Основы общей химии. Кинетика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы общей химии. Кинетика. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лектор: к.х.н., доцент кафедры химии НГТУ Т.А Удалова

Слайд 2

Описание слайда:

Если на систему, находящуюся в состоянии истинного равновесия, оказывается внешнее воздействие, то в системе возникает самопроизвольный процесс, уменьшающий данное воздействие. Если на систему, находящуюся в состоянии истинного равновесия, оказывается внешнее воздействие, то в системе возникает самопроизвольный процесс, уменьшающий данное воздействие. Принцип Ле Шателье – Брауна одно из следствий второго начала термодинамики и применим к любым макроскопическим системам, находящимся в состоянии истинного равновесия.

Слайд 3

Описание слайда:

Л.5 Кинетика химических реакций Законы химической термодинамики позволяют определить направление и предел протекания возможного при данных условиях химического процесса, а также его энергетический эффект. Но термодинамика не может ответить на вопросы о том, как осуществляется данный процесс и с какой скоростью. Эти вопросы – механизм и скорость химической реакции – и являются предметом химической кинетики.

Слайд 4

Описание слайда:

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Скорость химической реакции есть число элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности (для гетерогенных реакций). Скорость химической реакции есть изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Слайд 5

Описание слайда:

Наиболее часто в химии рассматривается зависимость концентрации реагентов от времени. В случае односторонних (необратимых) химических реакций (здесь и далее рассматриваются только односторонние реакции) очевидно, что концентрации исходных веществ во времени постоянно уменьшаются (ΔСисх 0). Скорость реакции считается положительной, поэтому математически определение средней скорости реакции в интервале времени Δt записывается следующим образом:

Слайд 6

Описание слайда:

Графическое изображение Графическое изображение зависимости концентрации реагентов от времени есть кинетическая кривая

Слайд 7

Описание слайда:

Истинную скорость реакции можно определить графически, проведя касательную к кинетической кривой. Истинная скорость реакции в данный момент времени равна по абсолютной величине тангенсу угла наклона касательной:

Слайд 8

Описание слайда:

Если стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции неодинаковы, величина скорости реакции будет зависеть от того, изменение концентрации какого реагента определялось. Если стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции неодинаковы, величина скорости реакции будет зависеть от того, изменение концентрации какого реагента определялось. Очевидно, что в реакции 2Н2 + О2 ––> 2Н2О концентрации водорода, кислорода и воды изменяются в различной степени: ΔС(Н2) = ΔС(Н2О) = 2 ΔС(О2).

Слайд 9

Описание слайда:

Скорость химической реакции зависит от множества факторов: Скорость химической реакции зависит от множества факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, природы растворителя и т.д.

Слайд 10

Описание слайда:

Кинетическое уравнение химической реакции. Порядок реакции. Одной из задач, стоящих перед химической кинетикой, является определение состава реакционной смеси (т.е. концентраций всех реагентов) в любой момент времени, для чего необходимо знать зависимость скорости реакции от концентраций. В общем случае, чем больше концентрации реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. В основе химической кинетики лежит т. н. основной постулат химической кинетики: Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях.

Слайд 11

Описание слайда:

Для реакции Для реакции аА + bВ + dD + ... ––> еЕ + ... можно записать: Коэффициент пропорциональности k есть константа скорости химической реакции. Константа скорости численно равна скорости реакции при концентрациях всех реагирующих веществ, равных 1 моль/л.

Слайд 12

Описание слайда:

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ определяется экспериментально и называется кинетическим уравнением химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ определяется экспериментально и называется кинетическим уравнением химической реакции. Для того, чтобы записать кинетическое уравнение, необходимо экспериментально определить величину константы скорости и показателей степени при концентрациях реагирующих веществ. Показатель степени при концентрации каждого из реагирующих веществ в кинетическом уравнении химической реакции соответственно x, y и z есть частный порядок реакции по данному компоненту.

Слайд 13

Описание слайда:

Сумма показателей степени в кинетическом уравнении химической реакции (x + y + z) представляет собой общий порядок реакции. Сумма показателей степени в кинетическом уравнении химической реакции (x + y + z) представляет собой общий порядок реакции. Следует подчеркнуть, что порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и не связан со стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции. Стехиометрическое уравнение реакции представляет собой уравнение материального баланса и никоим образом не может определять характера протекания этой реакции во времени.

Слайд 14

Описание слайда:

В химической кинетике принято классифицировать реакции по величине общего порядка реакции. В химической кинетике принято классифицировать реакции по величине общего порядка реакции. Рассмотрим зависимость концентрации реагирующих веществ от времени для необратимых (односторонних) реакций: 0) нулевого, 1)первого и 2)второго порядков:

Слайд 15

Описание слайда:

Реакции нулевого порядка Для реакций нулевого порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид: Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; это характерно для многих гетерогенных (идущих на поверхности раздела фаз) реакций в том случае, когда скорость диффузии реагентов к поверхности меньше скорости их химического превращения.

Слайд 16

Описание слайда:

Реакции первого порядка Рассмотрим зависимость от времени концентрации исходного вещества А для случая реакции первого порядка А ––> В. Реакции первого порядка характеризуются кинетическим уравнением. Учитывая определение скорости реакции После интегрирования выражения получаем: Константу интегрирования g определим из начальных условий: в момент времени t = 0 концентрация С равна начальной концентрации Со. Отсюда следует, что g = ln Со. Получаем:

Слайд 17

Описание слайда:

Зависимость логарифма концентрации от времени для реакций первого порядка

Слайд 18

Описание слайда:

Из уравнения Из уравнения легко получить выражение для константы скорости односторонней реакции первого порядка: Еще одной кинетической характеристикой реакции является период полупревращения t1/2 – время, за которое концентрация исходного вещества уменьшается вдвое по сравнению с исходной. Выразим t1/2 для реакции первого порядка, учитывая, что С = ½Со: Отсюда период полупревращения реакции первого порядка не зависит от начальной концентрации исходного вещества.

Слайд 19

Описание слайда:

Реакции второго порядка Для реакций второго порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид: либо Рассмотрим простейший случай, когда СА = СБ (концентрации исходных веществ одинаковы) уравнение в этом случае можно переписать следующим образом:

Слайд 20

Описание слайда:

После разделения переменных и интегрирования получаем: После разделения переменных и интегрирования получаем: Постоянную интегрирования g, как и в предыдущем случае, определим из начальных условий. Получим: для реакций второго порядка, характерна линейная зависимость обратной концентрации от времени и константа скорости равна тангенсу угла наклона прямой к оси времени:

Слайд 21

Описание слайда:

Зависимость обратной концентрации от времени для реакций второго порядка

Слайд 22

Описание слайда:

Порядок химической реакции есть формально-кинетическое понятие, физический смысл которого для элементарных (одностадийных) реакций заключается в следующем: Порядок химической реакции есть формально-кинетическое понятие, физический смысл которого для элементарных (одностадийных) реакций заключается в следующем: порядок реакции равен числу одновременно изменяющихся концентраций. В случае элементарных реакций порядок реакции может быть равен сумме коэффициентов в стехиометрическом уравнении реакции. В общем случае порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и зависит от условий проведения реакции.