Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии

Нажмите для полного просмотра!

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №2

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №3

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №4

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №5

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №6

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №7

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №8

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №9

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №10

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №11

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №12

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №13

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №14

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №15

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №16

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №17

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №18

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №19

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №20

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №21

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №22

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №23

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №24

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №25

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №26

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №27

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №28

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №29

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №30

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №31

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №32

Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии, слайд №33

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии. Доклад-сообщение содержит 33 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

20.01.2016. Начало экзамена – 10:00 143 гр. – 338 каб. 146 гр. -- 340 каб. 144 гр. – 339а каб. 147 гр. – 343 каб. 145 гр. – 339б каб.

Слайд 3

Описание слайда:

21.01.2016. начало экзамена – 10:00 148 гр. – 338 каб. 151 гр. -- 340 каб. 149 гр. – 339а каб. 152 гр. – 343 каб. 150 гр. – 339б каб.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Задача 2. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора гептагидрата сульфата магния MgSO4 · 7Н2О, применяемого внутривенно для снижения давления крови, если массовая доля соли в растворе составляет 20 %, плотность раствора 1,22 г/см3.

Слайд 13

Описание слайда:

Задача 3.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора нитрита натрия, содержащего 13,8 г соли в 200 см3 раствора. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3 потребуется на титрование 10 см3 исходного раствора нитрита натрия?

Слайд 14

Описание слайда:

Задача 4. Определите титр раствора натрия гидроксида, если на тирование 5 см3 его раствора израсходовано 5,4 см3 раствора Н2SO4, с молярной концентрацией эквивалента С(½ Н2SO4) = 0,5 моль/дм3.

Слайд 15

Описание слайда:

7. Рассчитать калорийность булки хлеба «Бородинский» массой 450 г, если его стограммовый кусочек содержит 7,4 г белков, 57,1 г углеводов и 1,2 г жиров. Коэффициенты калорийности брать по нижней границе.

Слайд 16

Описание слайда:

Задача 6. Определить изменение энтальпии химической реакции: 2С2Н5ОН(ж) → С2Н5-О-С2Н5(ж) + Н2О(ж) , используя следующие данные: ΔН0сгор С2Н5ОН(ж) = –1370,00 кДж·моль-1 Δ Н0сгор С2Н5ОС2Н(ж) = –2720,04 кДж·моль-1 Δ Н0сгор Н2О(ж) = 0 кДж·моль-1 Решение: Поскольку даны энтальпии сгорания реагентов и продуктов, то используя 2-ое следствие из закона Гесса, запишем: Δ Н0р-я = Σ Δ Н0сгор. реагентов – ΣΔ Н0сгор. продуктов Применительно к этой реакции: Δ Н0р-я = 2 Δ Н0сгорС2Н5ОН(ж) – ΔН0сгорС2Н5ОС2Н5(ж) = 2 · (–1370,00) – (–2720,04) = -2740,00 + 2720,04 = –19,96 кДж·моль-1. Ответ: Δ Н0р-я = –19,96 кДж·моль-1.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Задача 7. Вычислить осмотическое давление раствора неэлектролита, в 2 дм3 которого содержится 0,25 моль вещества при 200С. Дано: Решение: n(Х) Vр-ра = 2 дм3 = 2·10-3 м3 π = C(x)·R·T или π = --------- RT n = 0,25 моль V T = 293К π = (0,25 ׃ 2·10-3) · 8,314 · 293 = 3,045·105 Па = R = 8,314 Дж·моль-1·К-1 = 304,5 кПа π - ? Ответ: π = 3,045 · 105 Па.

Слайд 19

Описание слайда:

Задача . Вычислить массу рибозы С5Н10О5, содержащуюся в 4 дм3 раствора при 270С, если осмотическое давление раствора рибозы составляет 84802,8 Па.

Слайд 20

Описание слайда:

Задача . Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НСl) = 0,001 моль·дм-3. Дано: Решение: С(HCl) = 0,001 моль·дм-3 HCl « H+ + Cl-, т.к. a = 1, то [H+] = [HCl] = 10-3 моль·дм-3 рН - ? pH = -lg [H+] pH = -lg10-3 = 3 Ответ: pH = 3. Задача 2. Рассчитать pH раствора гидроксида калия с молярной концентрацией вещества в растворе C(KOH) = 1,5·10-2 моль·дм-3. Дано: Решение: С(KOH) = 1,5·10-2 моль·дм-3 KOH « K+ + OH-, т.к. a = 1, то [OH-] = [KOH] = 1,5·10-2 моль·дм-3 рН -? pOH = –lg[OH-] pOH = –lg1,5·10-2 = 1,82 pH + pOH = 14 Þ pH = 14 – pOH pH = 14 – 1,82 = 12,18.

Слайд 21

Описание слайда:

Задача. pH желудочного сока равен 1,65. Определить концентрации ионов [H+] и [OH-] в желудочном соке. Дано: Решение: pH = 1,65 pH = –lg [H+] lg [H+] = –pH Þ [H+] = 10–pH [H+] - ? [H+] = 10–1,65 = 0,0224 моль·дм–3 = 2,24·10–2 моль·дм–3 [OH-] - ? [H+] · [OH-] = 10–14 Ответ: [H+] = 2,24·10–2 мольˑдм–3; [OH–] = 4,46·10–13 мольˑдм–3 .

Слайд 22

Описание слайда:

Задача. Рассчитать рН оксалатной буферной системы, состоящей из100 см3 раствора щавелевой кислоты с концентрацией С(1/2 Н2С2О4)=0,5 моль·дм -3 и 150 см3 растворы оксалата натрия с концентрацией С(1/2 Na2C2O4)=0,25 моль·дм-3,если КД (Н2С2О4)=5,6·10-2. pH = pKa + lg[соль]/[кислота] Дано: Решение: рН=рКД+lgC(1/2H2C2O4)·V(Na2C2O4)/C(1/2H2C2O4)·V(H2C2O4) V (H2C2O4) = 100см3 С(Na2C2O4) = 0,5 моль·дм– 3 pКд = – lgКд V(Na2C2O4) = 150 см3 pКд = – lg 5,6·10-2 = 1,25 С(1/2Na2C2O4) = 0,25 моль·дм– 3 рН = 1,25 + lg(0,25·150)/(0,5·100 )= 1,125. КД (H2C2O4) = 5,6·10– 2 рН-? Ответ: рН = 1,125.