🗊 Презентация Молярный объем. Закон Авогадро

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №1 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №2 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №3 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №4 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №5 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №6 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №7 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №8 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №9 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №10 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №11 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №12 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №13 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №14 Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №15
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Молярный объем. Закон Авогадро. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Молярный объем. Закон Авогадро
Описание слайда:
Молярный объем. Закон Авогадро

Слайд 2


Молярный объем. Закон Авогадро, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Из курса физики: 4. В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.
Описание слайда:
Из курса физики: 4. В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.

Слайд 4


Закон Авогадро (1811 г): В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Описание слайда:
Закон Авогадро (1811 г): В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Слайд 5


Вспомним: 1 моль - это количество вещества, в котором содержится 6,02 ∙ 1023 частиц (число Авогадро (NА = 6,02∙1023).
Описание слайда:
Вспомним: 1 моль - это количество вещества, в котором содержится 6,02 ∙ 1023 частиц (число Авогадро (NА = 6,02∙1023).

Слайд 6


Cледствия из закона Авогадро: 1 следствие:
Описание слайда:
Cледствия из закона Авогадро: 1 следствие:

Слайд 7


Нормальные условия: p = 1атм (101,325 кПа) t = 0˚C Vm = 22,4 л/моль
Описание слайда:
Нормальные условия: p = 1атм (101,325 кПа) t = 0˚C Vm = 22,4 л/моль

Слайд 8


2 следствие: D – относительная плотность, плотность первого газа по второму (отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же...
Описание слайда:
2 следствие: D – относительная плотность, плотность первого газа по второму (отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа (взятого при таких же условиях))

Слайд 9


Часто плотность газа определяют по отношению к воздуху (D возд). М возд = 29 г/моль
Описание слайда:
Часто плотность газа определяют по отношению к воздуху (D возд). М возд = 29 г/моль

Слайд 10


Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:
Описание слайда:
Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:

Слайд 11


Задача №1 Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?
Описание слайда:
Задача №1 Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?

Слайд 12


Задачи для самостоятельного решения Какой объем занимают 5 моль О2 при н.у.?
Описание слайда:
Задачи для самостоятельного решения Какой объем занимают 5 моль О2 при н.у.?

Слайд 13


Задача №2 Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.?
Описание слайда:
Задача №2 Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.?

Слайд 14


Задачи для самостоятельного решения 1. Какое количество вещества содержит кислород объемом 0,224 л при н.у.?
Описание слайда:
Задачи для самостоятельного решения 1. Какое количество вещества содержит кислород объемом 0,224 л при н.у.?

Слайд 15


Домашнее задание: §17, стр. 98-99 вопр. 1 - 5.
Описание слайда:
Домашнее задание: §17, стр. 98-99 вопр. 1 - 5.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию