларки почти одинаковы (2.5*10-4 и 2.1*10-4), но U – редкий элемент, т. к. известно 104 урановых минерала и урановые месторождения, Br – рассеянный (имеет лишь один минерал).

Слайд 6

Описание слайда:

Принципиальная разница между петрогенными и редкими элементами заключается в том, что петрогенные элементы определяют фазовый (минеральный) состав системы, в то время как редкие элементы входят в эти фазы в виде примесей и пассивно распределяются между существующими фазами, но не влияют на их содержание и устойчивость. У этого правила есть исключения. Так, Sr даже в небольших количествах сильно влияет на устойчивость кальцита.

Слайд 7

Описание слайда:

В геохимии есть еще понятие микроэлементы, которое означает элементы, содержащиеся в малых количествах (

Слайд 8

Описание слайда:

Геохимические классификации элементов

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Согласно периодическому закону, свойства химических элементов изменяются периодически, в зависимости от атомного порядкового номера элемента. Согласно периодическому закону, свойства химических элементов изменяются периодически, в зависимости от атомного порядкового номера элемента. В первую очередь, это касается химических свойств элементов, их валентности, способности вступать в химические соединения с другими элементами, состава и свойств этих соединений. Периодичность обнаруживают многие физические свойства (оптические спектры, потенциалы ионизации, радиусы атомов и ионов, атомные объемы и др). Они связаны со строением электронных оболочек атомов.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Между величинами атомных весов и атомным номером (или зарядом ядра атома) имеется определенная связь: Атомный вес (А) примерно в 2–2.5 раза больше величины атомного номера Z. Число нуклонов A = Z+N, где N – число нейтронов, относится к числу протонов Z как А/Z ≈ 2. Разность N-Z - избыток нейтронов. Для многих элементов начала периодической системы (от He до O) это отношение довольно точно равно 2, начиная с железа оно увеличивается от 2.1 у Fe до 2.5 у Hg и 2.6 у U.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Химическая классификация элементов

Слайд 16

Описание слайда:

Как писал В.И. Вернадский, “геохимические факты не были приняты во внимание при построении периодической системы химических элементов. Поэтому геохимическая классификация элементов не может быть заменена их химической классификацией”. Как писал В.И. Вернадский, “геохимические факты не были приняты во внимание при построении периодической системы химических элементов. Поэтому геохимическая классификация элементов не может быть заменена их химической классификацией”. Это, вероятно, связано с тем, что общие химические свойства элементов в значительной степени отличаются от их особенностей в природных физико-химических и, в частности рудообразующих системах. Близкие по химическим свойствам элементы нередко образуют обособленные концентрации (Na и K, I и Cl) и, наоборот, элементы, не имеющие черт сходства, в природных условиях, образуют совместные концентрации (Cu и Mo, Au и W).

Слайд 17

Описание слайда:

В 1923 г. В.М. Гольдшмидт сформулировал основной закон геохимии: Общая распространенность элемента зависит от свойств его атомного ядра, а характер распространения – от свойств наружной электронной оболочки его атома. Классификация элементов была предложена В. Гольдшмидтом исходя из предположения, что Земля образовалась в результате разделения первично однородного вещества, аналогичного метеоритам, на четыре части: металл, серный расплав, силикатная часть и атмосфера с океаном.

Слайд 18

Описание слайда:

В.М. Гольдшмидт сравнил дифференциацию элементов в расплавленной планете с выплавкой металла из руд, когда на дно металлургической печи опускается тяжелый металл с плотностью около 7 (аналог ядра), а на поверхность всплывает легкий силикатный шлак (аналог земной коры). Между ними располагается слой «штейна» - сульфида Fe с примесью сульфидов других металлов (аналог мантии).

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Современная геохимическая классификация элементов Группы элементов, объединенные по сходным свойствам или поведению в геологических процессах.

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Несовместимые элементы – LILE и HFSE, с затруднением входят в состав минералов KD= amin/amelt < 1 Ионный потенциал – способность создавать электростатическое поле и притягивать общие электронные пары. Ионным радиусом называется миним. расстояние в ангстремах, на которое центр сферы данного иона (катиона) может приблизиться к поверхности сферы соседнего иона (аниона).

