Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4)

Нажмите для полного просмотра!

Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4), слайд №2

Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4), слайд №3

Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4), слайд №4

Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4), слайд №5

Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4), слайд №6

Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4), слайд №7

Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4), слайд №8

Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4), слайд №9

Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4), слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Количество теплоты, для получения углекислого газа. Химическое равновесие. Примеры. (Лекция 4). Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Пример 1: Пример 1: Какое количество теплоты, необходимо затратить для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции: СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г), ΔН0х.р. = +180 кДж/моль. Решение. 1. n(СО2) =V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 (моль) 2. 1 моль СО2 – 180 кДж/моль 0,25 моль СО2 – х, кДж/моль х= 45 (кДж/моль).

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Пример 7. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру уменьшить от 60С до 30С? Температурный коэффициент равен 2 ( = 2). Пример 7. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру уменьшить от 60С до 30С? Температурный коэффициент равен 2 ( = 2). Решение 1. 2. Ответ: Скорость реакции увеличится в 8 раз.