Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием

Нажмите для полного просмотра!

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №2

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №3

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №4

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №5

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №6

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №7

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №8

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №9

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №10

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №11

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №12

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №13

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №14

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №15

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №16

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №17

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №18

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №19

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №20

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №21

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №22

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №23

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №24

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №25

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №26

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием, слайд №27

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Николаева Наталия Николаевна учитель химии МОУ «ООШ № 1 имени Бабкина Г.О.» представляет открытый урок по химии с использованием ИКТ. 175-летию со дня рождения великого русского ученого естествоиспытателя Д.И. Менделеева посвящается Углерод. Подгруппа углерода.

Слайд 2

Описание слайда:

Загадка: Из меня состоит все живое: Я – графит, антрацит и алмаз, Я на улице, в школе и в поле, Я в деревьях и в каждом из вас. Работа с учебником стр. 131 рис.42

Слайд 3

Описание слайда:

ЦЕЛЬ УРОКА: Повторить общую характеристику элементов, исходя из положения в периодической системе и строения атома. Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Дать понятие об аморфном углероде и его сортах. Познакомить учащихся с явлением адсорбции и его практическим значением. Задание по учебнику: § 28. упр. 1, 3 (устно), упр. 6, 7, 8 (письменно)

Слайд 4

Описание слайда:

Характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы

Слайд 5

Описание слайда:

На основе строения атома углерода можно легко спрогнозировать окислительно-восстановительные свойства углерода:

Слайд 6

Описание слайда:

Алмаз и графит – это два аллотропных видоизменения углерода.

Слайд 7

Описание слайда:

ОПРОС: Какое явление называют аллотропией? - Что называют аллотропными видоизменениями элемента? - Какие химические элементы образуют аллотропные видоизменения? - Назовите причину аллотропии? - Что такое кристаллическая решетка?

Слайд 8

Описание слайда:

Таблица «Аллотропные видоизменения углерода»

Слайд 9

Описание слайда:

Расположение орбиталей углерода в пространстве

Слайд 10

Описание слайда:

Схема «Аллотропные видоизменения углерода»

Слайд 11

Описание слайда:

АЛМАЗНЫЙ ФОНД Российской Федерации, государственное собрание драгоценных камней и ювелирных изделий, имеющих историческую, художественную и материальную ценность, а также уникальных золотых и платиновых самородков. Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами и являются предметом роскоши.

Слайд 12

Описание слайда:

Держава и Большой бриллиантовый букет

Слайд 13

Описание слайда:

Алмаз «Шах». В 1829 году поднесен персидским шахом Хозрев-Мирзой Николаю I как выкуп за убийство русского дипломата и писателя А.С.Грибоедова.

Слайд 14

Описание слайда:

Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир

Слайд 15

Описание слайда:

Портретный алмаз

Слайд 16

Описание слайда:

Алмаз «Горняк»

Слайд 17

Описание слайда:

АЛМАЗ - минерал по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы Бесцветные или окрашенные октаэдрические кристаллы. Самый твердый минерал (твердость 10 по минералогической шкале); плотность около 3,5 г/куб.см, высокий показатель преломления (2,417). Полупроводник. Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса. Крупнейшие в мире алмазы: «Куллинан» (3106 кар), «Эксельсиор» (971,5 кар), «Йонкер» (726 кар).

Слайд 18

Описание слайда:

А что такое «карат»? Карат – это единица измерения драгоценных камней. В Аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточка плодов которого весит всегда, - в любое время года и на любом дереве 0.2 г.

Слайд 19

Описание слайда:

Промышленные месторождения связаны с кимберлитами, россыпями. Главные зарубежные добывающие страны: ЮАР, Конго (Заир), Ботсвана, Намибия. В Российской Федерации месторождения в Якутии, на Урале.

Слайд 20

Описание слайда:

«Аморфный углерод», как было установлено исследованиями, не является еще одним аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит. Сортами этого углерода являются древесный уголь, кокс и сажа. Сажу получают преимущественно при разложении метана. Она используется для приготовления типографской краски, картриджей, резины, косметической туши. Кокс представляет собой в основном свободный углерод, он получается при нагревании каменного угля без доступа воздуха. Кокс применяется в доменных печах при выплавки чугуна из руд. Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины. Он применяется в качестве топлива в кузнечных горнах, жаровнях, самоварах, используется в металлургии при выплавке некоторых цветных металлов и особо чистых сортов чугуна, так как не содержит вредных примесей, имеющихся в коксе.

Слайд 21

Описание слайда:

Явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ

Слайд 22

Описание слайда:

Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля разработал фильтрующий противогаз. Николай Дмитриевич Зелинский (1861-1953) - профессор Московского Университета, академик, Герой Социалистического Труда

Слайд 23

Описание слайда:

Обобщение пройденного материала: Какие элементы Периодической системы входят в главную подгруппу IV группы? Что общего в строение атомов элементов IV группы главной подгруппы Периодической системы Д.И. Менделеева? Какой из элементов данной подгруппы встречается в свободном виде? Перечислите все аллотропные видоизменения химического элемента углерод. Назовите фамилию ученного открывшего явление адсорбции? Кто впервые разработал фильтрующий противогаз?

Слайд 24

Описание слайда:

Закрепление. Тестовая работа по вариантам. 1. В IV группе главной подгруппы в периодической системе Д.И.Менделеева расположены следующие элементы: Б) Бериллий, магний, кальций, стронций, барий; В) Бор, алюминий, галлий, индий, таллий; А) Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций; Г) углерод, кремний, германий, олово, свинец. 2. У элементов IV группы главной подгруппы на внешнем энергетическом уровне расположено … электронов: А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; 3. Высший оксид характерный для элементов IV группе главной подгруппы в периодической системе Д.И.Менделеева имеет общую формулу: А) RO; Б) R2O3; В) RO2; Г) R2O5. 4. Атом элемента имеет сокращенную электронную конфигурацию …ns2np2 (где n – номер периода). Формула водородного соединения этого элемента: А) RH4; Б) RH3; В) H2R; Г) HR. 5. Общими формулами высшего оксида и гидроксида элемента, электронная конфигурация внешнего энергетического слоя которого…2 s22p2. являются: А) RO2, R(OH)2; Б) RO2, H2RO3; В) RO3, H2RO4; Г) RO, R(OH)2.

Слайд 25

Описание слайда:

6. Из аллотропных видоизменений углерода (sp3 гибридизация) наибольшую твердость проявляет: А) Уголь; Б) Графит; В) Алмаз; Г) Карбин. 7. Мягкий, sp2 гибридизация, слоистая структура, большие расстояния и непрочные связи между слоями. Отметьте аллотропную модификацию углерода, соответствующую приведенным свойствам: А) Уголь; Б) Алмаз; В) Графит; Г) Карбин. 8. Адсорбция представляет собой: А) Процесс разложения вещества; Б) Процесс выделения адсорбируемых веществ; В) Химическое взаимодействие угля с газами; Г) Поглощение газов или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. 9. Сортами аморфного углерода являются: А) Алмазы и бриллианты; Б) Каменный, бурый уголь; В) Древесный уголь, кокс и сажа. Г) Не знаю. 10. Назовите фамилию ученного - химика, который впервые разработал противогаз: А) Д.И. Менделеев; Б) Н.Д. Зелинский; В) Н.Н.Бекетов; Г) Генри Кавендиш.

Слайд 26

Описание слайда:

Задание на дом: Задание по учебнику 28 читать, упр. 1, 3 (устно), упр. 6, 7, 8 (письменно). Составить презентации «Знаменитые алмазы» и «Простой графитовый карандаш»