Карбоновые кислоты. - скачать презентацию

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Карбоновые кислоты.. Презентация содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Карбоновые кислоты.

Слайд 2

Описание слайда:

Назовите: Н-СООН СН3-СООН СН3-СН2-СООН СН3-СН2-СН2-СООН СН3-СН2-СН2-СН2-СООН O R-C CnH2nO2 OH

Слайд 3

Описание слайда:

Выберите изомеры и гомологи. а)СН3-СН-СООН б) СН3 СН3 СН3- С- СООН СН3 в)СН3-СН2-СН2-СООН г)СН3-СН2-СН-СООН СН3 д) СН3-СН2-СН2-СОН е) СН3-СН2-СН2-СН2ОН

Слайд 4

Описание слайда:

Классифицируйте: 1. О СН3-СН2-С СООН ОН О 3. СН2=СН-С О ОН 4.СН3-СН- С ОН ОН (С3Н6О3)

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства: Неорганические карбоновые HCl↔ H+ + Cl- HCOOH ↔ HCOO- + H+ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2HCOOH+Mg (HCOO)2Mg+H2 MgO+HCl= HCOOH+MgO Mg(OH)2+HCl= HCOOH+Mg(OH)2 MgCO3+HCl= HCOOH+MgCO3 HCOONa CH3COOK (CH3COO)2Ca CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

Слайд 6

Описание слайда:

Особые свойства: Реакция этерификации t, Н2SO4 СН3-СО-ОН+С2Н5ОН ↔ СН3-СО-ОС2Н5+Н2О Для непредельных – гидрирование. Для предельных – хлорирование P красный СН3-СООН+ Сl2 ↔ CH2Cl- COOH+ HCl

Слайд 7

Описание слайда:

Продолжите реакции: CH3COOH+ NaOH ( запишите ионное уравнение) CH3COOH+ СН3ОН CH3COOH+ Zn CH3COOH+ Cu(OH)2 CH3COOH + Na2SiO3 CH3COOH+ С3Н7ОН

Слайд 8

Описание слайда:

Почему практически не осуществимы реакции: CH3COOH + Cu CH3COOH + K2SO4 CH3COOH + SO3 CH3COOH

Слайд 9

Описание слайда:

Карбоновые кислоты: - диссоциируют Реагируют с металлами (до водорода) Реагируют с основными и амфотерными оксидами Реагируют с основаниями Реагируют с солями более слабых кислот Вступают в реакцию этерификации С предельными галогенирование С непредельными гидрирование.