Органическая химия. Алифатические углеводороды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №1

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №2

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №3

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №4

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №5

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №6

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №7

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №8

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №9

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №10

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №11

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №12

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №13

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №14

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №15

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №16

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №17

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №18

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №19

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №20

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №21

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №22

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №23

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №24

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №25

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №26

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №27

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №28

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №29

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №30

Органическая химия. Алифатические углеводороды, слайд №31

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Органическая химия. Алифатические углеводороды. Доклад-сообщение содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

План План 1. Введение в органическую химию. Теория строения А.М. Бутлерова. Основные понятия: гомологи, изомеры, радикалы, функциональные группы, индуктивный и мезомерный эффекты. 2. Классификация органических веществ. 3. Углеводороды: 3.1. Предельные углеводороды (алканы). 3.2. Этиленовые углеводороды (алкены). 3.3. Алкадиены. 3.4. Алкины.

Слайд 3

Описание слайда:

п.1. Введение в органическую химию. Теория строения А.М. Бутлерова. Основные понятия: гомологи, изомеры, радикалы, функциональные группы, индуктивный и мезомерный эффекты. п.1. Введение в органическую химию. Теория строения А.М. Бутлерова. Основные понятия: гомологи, изомеры, радикалы, функциональные группы, индуктивный и мезомерный эффекты. Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов только двух элементов: С и Н (СН4, С4Н10). Производные УВ – продукты замещения атомов «Н» в молекулах УВ на другие атомы или группы атомов.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Теория строения органических веществ А.М. Бутлерова 1. Атомы в молекулах соединены друг с другом не беспорядочно, а в определенной последовательности, согласно их валентности. 2. Свойства веществ зависят не только от того, атомы каких элементов и в каком количестве входят в состав молекул, но и от последовательности соединения атомов в молекулах, т.е. от их химического строения. 3. Атомы или группы атомов, входящих в состав молекулы, взаимно влияют друг на друга. Это взаимное влияние определяет свойства веществ. 4. Строение молекул может быть установлено на основе изучения их химических свойств. И наоборот: зная строение вещества, можно предсказать его свойства.

Слайд 6

Описание слайда:

Изомерия

Слайд 7

Описание слайда:

Гомологи

Слайд 8

Описание слайда:

п.2. Классификация органических веществ Классификация по типу углеродного скелета В зависимости от строения углеродного скелета органические соединения разделяют на ациклические – соединения с открытой (незамкнутой) углеродной цепью и циклические. Ациклические соединения могут быть как насыщенными, так и ненасыщенными. Циклические соединения – соединения с замкнутой цепью – в зависимости от природы атомов, составляющих цикл, делят на карбоциклические и гетероциклические. Карбоциклические соединения содержат в цикле только атомы углерода и делятся на две существенно различающиеся по химическим свойствам группы: алифатические циклические (сокращенно алициклические) и ароматические. Гетероциклические соединения содержат в цикле, кроме атомов углерода, один или несколько атомов других элементов – гетероатомов.

Слайд 9

Описание слайда:

Классификация органических веществ (продол.) Классификация по типу функциональной группы В большинстве органических соединений, кроме атомов углерода и водорода, содержатся атомы других элементов (не входящие в скелет). Эти атомы или их группировки, во многом определяющие физические и химические свойства органических соединений, называют функциональными группами. Важнейшие функциональные группы: −F, −Cl, −Br, −I (галоген) галогенпроизводные −OH (гидроксил) спирты, фенолы >C=O (карбонил) альдегиды, кетоны −COOH (карбоксил) карбоновые кислоты −NH2, >NH, >N− (аминогруппа) амины −NO2 (нитрогруппа) нитросоединения −SO3H (сульфогруппа) сульфокислоты

Слайд 10

Описание слайда:

п.3. Углеводороды. Углеводороды. Классификация углеводородов

Слайд 11

Описание слайда:

п.3.1. Алканы

Слайд 12

Описание слайда:

Строение алканов

Слайд 13

Описание слайда:

Строение молекулы пентана

Слайд 14

Описание слайда:

Изомерия. Номенклатура Изомерия углеродного скелета ( у пентана 3 изомера: н-пентан, 2-метилбутан, 2,2-диметилпропан) Номенклатура

Слайд 15

Описание слайда:

Методы получения алканов Алканы, как правило, получают разделением природных смесей углеводородов. Лабораторных способов получения немного: 1. Гидрирование алкенов Сn Н2n + Н2 → Сn H2n+2 2. Взаимодействие галогеналканов с активными металлами (Реакция Вюрца) 2 RBr + 2 Na → R—R + 2 NaBr 3. Термическое декарбоксилирование солей органических кислот t R−COONa + NaOH → R−H + Na2CO3

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Реакция замещения

Слайд 18

Описание слайда:

Непредельные углеводороды Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи (двойные, тройные) Непредельными называются углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными или тройными связями. Их также называют ненасыщенными углеводородами, так как их молекулы имеют меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Слайд 19

Описание слайда:

п. 3.2 Алкены (олефины, этилены) Непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь. Общая формула гомологического ряда алкенов CnH2n. Гибридизация sp2 Изомерия (структурная и пространственная: цис- и транс)

Слайд 20

Описание слайда:

Изомерия и номенклатура

Слайд 21

Описание слайда:

