Магний. Электронное строение атома Mg - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №1

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №2

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №3

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №4

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №5

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №6

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №7

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №8

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №9

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №10

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №11

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №12

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №13

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №14

Магний. Электронное строение атома Mg, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Магний. Электронное строение атома Mg. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

«Магний» Выполнил: Искаков Чингиз

Слайд 2

Описание слайда:

Электронное строение атома Mg

Слайд 3

Описание слайда:

Строение простого вещества

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства Mg

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства Mg

Слайд 6

Описание слайда:

Горение Mg в кислороде 2Mg + O2 = 2MgO

Слайд 7

Описание слайда:

Горение Mg в воде Что будет, если тушить магний водой? На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Слайд 8

Описание слайда:

Горение Mg в хлоре Mg + Cl2 = MgCl2

Слайд 9

Описание слайда:

Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды

Слайд 10

Описание слайда:

«Горение магния на воздухе» 2Mg + O2 = 2MgO

Слайд 11

Описание слайда:

Магнийтермия Магнийтермия – получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты. 4Mg+ Fe3O4 = 4MgO + 3Fe 3Mg + Al2O3 = 3MgO + 2Al

Слайд 12

Описание слайда:

Нахождение Mg в земной коре

Слайд 13

Описание слайда:

Получение Mg

Слайд 14

Описание слайда:

Применение Mg и его сплавов

Слайд 15

Описание слайда:

Выводы Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).