Кислотно-основное титрование - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислотно-основное титрование. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Кислотно-основное титрование

Слайд 2

Описание слайда:

Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

В качестве исходных веществ для установления титра растворов кислот используют тетраборат натрия или карбонат натрия безводный, а для установления титра растворов щелочей - щавелевую Н2С2O4 · 2H2O или янтарную Н2С2H4O4кислоту. Все эти вещества весьма удобны для работы и дают хорошие результаты при титровании.

Слайд 5

Описание слайда:

Различают следующие случаи титрования: Различают следующие случаи титрования: Титрование сильной кислоты сильной щелочью: НС1 + NaOH ® NaCI + Н2О Н+ + ОН- ® Н2О Образующаяся соль — хлорид натрия — не подвергается гидролизу, и раствор будет иметь нейтральную реакцию. Следовательно, при титровании сильной кислоты сильной щелочью точка эквивалентности находится в нейтральной среде.

Слайд 6

Описание слайда:

Титрование слабой кислоты сильной щелочью: Титрование слабой кислоты сильной щелочью: НСООН + NaOH ® HCOONa + Н2О НСООН + ОН- ® НСОO- + Н2О В точке эквивалентности образуется соль - формиат натрия, - которая, являясь солью слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется: HCOONa + Н2О ↔ НСООН + NaOH НСОО- + Н2О ↔ НСООН + ОН- и в растворе появляется избыток ионов ОН-. Следовательно, при титровании слабых кислот сильными основаниями точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности и будет находиться в щелочной среде.

Слайд 7

Описание слайда:

Титрование слабого основания сильной кислотой: Титрование слабого основания сильной кислотой: NH4C1 + Н2О ® NH4OH + НС1 NH4+ + Н2О ® NH4OH + Н+ Образующаяся соль - хлорид аммония - также гидролизуется, и в растворе накапливаются ионы Н+, что смещает точку эквивалентности в кислую зону. Поэтому при титровании слабого основания сильной кислотой точка эквивалентности тоже не совпадает с точкой нейтральности. Из всего этого следует, что природа реагирующих кислот и оснований оказывает непосредственное влияние на величину рН раствора в точке эквивалентности, что и наблюдается при различных случаях титрования.