Методы осаждения. Аналитическая химия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №1

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №2

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №3

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №4

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №5

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №6

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №7

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №8

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №9

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №10

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №11

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №12

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №13

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №14

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №15

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №16

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №17

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №18

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №19

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №20

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №21

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №22

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №23

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №24

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №25

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №26

Методы осаждения. Аналитическая химия, слайд №27

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Методы осаждения. Аналитическая химия. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Методы осаждения Аналитическая химия

Слайд 2

Описание слайда:

1. Сущность методов осаждения Метод осаждения объединяет титриметрические определения, при которых в результате реакции между определяемым веществом и рабочим раствором происходит реакция осаждения.

Слайд 3

Описание слайда:

Требования к реакциям в методах осаждения: 1) осадок должен быть практически нерастворимым; 2) осадок должен выпадать быстро; 3) не должно происходить побочных реакций, влияющих на результат титрования; 4) точка эквивалентности должна легко фиксироваться

Слайд 4

Описание слайда:

Точка эквивалентности наступает тогда, когда исследуемое вещество полностью переходит в осадок. Точка эквивалентности наступает тогда, когда исследуемое вещество полностью переходит в осадок. Конец, реакции определяется с помощью индикаторов. В зависимости от названия рабочего раствора методы осаждения подразделяются: Аргентометрия Роданометрия Меркуриметрия

Слайд 5

Описание слайда:

метод анализа основан на применении в качестве рабочего раствора стандартного раствора нитрата серебра : метод анализа основан на применении в качестве рабочего раствора стандартного раствора нитрата серебра : Аg+ + Наl- ↔ АgНаl↓ где Наl- являются Сl-, Br -, I - и др. Метод называется аргентометрией.

Слайд 6

Описание слайда:

метод Мора метод Мора метод Фольгарда метод Фаянса

Слайд 7

Описание слайда:

наиболее простой из всех методов аргентометрии и в то же время достаточно точный. Рабочим раствором в этом методе является 0,1М раствор нитрата серебра AgN03. наиболее простой из всех методов аргентометрии и в то же время достаточно точный. Рабочим раствором в этом методе является 0,1М раствор нитрата серебра AgN03. В основу метода Мора положена реакция взаимодействия ионов серебра с ионами хлора или брома:

Слайд 8

Описание слайда:

Основной реакцией титриметрической реакцией в аргентометрии явлеется: Основной реакцией титриметрической реакцией в аргентометрии явлеется: Наl- + Аg+ = АgНаl↓

Слайд 9

Описание слайда:

Методом Мора определяют: Методом Мора определяют: Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Br- = AgBr↓

Слайд 10

Описание слайда:

Иодиды этим методом не определяют, так как выпадающий в осадок йодид серебра Agl сильно адсорбирует К2Сr04, поэтому точку эквивалентности определить невозможно.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

K2CrO4 + 2AgNO3 → K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3

Слайд 13

Описание слайда:

Стандартизация 0,1 М раствора АgNО3 проводится по 0,1 М раствору натрия хлорида Стандартизация 0,1 М раствора АgNО3 проводится по 0,1 М раствору натрия хлорида

Слайд 14

Описание слайда:

Растворимость AgCl (AgBr) значительно меньше, чем растворимость Ag2Cr04, поэтому, если постепенно добавлять раствор AgN03 к раствору, содержащему ионы Сl-(Br-) и Сr042- , вначале происходит образование труднорастворимой соли AgCl (AgBr). Растворимость AgCl (AgBr) значительно меньше, чем растворимость Ag2Cr04, поэтому, если постепенно добавлять раствор AgN03 к раствору, содержащему ионы Сl-(Br-) и Сr042- , вначале происходит образование труднорастворимой соли AgCl (AgBr). NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3,

Слайд 15

Описание слайда:

K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3 Окраска титруемой смеси изменяется, и таким образом определяется конец титрования.

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

среда: нейтральная среда: нейтральная

Слайд 18

Описание слайда:

2. Метод Фаянса (прямая аргентометрия) Титрант – 0,1М AgNO3, индикаторы – эозинат натрия (для Br–, I–), бромфеноловый синий (Br–, I–,Cl–), среда – CH3COOH (30%) Определяют чаще йодиды

Слайд 19

Описание слайда:

В основе метода лежит реакция NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3. Эозинат натрия в точке эквивалентности окрашивается в розово-малиновый цвета

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

3. Метод Фольгарда (обратная аргентометрия, роданометрия) Рабочим раствором является раствор роданида калия 0,1М KSCN или аммония 0,1М NH4SCN Метод Фольгарда является примером обратного титрования. Следовательно, в этом методе имеется второй рабочий раствор — титрованный раствор нитрата серебра 0,1М AgN03. Поэтому метод Фольгарда можно назвать и аргентометрией и роданометрией.

Слайд 22

Описание слайда:

Сущность метода Титранты – 1) 0,1М AgNO3, 2) 0,1М NH4SCN или КSCN; Индикаторы – NH4Fe(SO4)2 железоаммонийные квасцы Среда – HNO3 (pH=3) Точка эвивалентности - кроваво красное окрашивание

Слайд 23

Описание слайда:

Определение хлоридов и бромидов по методу Фольгарда сводится к следующему К определяемому раствору прибавляют из пипетки точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра; этот объем должен быть значительно больше, чем нужно для полного осаждения всего количества ионов СI – или Вr -) Избыток раствора серебра титруют раствором роданида калия или аммония.

Слайд 24

Описание слайда:

Химические реакции в основе метода: KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3+ AgNO3 (избыток) Желтоватый осадок AgNO3 + NH4SCN → AgSCN↓ + NH4NO3 белый осадок В конце титрования рабочий раствор взаимодействует с индикатором- железоаммонийными квасцами: 3NH4SCN + NH4Fe(SO4)2 → Fe(SCN)3 +2(NH4)2SO4 красное окрашивание

Слайд 25

Описание слайда:

Преимущества перед другими методами 1. Сильнокислая среда, 2. Не мешают другие ионы; Недостатки: 1. Меньшая точность (обратный метод)

Слайд 26

Описание слайда:

Стандартизация 0,1 М раствора NH4SCN или КSCN Проводится по 0,1 М раствору AgNO3

Слайд 27

Описание слайда:

Расчёт ведут по формуле обратного титрования: МЭ(КВr) · V (АgNО3) · [С(АgNО3)– С(NН4SСN ) · V(NН4SСN) ] · 100% ω%= ------------------------------------------------------------------ q(КВr) · 1000