Слайд 28

Описание слайда:

LILE – крупноионные литофилы Cs, Rb, K, Ba. Также Sr, Eu2+ ,(Pb2+)??? Ионный потенциал

Слайд 29

Описание слайда:

Щелочные и щелочноземельные элементы Li, Be, K, Rb, Sr, Cs, Ba. Низкая электроотрицательность (способность атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары) и валентность 1 или 2. Образуют ионные связи (кроме Be – ковалентные). Растворимы в водных растворах и подвижны в различных процессах. Несовместимые элементы.

Слайд 30

Описание слайда:

HFSE – высокозарядные элементы Sc, Y, Th, U, Pb, Zr, Hf, Ti, Nb, Ta, REE. Ионный потенциал >2.0. Ионный радиус не превышает ионный радиус Ca2+ . Наименее подвижные при наложенных геологических процесссах. Распределение HFSE позволяет судить о природе различных магматических пород.

Слайд 31

Описание слайда:

Переходные металлы (транзитные элементы) Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Формируют d-блок Периодической системы. Химически стабильны, характерна различная валентность. Более подвижны при различных процессах по сравнению с HFSE, т.к. образуют широкий спектр соединений. Ответственны за окраску и магнитные свойства минералов.

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Платиноиды (PGE, ЭПГ) Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt. Вместе с Au – группа благородных металлов. Халькофилы, стабильны в металлической форме.

Слайд 34

Описание слайда:

Летучие элементы (volatile) H, N, инертные газы. Химически инертны, не входят в состав горных пород и минералов. Большой ионный радиус (кроме He). N в виде аммония NH4+ входит в минералы, замещая К.

Слайд 35

Описание слайда:

«Другие» элементы В – главный элемент морской воды. Маркер зон субдукции. Re, Os. Близки по свойствам к платиноидам. Р часто выступает как главный элемент. Ga и Ge «подражают» Al и Si.

Слайд 36

Описание слайда:

Космохимическая классификация Тугоплавкие (рефракторные) и летучие элементы – присутствуют в каждой группе.

Слайд 37

Описание слайда:

Рефракторные элементы – Re, W, Os, Zr Рефракторные элементы – Re, W, Os, Zr Летучие – Sn, Zn, S, Se. Геохимически близкие элементы могут отличаться по степени летучести: Sb – As; Zr – Hf; Al – Ge.

Слайд 38

Описание слайда:

Земля обеднена летучими, по сравнению с Солнечной системой. Земля обеднена летучими, по сравнению с Солнечной системой.

Слайд 39

Описание слайда:

Классификация В.И. Вернадского Присутствие или отсутствие в истории элемента химических и радиохимических процессов Характер этих процессов – обратимость или необратимость Присутствие или отсутствие в истории элементов в земной коре их химических соединений или молекул, состоящих из нескольких атомов.

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Из анализа групп, в которых каждый элемент встречается всего один раз, видно, что они нередко выделены только по одному из признаков. Из анализа групп, в которых каждый элемент встречается всего один раз, видно, что они нередко выделены только по одному из признаков. В этой классификации особый интерес представляет группа циклических или органогенных элементов - наиболее распространенная как по количеству, так и по геохимической значимости. В понятие “циклические элементы” входило их активное участие в круговороте в связи с состоянием динамического равновесия элементов в биосфере.

Слайд 42

Описание слайда:

А.Е. Ферсман (1932 г.), используя развернутую форму системы Менделеева с нулевой группой посередине, выделяет 3 группы: элементы верхнего обычного поля до Ni - составляющих остов лито-, атмо- и гидросфер, элементы нижнего левого поля — сульфидов и нижнего правого поля кислотного, типа металлических кислот.

Слайд 43

Описание слайда:

А.Н. Заварицкий (1950 г.) выделяет 10 гр.: благородные газы (от Не до Rn); эл-ты горных пород (Na, Mg, Al, Si и др.); магм. эманаций (В, F, Р, С1, S и др.); группы железа (от Ti до Ni); редкие элементы (Sc, REE, Nb и др.); радиоактивные элементы (Ra, Th, U и др.); металлические рудные (Сu, Zn, Sn и др.), металлоидные и металлогенные (As, Sl и др.); гр. платины (Ru- Pt); тяжелые галоиды (Вг, I).