🗊Презентация Неорганические лекарственные вещества

Министерство здравоохранения и социального развития Республики Казахстан Южно-Казахстанская государственная фармацевтическая академия Тема:    Неорганические лекарственные вещества. Соединения элемен-тов первой и второй групп. Выполнила: Бектураева М. Группа: 403 ТФПр Проверил преп.:  Асильбекова А  г. Шымкент 2016

Введение Введение 1. Химическая технология 2.Неорганические лекарственные средства А) Магния пероксид Б) Калия перманганат В) Натри сульфат 3.Производство неорганических веществ

1. Химическая технология — наука о наиболее экономичных и экологически целесообразных методах и средствах переработки сырых природных материалов в продукты потребления и промежуточные продукты. 1. Химическая технология — наука о наиболее экономичных и экологически целесообразных методах и средствах переработки сырых природных материалов в продукты потребления и промежуточные продукты. Неорганическая химическая технология включает переработку минерального сырья (кроме металлических руд), получение кислот, щелочей, минеральных удобрений. Ещё в XV в. в Европе стали появляться мелкие специализированные цеха по производству кислот, солей, щелочей, фармацевтических препаратов. В России в конце XVI — начале XVII вв. получило развитие собственное производство красок, селитры, порохов, а также соды и серной кислоты.

Неорганические лекарственные средства Неорганические лекарственные средства Магния пероксид Magnesii peroxydum MgO2  MgO Препарат содержит не менее 25% магний пероксида MgO2 и 75% магний оксида MgO. Получение 1. Взаимодействие магний хлорида со щелочью и гидроген пероксидом при температуре 7–8 С:

Свойства Свойства Описание. Магния пероксид представляет собой белый кристаллический порошок без запаха. Растворимость. Практически нерастворим в воде, растворим в минеральных кислотах и кипящей ацетатной кислоте СН3СООН с выделением H2O2: MgO2 + 2HCl = MgCl2 + H2O2 Идентификация 1. Реакция на Н2О2 (после растворения в минеральной кислоте). Образование надхромовых кислот при взаимодействис с калий дихроматом K2Cr2O7 в сульфатнокислой среде H2SO4 в присутствии эфира; наблюдается появление синего окрашивания эфирного слоя (химизм см. гидроген пероксид Н2О2). Хранение. В плотно укопоренных контейнерах, защищающих от действия влаги и углекислого газа. Применение. Антисептическое и адсорбционное средство. Магния пероксид применяют орально по 0,25–0,5 г 3–4 раза в день в качестве антисептического средства при кишечно-желудочных заболеваниях (диспепсия, брожжение в желудке, понос).

Калия перманганат Калия перманганат Kalii permanganas KMnO4 Kalium hypermanganicum Не менее 99,0% В природе Манган встречается в виде минерала пиролюзита MnO2. Получение 1. Сплавление пиролюзита со щелочью в присутствии окислителей. При продувании гарячего воздуха образуется манганат K2MnO4 (зеленого цвета), который под действием сильного окислителя окисляется до пермангагата KMnO4 согласно схемам:

Свойства Свойства Описание. Темнофиолетовые или красно-фиолетовые кристаллы или мелкий кристаллический порошок с металлическим блеском. При растирании с некоторыми органическими веществами и различными восстановителями (сера, активированный уголь) может произойти взрыв. При нагревании до температуры 240 С разлагается (внутримолекулярная ОВР): 2KMnO4  К2MnO4 + MnO2 + 5O2 Растворимость. Растворим в воде, легко растворим в кипящей воде, этаноле и ацетоне. Хранение. В банках с оранжевого стекла с пластмассовыми пробками, в защищенном от света месте. Применение. Антисептическое средство. Применяют для промывания ран (0,1–0,5% растворы), для полоскания горла и ротовой полости (0,01–0,1% растворы); для смазывания ожогов и язв (2–5% растворы) (кожа подсушивается и не образуются пузыри); для спринцеваний и промываний в гинекологической и урологической практике (0,02–0,1% растворы). При отравлениях алкалоидами, цианидами и фосфором промывают желудок 0,02–0,1%-ными растворами препарата. Антимикробное действие можно обьяснить выделением атомарного Оксигена при растворении препарата в воде: KMnO4 + H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3O

Натри сульфат Натри сульфат Natrii sulfas Na2SO4  10H2O Natrium sulfuricum Sal mirabile Glauberi Глауберова соль Химическое название: натрий сульфат декагидрат Структурная формула: Нахождение в природе. В природе натрия сульфат встречается в виде минералов: Na2SO410H2O – мирабилит, Na2SO4 – тенардит, CаSO4Na2SO4 – глауберит, MgSO4Na2SO44H2O – астраханит и др. Впервые Na2SO4 получил в 1658 году химик и аптекарь Глаубер путем взаимодействия поваренной соли NaCl с серной кислотой H2SO4

