Катионы IV, V, VI аналитических групп - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №1

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №2

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №3

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №4

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №5

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №6

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №7

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №8

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №9

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №10

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №11

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №12

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №13

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №14

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №15

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №16

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №17

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №18

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №19

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №20

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №21

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №22

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №23

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №24

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №25

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №26

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №27

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №28

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №29

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №30

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №31

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №32

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №33

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №34

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №35

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №36

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №37

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №38

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №39

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №40

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №41

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №42

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №43

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №44

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №45

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №46

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №47

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №48

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №49

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №50

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №51

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №52

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №53

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №54

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №55

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №56

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №57

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №58

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №59

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №60

Катионы IV, V, VI аналитических групп, слайд №61

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Катионы IV, V, VI аналитических групп. Доклад-сообщение содержит 61 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Аналитическая химия

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

1.Реакция с ализарином: AlCl3 + 3NН4ОН + С14Н6О2(ОН)2 = Al(OH)2С14Н6О2(ОН)↓ + 3NН4Cl + H2O С14Н6(ОН)2 – с ионами алюминия в щелочной среде образует осадок ярко – красного цвета («алюминивый лак»).

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

1. Реакция с аммиаком: ZnCl2+2NH4OH=Zn(OH)2↓+2NH4Cl Белый осадок, растворяется в избытке аммиака Zn(OH)2+4NH4OHизб.=[Zn(NH3)4](OH)2+ 4H2O

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Характерные реакции на катионы V аналитической группы

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

4. Реакция с перманганатом калия КМnО4 в кислой среде: 10FeSО4 + 2КМnО4 + 8Н2SО4 = 2МnSО4 + К2SО4 + 5Fe2(SО4)3 + 8Н2О – происходит обесцвечивание раствора КМnО4, реакция окисления-восстановления

Слайд 26

Описание слайда:

На катион Fe +3 1. Действие гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] (жёлтая кровяная соль, фармакопейная): 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe (CN)6] 3↓+ 12KCl Образуется темно-синий осадок “берлинской лазури” - комплексное соединение гексацианоферрата (II) железа (III) Осадок растворим в сильнокислой среде и в большом избытке реактива. В щелочной среде в присутствии окислителей осадок “берлинской лазури” разлагается с образованием Fe(OH)3осадка красно-бурого цвета

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

3. Реакция окисления- восстановления с иодидом калия КJ: 3. Реакция окисления- восстановления с иодидом калия КJ: 2 FeCl3 +2KJ = 2 FeCl2 + 2KCl + J2↓ Образуется раствор желтого цвета в следствии выделения йода, образующегося с избытком реактива - окрашенный растворимый комплекс КJ3. Если проводить капельным методом в кислой среде, то образуется бурое пятно в следствии образования J2.

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

1. Окисление пероксидом свинца PbO2 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O 2Mn2+ + 5PbO2 + 6Н+ = 2HMnO4 + 5Pb2+ 2H2O Образуется малиновый раствор марганцовой кислоты, реакцию проводят при нагревании. Реакция окислительно - восстановительная (окисление Mn+2 до MnO4-)

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

1. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4, 1. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4, реакция фармакопейная: MgСl2 + Na2HPO4 + NH4ОН = MgNH4PO4↓ + 2NaСl + Н2О Реакция проводится в щелочной среде (небольшой избыток NH4ОН), образуется белый кристаллический осадок, который легко растворяется в кислотах. Реакцию можно проводить и МКС: образуются бесцветные кристаллы в виде дендритов или звездочек

Слайд 33

Описание слайда:

2. Реакция с гидроксидом натрия и йодом: MgSO4 + 2NaOH+I2 = [Mg(OH)2]I2 + Na2SO4 Происходит обесцвечивание, появляются бурые точки

Слайд 34

Описание слайда:

Анализ смеси катионов Анализ смеси катионов V аналитической группы Fe +2, Fe +3; Mn +2; Mg +2→ Испытания на Fe +2, Fe+3 с K3 [Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6] ↓ H2O фильтрат Mn +2; Mg +2 → ↓ t, NaOH + H2O2 осадок Mn +2; Mg +2 ↓ NH4Cl фильтрат Mg +2 → осадок Mn +2 ↓ ↓ HCl открытие Mg +2 открытие Mn +2

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Катион Cu2+ 1. Действие группового реагента гидроксида аммония 2CuSO4 +2NH4OH =( CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 при недостатке аммиака образуется осадок основной соли ( CuOH)2SO4↓ сине-зелёного цвета, легко растворимый в избытке реагента.

