Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2

Нажмите для полного просмотра!

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №2

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №3

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №4

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №5

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №6

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №7

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №8

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №9

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №10

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №11

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №12

Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2, слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Органическая химия. Подготовка к контрольной работе № 2. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Подготовка к контрольной работе № 2

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Гомологи – вещества одного класса (схожее строение и свойства), различающиеся по составу на одну или несколько групп СН2: Гомологи – вещества одного класса (схожее строение и свойства), различающиеся по составу на одну или несколько групп СН2: СН3 –СН3 и СН3 –СН2 – СН3 Изомеры – вещества одинакового состава, но разного строения, отличающиеся по свойствам: СН3 –СН2 – СН2 – ОН СН3 –СН2 –О – СН3 У этих двух веществ одинаковый состав С3Н8О

Слайд 4

$Названия органических веществ строятся от названий алканов с тем же числом атомов углерода: СН4 метан; СН3 – ОН метанол; Н- С═ О метаналь \ Н СН3 –...$

Описание слайда:

Названия органических веществ строятся от названий алканов с тем же числом атомов углерода: СН4 метан; СН3 – ОН метанол; Н- С═ О метаналь \ Н СН3 – СН3 этан; CH2=CH2 этен; CH ≡ CH этин; CH3—CH2OH этанол СН3 – СН2 – СН3 пропан; СН2 = СН – СН3 пропен; СН ≡ С–СН3 пропин СН3 – СН2 –СН2 – СН3 бутан; СН2 =СН –СН2 – СН3 бутен-1; СН3 – СН =СН – СН3 бутен-2 СН3 – СН2 –СН2 – СН2 – СН3 пентан; СН3 – СН–СН2 – СН2 – СН3 | пентанол-2 ОН СН3 – СН2 –СН2 – СН2 – С = О \ пентановая кислота ОН

Слайд 5

Описание слайда:

Углеводы Моносахариды Дисахариды С6Н12О6 – изомеры С12Н22О11 – сахароза Полисахариды: Крахмал Целлюлоза

Слайд 6

Описание слайда:

Жиры. Мыло Жиры – это сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот: Реакция образования жира (реакция этерификации) радикалы, входящие в состав высших карбоновых кислот: пальмитиновой (-С15Н31), стеариновой (-С17Н35), олеиновой (-С17Н33), линолевой (-С17Н31) и др. Мыла – натриевые или калиевые соли высших карбоновых кислот: C17H35COONa. Мыла получаются при гидролизе жиров в присутствии щелочей:

Слайд 7

Описание слайда:

Состояние атома углерода (тип гибридизации)

Слайд 8

Описание слайда:

Характерные реакции углеводородов: Для алканов – замещение: CH3 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2Cl + HCl Для алкенов, алкадиенов и алкинов – присоединение: CH2=CH2 + Br2 → Br– CH2—CH2 – Br CH2=CH – CH=CH2 + HCl → CH3 – CH =CH –CH2 –Cl CH ≡CH + Н2 → CH2=CH2 Для аренов – замещение: Для алкинов возможно замещение: 2HC ≡C—CH3 + Ag2O → 2AgC ≡ C—CH3↓ + H2O 2HC ≡CH + 2 CuCl →2HCl + CuC ≡ CCu↓ Для аренов возможно присоединение:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Качественные реакции На алкены, алкины, алкадиены – обесцвечивание бромной воды: CH2=CH2 + Br 2 → Br– CH2—CH2 – Br – обесцвечивание раствора перманганата калия: CH2=CH2 + [O] + HOН → HO-CH2–CH2-OH На многоатомные спирты – растворение голубого осадка Cu(OH)2 и образование синего раствора CH2-OH СН2 -О | НО | \ Cu СН-ОН + \ Cu → CH – O / + 2H2O | НО/ | СН2 - ОН СН2 - ОН На фенол – образование фиолетовой окраски при взаимодействии с FeCl3 : С6Н5ОН + FeCl3 →(С6Н5О)3Fe + 3НCl – с бромной водой (раствор обесцвечивается и выпадает белый осадок): С6Н5ОН + 3Br2 → С6Н2Вr3(ОН) +3НBr

Слайд 11

Описание слайда:

Качественные реакции На альдегиды – реакция серебряного зеркала: СН3-СН=О + Ag2O → СН3– СОOH + 2Ag Образование красного осадка при нагревании с Cu(OH)2 : СН3 - СН=О + 2Сu(ОН)2 → СН3- СООН + Cu2O + 2Н2O На глюкозу – растворение голубого осадка Cu(OH)2 без нагревания: – реакция серебряного зеркала: HOCH2(CHOH)4CH=O + Ag2O → HOCH2(CHOH)4COOH + 2Ag Образование красного осадка при нагревании с Cu(OH)2 : НОСН2(СНОН)4СН=О + Cu(OH)2 НОСН2(СНОН)4СOОН +Cu2O + 2 H2O На крахмал – образование синего окрашивания при добавлении йода

Слайд 12

Описание слайда:

Именные реакции: Именные реакции: Реакция Кучерова – получение уксусного альдегида (ацетальдегида) гидратацией ацетилена (этина): CH ≡ CH + HOН → CH2=CH → CH3 —C =O │ изомеризация \ ОН H Реакция Вюрца – получение алканов из галогенпроизводных: СН3- Сl + 2 Na + Cl -CH3 → 2 NaCl + СН3- CH3 Правило Марковникова – при присоединении молекул галогеноводородов и других водородсодержащих веществ несимметричного строения к молекулам непредельных углеводородов водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода: CH2=CH – CH3 + HCl → CH3 – CH –CH3 | Cl

Слайд 13

Описание слайда:

Полимеры: Получение полиэтилена, полипропилена: n CH2=CH2 → (—CH2—CH2—)n полиэтилен n CH2=СН—CH3 → n CH2=СН → (—CH2—CH—)n полипропилен │ │ CH3 CH3 Получение синтетических каучуков: nCH2=CH-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-)n каучук бутадиеновый Природные полимеры – биополимеры (C6H10O5)n– целлюлоза и крахмал Получение искусственных полимеров химической обработкой природных полимеров (биополимеров): [C6H7O2(OH)3]n + 3nНОNО2 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nН2О нитроцеллюлоза – сырье для производства целлулоида и пороха [C6H7O2(OH)3]n + 3nСН3СООН → [C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nН2О триацетат целлюлозы – сырье для производства искусственного волокна – ацетатного шелка