Квантовая механика и квантовая химия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №1

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №2

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №3

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №4

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №5

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №6

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №7

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №8

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №9

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №10

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №11

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №12

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №13

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №14

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №15

Квантовая механика и квантовая химия, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Квантовая механика и квантовая химия. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция № 1 Русаковой Н.П.

Слайд 2

Описание слайда:

Учебники Цирельсон В.Г. Квантовая химия. Молекулы, молекулярные системы и твердые тела "БИНОМ. Лаборатория знаний" 2012. – 496с. Байков Ю.А., Кузнецов В.М. Квантовая механика— М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2015.— 292 c. Степанов Н.Ф. Квантовая механика и квантовая химия. Учебник. В двух частях. 2016 Ермаков А.И. . Квантовая механика и квантовая химия. – М. : Издательство Юрайт ; ИД Юрайт, 2010. — 555 с.

Слайд 3

Описание слайда:

Рейтинг курса Экзамен – 40 баллов (20 б. – миним. к допуску) Практические работы – 30 баллов Теоретическая часть (по курсу лекций – 30 баллов): Работа на лекции – 0,5 балла (16 лекций – 8 баллов) Тест – 11 баллов Контрольная работа – 11 баллов

Слайд 4

Описание слайда:

Основные понятия Квантовая механика – т. раздел физики, описывающий движение и свойства микрочастиц (электронов, атомов, молекул). Совершенствует собственный набором методов исследования. Является базой для квантовой химии Квантовая химия – т. раздел химии, описывающий хим. свойства соединений, их превращения на основе методов квантовой механики

Слайд 5

Описание слайда:

Возникновение атомной физики V-IV в до н. э – Демокрит, Левкипп: понятие неделимой частицы (впоследствии «атом») 1869 г. – Д.И. Менделеев – ПСХЭ – вещество - из атомов. (А атомы? Неделимы? В то время - да!) 1896 г. Антуан Анри Беккерель – открытие явления радиоактивности 1897г. – Джозеф Джон Томсон – открытие электрона, определение массы и заряда в 1909 1899 - 1907г. Эрнест Резерфорд, Фредерик Содди – открытие изотопов

Слайд 6

Описание слайда:

Радиоактивность 1896 г. Антуан Анри Беккерель – для солей урана Радиоактивность – самопроизвольное превращение неустойчивых ядер атомов одного элемента в ядра атомов других элементов. Свойство: может проникать вглубь вещества Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри – для других элементов, типы: (α – излучение, β – излучение) Лавуазье в 1770-х – смерть алхимии -закон о неизменности элементов

Слайд 7

Описание слайда:

Изотопы (U, Th, Ac) 1899 - 1907г. Эрнест Резерфорд, Фредерик Содди Изотопы – разновидности одного и того же хим. элемента, имеющие одинаковые хим. свойства, занимающие одно и то же место в ПСХЭ, но отличающиеся массой атомов

Слайд 8

Описание слайда:

История появления модели Томсона 1853 – А.Массон 1853 – Вильям Крукс – катодные лучи (свойства: свечение некоторых веществ, кинетическая энергия, отклонение магнитным полем, отрицательный заряд) 1897 – Томсон модификация трубки, (хар. электрона, протона), 1903 – модель атома «сливовый пудинг»

Слайд 9

Описание слайда:

Модель атома Резерфорда 1910 Эрнст Резерфорд, Ханс Гейгер – существование положительно заряженного ядра и на расстоянии от него роя электронов Модель вызывала противоречия Нет выделения энергии Электроны не падают на ядро Как атомы соединяются в молекуле? Процесс испускания света нагретым телом неизвестен

Слайд 10

Описание слайда:

Квантовая модель атома Бора 1913 – Нильс Бор на основе двух постулатов: В атоме существует несколько стац. состояний. Электрон, двигаясь на этих состояниях, может существовать не излучая При переходе с одного стац. состояния на другое – электрон поглощает или выделяет порцию энергии - квант

Слайд 11

Описание слайда:

Предпосылки квантовой теории атома 1910 г. Макс Планк связал элементарный квант (порцию света) с частотой электромагнитной волны соотношением ε = hν (Бор: Е = hν = Е1-Е2) 1924 г. Луи де Бройль – гипотеза о волновых свойствах материи – в 1927 г. – она подтверждена дифракцией электронов (Джермер и Девиссон) С 1927 г. гипотеза о волновых свойствах материи стала основой квантовой механики

Слайд 12

Описание слайда:

Квантовая модель атома Бора Уровни – электронные орбиты Подуровни составляют уровень Орбитали составляют подуровень Расположение электронов на орбитали согласно принципу Паули Заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей происходит по правилу Хунда

Слайд 13

Описание слайда:

Квантовая модель атома Шредингера Стационарная орбита – орбита, в которую укладывается целое число длин волн электрона

Слайд 14

Описание слайда:

Квантовая модель атома Шредингера Описал движение электрона-волны в прост-ранстве с помощью математического урав-нения – волновой функции – ψ - орбиталь – это пространство вокруг ядра, в котором можно обна- ружить заселивший её электрон с вероят- ностью 95% Вероятность – из принципа неопределён- ностей Гейзенберга (нет точной траектории – импульс и координата одновременно с максималь но заданной точностью неизмеримы).

Слайд 15

Описание слайда:

Квантовая модель атома Шредингера Существование уровней, орбиталей различной формы

Слайд 16

Описание слайда:

Квантовая теория атома - это теоретическая модель сложного природного явления – атома. Позволяет предсказывать многие (в том числе и неоткрытые) свойства различных элементов Молекула – это система атомных ядер и электронов