Получение Получение 1. Очистка и перекристаллизация природных минералов. 2. Как побочный продукт при получении хлороводорода сульфатным методом (аналогично методу Глаубера): 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl 3. Из натрий карбоната Na2CO3 действием сульфатной кислоты H2SO4 (для медицинских целей, наименее загрязненный): Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O Свойства Описание. Бесцветные прозрачные кристаллы, легко выветривающиеся на воздухе, горько-соленого вкуса. При нагревании до 33 С плавится в своей кристаллизационной воде. При 35 С переходит в гептагидрат Na2SO47H2O. Безводный Na2SO4 плавится при 884 С. Растворимость. Хорошо растворим в воде. Водные растворы имеют нейтральную реакцию (соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, гидролизу не подвергается и имеет рН = 7). В спирте нерастворим

Хранение. В хорошо укупоренных контейнерах, в прохладном месте. Хранение. В хорошо укупоренных контейнерах, в прохладном месте. Применение. Слабительное средство. Применяют как слабительное средство внутрь орально по 15–30 г на прием; как противоядие при отравлении солями Бария и Плюмбума (образует нерастворимые соли ВаSO4 и PbSO4).

Производство неорганических веществ Производство неорганических веществ К производству неорганических веществ относится большая группа производств простых веществ и огромного класса неорганических соединений. В эту группу производств входят технологические процессы, основанные на физических, физико-химических и химических свойствах используемого сырья, побочных и целевых продуктов. Химическая концепция любого производства опирается на ту совокупность химических превращений, которые можно реализовать технологически с эффективными экономическими показателями. При организации производства неорганических веществ используют высокотемпературные процессы, электролиз растворов и расплавов, растворение и кристаллизацию, катализ.

Кальцинированная сода. Кальцинированная сода. Углекислая сода (карбонат натрия) была известна еще в глубокой древности. Издавна соду получали из золы морских и солончаковых растений и извлекали из природных содовых озер. Кальцинированная сода встречается в природе главным образом в соляных пластах и отложениях троны (минерала состава Na2CO3*NaHCO3*2H2O). Её использовали в стеклоделии и в качестве моющего средства. К концу XVIII века эти источники уже не могли удовлетворить возрастающую потребность в соде. В 1775 году французский фармацевт Леблан предложил получать соду прокаливанием смеси сульфата натрия, измельченного мела или известняка и угля согласно реакции:

Применение соды. Применение соды. Крупнейшими потребителями соды являются химическая, металлургическая и другие отрасли промышленности. В химической промышленности сода применяется для получения каустической соды, гидрокарбоната натрия, моющих средств, соединений хрома, сульфитов и фторидов, фосфатов, нитрита натрия, натриевой селитры. Также карбонат натрия используется при производстве листовых, прокатных, светотехнических стекол, силикатной глыбы, бутылок, хрусталя, сортовой посуды и др. В состав всех этих продуктов и изделий сода входит в виде В медицинской промышленности сода применяется в производстве медикаментов.

Поташ. Поташ. Хотя в химической промышленности поташом называют главным образом карбонат калия (K2CO3), в сельском хозяйстве это наименование охватывает все соли калия, идущие на изготовление удобрений, но в основном хлорид калия (KCl) с небольшой примесью сульфата калия (K2SO4). Обычные способы получения поташа — электролизный процесс с участием гидроксида калия и более распространенный процесс на основе химического взаимодействия смеси хлорида калия и карбоната магния с диоксидом углерода. В результате этой реакции образуется нерастворимая двойная соль гидрокарбоната калия и карбоната магния, которая при нагревании разлагается на карбонаты калия и магния, воду и диоксид углерода. Карбонат калия применяется в производстве стекла, солей калия, красителей и чернил. Карбонат калия — важный компонент специальных стекол, например оптических и лабораторных.

Каустическая сода (едкий натр). Каустическая сода (едкий натр). Гидроксид натрия NaOH получил свое название по причине сильного разъедающего действия на животные и растительные ткани. Каустическую соду получают либо путем электролиза раствора хлорида натрия (NaCl) с образованием гидроксида натрия и хлора, либо, реже, с помощью более старого способа, основанного на взаимодействии раствора кальцинированной соды с гашеной известью. Большое количество производимой в мире кальцинированной соды используется для получения каустической соды. Взаимодействие раствора кальцинированной соды с гашеной известью. Каустическую соду получают из кальцинированной на установке периодического или непрерывного действия. Процесс обычно проводят при умеренных температурах в реакторах, оборудованных мешалками. Реакция образования каустической соды представляет собой реакцию обмена между карбонатом натрия и гидроксидом кальция:

Список литературы Список литературы 1. А. Т. Бурбелло, А. В. Шабров, П. П. Денисенко. «Современные лекарственные средства. Новейший фармакологический справочник». Москва, 2006г. 2. М. Д. Гаевый, П. А. Галенко – Ярошевский, В. И. Петров, Л. М. Гаевая. «Фармакология с рецептурой». Ростов – на – Дону, 2002г. 3. Д. А. Харкевич «Фармакология». Москва, 1987г. 4. http://www.myshared.ru/search/?q=+%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5+%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5+%D1%81%D1%80%D0%B5%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0