Методы получения алкенов 1. Дегидрирование алканов: Cr2O3, t Сn H2n+2 → Cn H2n + H2 2. Дегалогенирование дигалогенопроизводных: R−CH(Hal)−CH2−Hal + Zn → R−CH=CH2 + ZnHal2 3. Дегидрогалогенирование галогенопроизводных: спирт R−CH2−CH2−Hal + KOH → R−CH=CH2 + KHal + H2O 4. Дегидратация спиртов: t, H2SO4(к) R−CH2−CH2−OH → R−CH=CH2 + H2O

Слайд 22

Описание слайда:

Химические свойства алкенов 1. Присоединение водорода: Н2С=СН2 + H2 → Н3С—СН3 2. Присоединение галогенов: Н2С=СН2 + Cl2 → ClH2C—CH2Cl 3. Присоединение галогеноводородов: H2С=СН2 + НВr → Н3С—CH2Вr 4. Присоединение воды (реакция гидратации): H2С=СН2 + Н2О → Н3С—CH2ОН

Слайд 23

Описание слайда:

Правило Марковникова В.В. Водород галогенводорода присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, а галоген – к менее гидрогенизированному. H3C—CH=CH2 + H—Br → H3C—CH—CH3 | Br Реакция идет по ионному механизму.

Слайд 24

Описание слайда:

Реакции окисления Горение: Н2С=СН2 + 3O2 → 2СO2 + 2Н2O Окисление перманганатом калия: 3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → → 3CH2—CH2 + 2MnO2 + KOH | | OH OH Частичное окисление : 350°C, Ag 2Н2С=СН2 + O2 → 2Н2С — СН2 \ / О

Слайд 25

Описание слайда:

Реакция полимеризации Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные молекулы называется реакцией полимеризации.

Слайд 26

Описание слайда:

Алкадиены

Слайд 27

Описание слайда:

Алкины. Ацетилен Алкины – углеводороды, содержащие кроме σ-связей две π-связи (тройную связь) у одной пары углеродных атомов. Первый представитель этого класса веществ – ацетилен HC≡CH, в связи с чем алкины также называют ацетиленовыми углеводородами. Общая формула гомологического ряда алкинов Сn Н2n−2 (изомерны алкадиенам). 4.1. Номенклатура и изомерия алкинов Названия ацетиленовых углеводородов образуются от названий соответствующих предельных углеводородов заменой окончания –ан на –ин. Для алкинов характерны изомерия углеродного скелета и изомерия положения тройной связи: CH≡C−CH2−CH2−CH3 CH≡C−CH−CH3 3-метилбутин-1 Пентин-1 | CH3−C≡C−CH2−CH3 CH3 и пентин-2

Слайд 28

Описание слайда:

Методы получения алкинов Общий способ получения алкинов – отщепление двух молекул галогеноводорода от дигалогеналканов, которые содержат два атома галогена либо у соседних (а), либо у одного атома углерода (б), под действием спиртового раствора щелочи: спирт а) R−CH(Hal)−CH2(Hal) + 2 KOH → R−C≡C−H + 2 KHal + 2 H2O спирт б) R−CH2−C(Hal)2−CH3 + 2 KOH → R−C≡C−CH3 + 2 KHal + 2H2O Ацетилен получают высокотемпературным крекингом метана 1500º 2 СН4 → Н−С≡С−Н + 3 Н2, а также гидролизом карбида кальция, образующегося при высоких температурах из оксида кальция и углерода: СаО + 3 С → СаС2 + СО ; СаС2 + 2 Н2О → Н−С≡С−Н + Са(ОН)2

Слайд 29

Описание слайда:

Химические свойства ацетилена 1.Реакция галогенирования CH≡CH + 2Br 2 → CHBr2−CHBr2 1,1,2,2-тетрабромэтан Алкины, так же как и алкены, обесцвечивают бромную воду. 2. Реакция гидрогалогенирования Эти реакции, как правило, проводят в присутствии катализаторов. Для несимметричных алкинов на каждой стадии присоединение идет по правилу Марковникова: AlBr3 CH3−C≡CH + HBr → CH3−CBr=CH2 2-бромпропен CH3−CBr=CH2 + HBr → CH3−CBr2−CH3 2,2-дибромпропан

Слайд 30

Описание слайда:

Химические свойства ацетилена (прод.) 3. Реакция гидратации (реакция Кучерова) Вода присоединяется к алкинам с образованием неустойчивых продуктов − енолов, которые быстро изомеризуются в карбонильные соединения. Реакция протекает в присутствии сульфата ртути HgSO4 : Hg2+ R−C ≡C−R + H2O → [ R−C = CH−R ] → R−C−CH32 - R | | OH O неустойчивая «енольная форма «кето-форма» Реакция гидратации ацетилена по Кучерову имеет промышленное значение, в результате образуется уксусный альдегид: CH ≡CH + H2O → [ CH2=CH] → CH3−C=O | | OH H

Слайд 31

Описание слайда:

Химические свойства ацетилена (прод.) 4. Реакция замещения Атом водорода, находящийся у углерода в sp-гибридном состоянии, достаточно подвижен и способен замещаться на атомы металлов. Поэтому алкины, в отличие от алкенов, способны образовывать соли – ацетилениды: СН≡СН + NaNH2 → СН≡ СNa + NH3 ацетиленид натрия HC≡CH + 2 [Ag(NH3)2]OH → Ag−C≡C−Ag↓ + 2 NH3 + 2 H2O ацетиленид дисеребра Ацетилениды тяжелых металлов Ag, Cu, Hg представляют собой не истинные соли, а ковалентно построенные соединения, нерастворимые в воде, взрывоопасные в сухом виде. 5. Реакция гидрирования (→этан) 6. Реакция тримеризации (→бензол) 7. Реакция окисления (горения)