Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №1

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №2

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №3

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №4

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №5

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №6

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №7

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №8

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №9

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №10

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №11

Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2), слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2). Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

рН7 рН=7 рН7 рН7 рН=7 рН7 Кислая среда Нейтральная среда Щелочная среда ??? Продукты реакции K+Mn+7O4-2 + Na2+S+4O3-2 + H2SO4 = Mn+2SO4 + Na2S+6O4 + K2SO4 + H2O Ок-ль В-ль Среда KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Интервал значений квантовых чисел

Слайд 6

Описание слайда:

«Проскок» или «провал» электронов - это переход электронов с подуровня с большей энергией на ближайший подуровень с меньшей энергией для его завершения. Такие переходы придают устойчивость атому. Устойчивыми считаются завершенные и полузавершенные энергетические подуровни. «Проскок» или «провал» электронов - это переход электронов с подуровня с большей энергией на ближайший подуровень с меньшей энергией для его завершения. Такие переходы придают устойчивость атому. Устойчивыми считаются завершенные и полузавершенные энергетические подуровни. Важнейшими являются два типа подобных переходов: 1) (s → d)–переходы - это «провал» одного s-электрона с внешнего уровня n на ближайший (n - 1)d –подуровень предвнешнего уровня: (n - 1)dx ns2 → (n - 1)dx+1 ns1или0, где х – число d-электронов. Такой «провал» характерен для следующих d-элементов периодической системы Д.И. Менделеева: 29Сu, 47Ag , 79Au, 41Nb, 24Cr, 42Mo, 44Ru, 45Rh и 78Pt. Пример: электронное строение атома 24Сr: 24Сr [Ar] 4s2 3d4 → 24Сr [Ar] 4s1 3d5. В атоме платины 46Pd происходит «провал» двух электронов. Пример: электронное строение атома 46Pd: 46Pd [Kr] 5s0 4d10. 2) (d → f) – переходы: (n  2)f x (n  1)dy ns2 → (n  2)f x+1 (n  1)dy-1 ns2, где х – число f-электронов; y – число d-электронов. Семейства лантана (искл. 64Cd и 71Lu) и актиния (искл. 91Pa, 92U, 93Np, 96Cm, 97Bk и 103Lr.

Слайд 7

Описание слайда:

Пример: Для элемента селена 34Se: 1) Символическая электронная формула: 34Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24р44d4f; 34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р4. 2) Сокращенная электронная формула: 34Se [18Ar] 3d10 4s24р44d4f; 34Se [18Ar] 4s23d104р4.