Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_

Нажмите для полного просмотра!

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №2

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №3

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №4

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №5

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №6

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №7

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №8

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №9

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №10

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №11

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №12

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №13

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №14

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №15

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №16

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №17

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №18

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №19

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №20

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №21

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №22

Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Карбоновые кислоты 11 класс - Презентация по Химии_. Презентация содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Определение. Определение. Классификация карбоновых кислот. Номенклатура . Изомерия. Физические свойства.

Слайд 3

Описание слайда:

6. Химические свойства. 6. Химические свойства. 7. Получение. 8. Применение. 9. Самостоятельная работа. 10. Домашнее задание.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

По числу карбоксильных групп делятся на одноосновные – НСООН – муравьиная кислота; двухосновные – НООС-СООН – щавелевая кислота, трехосновные и т.д. По числу карбоксильных групп делятся на одноосновные – НСООН – муравьиная кислота; двухосновные – НООС-СООН – щавелевая кислота, трехосновные и т.д. По типу углеводородного радикала они делятся на предельные, непредельные и ароматические.

Слайд 6

Описание слайда:

Углеводородного радикала: Углеводородного радикала: СН3СН2СН2СООН – бутановая кислота СН3СНСООН СН3 2-метилпропановая кислота

Слайд 7

Описание слайда:

Найдите главную (самую длинную) цепь углеродных атомов (включая атом карбоксильной группы). Найдите главную (самую длинную) цепь углеродных атомов (включая атом карбоксильной группы). Пронумеруйте углеродные атомы главной цепи, начиная с углерода карбоксильной группы. Назовите соединение по алгоритму углеводородов. В конце названия допишите суффикс «ов», окончание «ая» и слово «кислота»

Слайд 8

Описание слайда:

Наличие водородных связей между молекулами обусловливает высокие температуры кипения и хорошую растворимость в воде карбоновых кислот. Наличие водородных связей между молекулами обусловливает высокие температуры кипения и хорошую растворимость в воде карбоновых кислот.

Слайд 9

Описание слайда:

1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О 1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О 2. Свойства слабых кислот: a. Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2 b. CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O c. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O d. K2CO3+CH3COOH=CH3COOK+H2O+CO2

Слайд 10

Описание слайда:

3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира): 3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира): НСООН+С2Н5ОН=НСООС2Н5+Н2О Муравьиная этанол этиловый эфир кислота муравьиной кислоты

Слайд 11

Описание слайда:

4. Замещение в углеводородном радикале: 4. Замещение в углеводородном радикале: СН3-СН2-СООН+Cl2=CH3-CHCl-COOH+HCL 5. Качественная реакция на муравьиную кислоту – реакция серебряного зеркала: HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag

Слайд 12

Описание слайда:

1.Окисление альдегидов: 1.Окисление альдегидов: kat, t RCHO+O2 2RCOOH (лабораторные окислители: Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4 и др.)

Слайд 13

Описание слайда:

2. Окисление спиртов: 2. Окисление спиртов: t, kat RCH2OH+O2 RCOOH+H2O

Слайд 14

Описание слайда:

3. Окисление углеводородов: 3. Окисление углеводородов: t, kat 2С4Н10+5О2 4СН3СОН+2Н2О 4. Из солей (лабораторный способ): CH3COONa+H2SO4=CH3COOH + NaHSO4 Крист. Конц.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Высшие карбоновые кислоты ( пальмитиновая – С15Н31СООН, стеариновая – С17Н35СООН и т.д.) называются жирными и входят в состав масел и жиров, взаимодействием их со щелочами получают мыло. Высшие карбоновые кислоты ( пальмитиновая – С15Н31СООН, стеариновая – С17Н35СООН и т.д.) называются жирными и входят в состав масел и жиров, взаимодействием их со щелочами получают мыло.

Слайд 18

Описание слайда:

1.Выписать формулы веществ, с которыми может вступать в реакцию уксусная кислота. (Са, СаО, СО2, Р2О5, СаСО3, Н2СО3) 1.Выписать формулы веществ, с которыми может вступать в реакцию уксусная кислота. (Са, СаО, СО2, Р2О5, СаСО3, Н2СО3)