Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №1

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №2

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №3

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №4

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №5

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №6

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №7

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №8

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №9

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №10

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №11

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №12

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №13

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №14

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №15

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №16

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №17

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №18

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №19

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №20

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №21

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №22

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №23

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №24

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №25

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №26

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №27

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №28

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №29

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева

Слайд 2

Описание слайда:

Характеристика металлов главной подгруппы I группы Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Слайд 3

Описание слайда:

Строение атомов щелочных металлов

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Получение щелочных металлов 1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы: катод: Li+ + e → Li анод: 2Cl- — 2e → Cl2 2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов: катод: Na+ + e → Na анод: 4OH- — 4e → 2H2O + O2 Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства Реакции с неметаллами (образуются бинарные соединения): 4Li + O2 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия) K + O2 KO2(надпероксид калия) 2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды) 2Na + S = Na2S(сульфиды) 2Na + H2 = 2NaH(гидриды) 6Li + N2 = 2Li3N(нитриды) 2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)

Слайд 8

Описание слайда:

Активно взаимодействуют с водой: Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Li + 2H2O 2LiOH + H2 Реакция с кислотами: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2

Слайд 9

Описание слайда:

Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ - карминово-красный Na+ - желтый K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый

Слайд 10

Описание слайда:

Обобщим химические свойства щелочных металлов

Слайд 11

Описание слайда:

Характеристика металлов главной подгруппы II группы Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

Слайд 12

Описание слайда:

Физические свойства Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.

Слайд 13

Описание слайда:

Получение щелочноземельных металлов Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: BeF2 + Mg = Be + MgF2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

Слайд 15

Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: 2Be + O2 = 2BeO Ca + S = CaS Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях. Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами: Mg + Cl2 = MgCl2 При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами: Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция) 3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния) Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

Слайд 16

Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония: 2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.

Слайд 17

Описание слайда:

Взаимодействие со щелочами Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.

Слайд 18

Описание слайда:

Алюминий 13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.

Слайд 19

Описание слайда:

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм². Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

Слайд 20

Описание слайда:

Химические свойства С простыми веществами: 1) С кислородом: 4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3 2) С галогенами: 2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3 3) С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании: 2Al0 + 3S t°→ Al2+3S3(сульфид алюминия) 2Al0 + N2 t° → 2Al+3N(нитрид алюминия) 4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия) Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4

Слайд 21

Описание слайда:

Со сложными веществами: Со сложными веществами: 4) С водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2 5) Со щелочами: 2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2 6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах: 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2 При нагревании растворяется в кислотах - окислителях: 2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 7) Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al0 + 3Fe3O4 ® 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr

Слайд 22

Описание слайда:

Получение алюминия

Слайд 23

Описание слайда:

Применение алюминия — в электротехнике — для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении — для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости — для термической сварки — для получения редких металлов в свободном виде — в строительной промышленности — для изготовления контейнеров, фольги и т.п.

Слайд 24

Описание слайда:

Задания для закрепления знаний: Осуществить цепочку превращений: Аl → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2 О3 → Nа Аl О2 → Аl2(SО)3 → Аl(ОН)3 → АlСl3 → NаАlО2

Слайд 25

Описание слайда:

Найди соответствие 1. Активные металлы 2. Металлы средней активности 3. Благородные металлы А) Au, Ag, Pt Б) Zn, Fe, Cu В) Na, K, Ca

Слайд 26

Описание слайда:

Вставьте пропущенное слово: Наиболее выраженные металлические свойства проявляет: ? алюминий ? натрий ? магний ? бериллий ? железо Активнее других реагирует с кислородом.... ? алюминий ? серебро ? цинк ? барий При комнатной температуре вытесняет водород из воды... ? медь ? железо ? литий ? цинк

Слайд 27

Описание слайда:

Калий взаимодействует с водой с образованием.... и .... Калий взаимодействует с водой с образованием.... и .... ? соли ? водорода ? щелочи ? оксида калия В химических реакциях атом алюминия - ... ? окислитель ? восстановитель ? окислитель и восстановитель ? не отдает и не принимает электроны Какой металл не используют для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей? ? железо ? магний ? натрий ? цинк

Слайд 28

Описание слайда:

Решите задачи: Задача № 1 При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси? Задача № 2 Калий массой 3,9 г растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.