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

1. Действие гексоцианоферрата (II) калия K4Fe(CN)6 (жёлтая кровяная соль) 1. Действие гексоцианоферрата (II) калия K4Fe(CN)6 (жёлтая кровяная соль) 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4 2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6]↓ Красно-бурый осадок

Слайд 43

Описание слайда:

2. Действие недостатком тиосульфата натрия: 2. Действие недостатком тиосульфата натрия: 2 СuSO4 + Na2S2O3(недостаток) = Na2SO4 + СuS2O3 СuS2O3 +Н2О = СuS↓ + Н2О Черный осадок

Слайд 44

Описание слайда:

3. Реакция с избытком тиосульфатом натрия Na2S2O3: 3. Реакция с избытком тиосульфатом натрия Na2S2O3: CuSO4 +4Na2S2O3(избыток) = 3Na2SO4 + Na2S4O6 + Cu2S↓ + S↓ + SO2↑ - образуется осадок темно – бурого цвета.

Слайд 45

Описание слайда:

4. Восстановление иона Cu2+ до металлической меди (фармакопейная): 4. Восстановление иона Cu2+ до металлической меди (фармакопейная): CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+

Слайд 46

Описание слайда:

5. Реакция с гидроксидом натрия NаОН: 5. Реакция с гидроксидом натрия NаОН: CuSO4 + NаОН = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 – образуется голубой осадок, который при нагревании постепенно чернеет вследствие превращения в CuO↓ Cu(OH)2 = CuO↓ + Н2О

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

7. Реакция с сульфидом натрия: 7. Реакция с сульфидом натрия: CuSO4+Na2S =CuS↓+Na 2SO4 образуется осадок черного цвета.

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Слайд 52

Описание слайда:

HgCl2 + 4NH4OH = HgCl2 + 4NH4OH = [Hg(NH3)4]Cl + 4H2O - при добавлении избытка аммиака образуется комплексное бесцветное соединение [Hg(NH3)4]Cl

Слайд 53

Описание слайда:

Характерные реакции на кХарактерные реакции на катион Характерные реакции на кХарактерные реакции на катион Hg2+ н

Слайд 54

Описание слайда:

1. Реакция с иодидом калия (фармакопейная) 1. Реакция с иодидом калия (фармакопейная) Hg(NO3)2 + 2KJ = Hg2J↓ + 2 KNO3 - при осторожном добавлении небольшого количества KJ наблюдается образование красного осадка Hg2J↓, который растворяется в избытке KJ с образованием бесцветного комплексного соединения: HgJ2 + 2KJ = K2[HgJ4]

Слайд 55

Описание слайда:

2. Реакция с гидроксидом натрия NаОН: 2. Реакция с гидроксидом натрия NаОН: 2NаОН + Hg(NO3)2 = Hg(ОН)2↓ + 2Nа NO3 – образуется гидроксид ртути Hg(ОН)2↓, который неустойчив и разлагается в момент образования: Hg(ОН)2↓ = HgО↓+ Н2О черно-коричневого цвета

Слайд 56

Описание слайда:

3. Реакция с тиосульфатом натрия Na2S2O3: 3. Реакция с тиосульфатом натрия Na2S2O3: HgCl2 + Na2S2O3 + Н2О= HgS↓ + Na2SO4 + 2НСl - образуется черный осадок, который , растворяется в царской водке, не растворяется в азотной кислоте

Слайд 57

Описание слайда:

4.Реакция с сульфидом натрия Na2S: HgCl2 + Na2S = HgS↓ + 2NaCl – образуется черный осадок, который , растворяется в царской водке, не растворяется в азотной кислоте

Слайд 58

Описание слайда:

5.Реакция с хроматом калия К2СrО4: 5.Реакция с хроматом калия К2СrО4: HgCl2 + К2СrО4 = HgСrО4↓ + 2КCl – образуется желтый осадок хромата ртути HgСrО4↓

Слайд 59

Описание слайда:

7.Реакция с дифенилкарбазидом 7.Реакция с дифенилкарбазидом - образуется фиолетовый или синий осадок комплексного соединения

Слайд 60

Описание слайда:

Анализ смеси катионов VI аналитической группы Анализ смеси катионов VI аналитической группы Ход анализа : дробный метод Cu+2 с конц. NH4OH, Hg+2 с KY или SnCl2 Систематический метод Hg+2; Cu+2 ↓ 3H NH4OH осадок Hg+2 фильтрат Cu+2 ↓ конц.HNO3 ↓ фильтрат Hg+2 откр. Cu+2 ↓ откр. Hg+2

Слайд 61

Описание слайда:

Схема анализа катионов I - VI аналитических групп Схема анализа катионов I - VI аналитических групп Предварительные испытания: Fe+2 Fe +3 Mn+2 Mg+2 K+ Na+ NH4+ исследуемый раствор↓ 2H HCl осадок 2гр фильтрат 1,3-6гр. ↓ ↓ откр.2гр 2H H2SO4 + 50% C2H5OH осадок 3гр фильтрат 1,4-6 гр. ↓ ↓ откр 3 гр. NaOH, t0, H2O на вод.бане осадок 5,6гр. ос-к 5 гр. фильтрат 6гр. фильтрат 1,4гр. откр.1гр. откр.4гр.