Консультация по общей и неорганической химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Консультация по общей и неорганической химии, слайд №1

Консультация по общей и неорганической химии, слайд №2

Консультация по общей и неорганической химии, слайд №3

Консультация по общей и неорганической химии, слайд №4

Консультация по общей и неорганической химии, слайд №5

Консультация по общей и неорганической химии, слайд №6

Консультация по общей и неорганической химии, слайд №7

Консультация по общей и неорганической химии, слайд №8

Консультация по общей и неорганической химии, слайд №9

Консультация по общей и неорганической химии, слайд №10

Консультация по общей и неорганической химии, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Консультация по общей и неорганической химии. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Консультация по общей и неорганической химии

Слайд 2

Описание слайда:

СТРУКТУРА ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Растворы газов в жидкостях. Законы Генри, И.М. Сеченова. 2. Квантово-механическая модель строения атома. 3. Роль s-элементов в минеральном балансе организма. Жесткость воды, ее влияние на живые организмы. 4. Вычислите теплоту образования антисептика – пероксида водорода, если известно, что энтальпия разложения пероксида водорода на воду и кислород равна -98 кДж/моль, а энтальпия образования воды равна -285,9 кДж/моль.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Задача 2 Задача 2 Вычислите стандартную энергию Гиббса реакции денатурации трипсина при 323К, если известно, что Но реакции = 283 кДж/моль, а Sопроцесса = 288 Дж/моль .К. Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов. Решение Gореакции = Но реакции - ТSо Gореакции = 283 – 323*0,288 = 190 кДж/моль. При данных условиях прямой процесс невозможен (Gореакции0). Поскольку благоприятствует протеканию процесса энтропийный фактор, то самопроизвольное протекание прямого процесса возможно при ТSо  Но.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Задача 4 Для реакции гидролиза карбоната натрия Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH определите значение константы равновесия реакции, если G(Na2CO3) = -1047,7 кДж/моль G(Н2О) = -237,5 кДж/моль, G(NaOH)= -377,0 кДж/моль, G(NaHCO3) = -1127,7 кДж/моль. Решение Go реакции = nGо прод. - nGoисх.в-в; Goреакции=(Go(NaOH)+ Go(NaHCO3))–(Go(Na2CO3)+Go(H2O); Goреакции = (-377-1127,7)-(-1047,7-237,5)= -1504,7+1285,2 = -219,5 кДж/моль. Goреакции = -RT 2,3lg К,

Слайд 7

Описание слайда:

Задача 5 Константа равновесия ферментативного гидролиза фосфатного эфира при 17оС равна 32, а при 37оС равна 50. Рассчитать тепловой эффект реакции, изменение свободной энергии и изменение энтропии при 37оС. Решение

Слайд 8

Описание слайда:

Задача Среди набора окислителей (KMnO4, KNO3, I2) и восстановителей (Mn02, KNO2, KI) найдите реагирующие вещества, ориентируясь на значения окислительно-восстановительных потенциалов: φо(MnO4-/ MnО2)= 0,60 B; φо(NO3- NO2- )= 0,10 B; φо(I2/ 2I- )= 0,54 B. Рассчитайте константу редокс-процесса для стандартных условий и сделайте вывод о преобладающем направлении совмещенного равновесного окислительно-восстановительного процесса. Решение 2KMnO4 + H2O + 3KNO2 = 2MnO2 + 2KOH + 3KNO3. Для расчета константы равновесия редокс-процесса используем формулу: где n - число принятых и отданных электронов при электронном балансе.

Слайд 9

Описание слайда:

Что произойдет с эритроцитами (плазмолиз, гемолиз) , если внутривенно ввести в кровь раствор хлорида кальция ( = 0,8) с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/дм3? Что произойдет с эритроцитами (плазмолиз, гемолиз) , если внутривенно ввести в кровь раствор хлорида кальция ( = 0,8) с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/дм3? Водный раствор с молярной концентрацией глюкозы равной 0,7 моль/дм3 при 20оС изотоничен раствору с молярной концентрацией эквивалента хлорида кальция 0,5 моль/дм3. Найти степень диссоциации хлорида кальция. Определите активную кислотность желудочного сока (путем расчета н+ и рН), молярная концентрация эквивалента НС1 в котором равна10-1моль|дм3:

Слайд 10

Описание слайда:

В практике фармацевтов применяется раствор соляной кислоты ( = 1,038 г см3) с массовой долей 8,2%. Рассчитайте объем раствора с массовой долей 24,8% ( = 1, 122 г/см3), который потребуется для приготовления 300 л раствора с массовой долей НС1 8,2%. В практике фармацевтов применяется раствор соляной кислоты ( = 1,038 г см3) с массовой долей 8,2%. Рассчитайте объем раствора с массовой долей 24,8% ( = 1, 122 г/см3), который потребуется для приготовления 300 л раствора с массовой долей НС1 8,2%. Для установления точной концентрации раствора соляной кислоты навеску буры (Na2B4O7 * 10H2O) массой 0,1280 г растворили в мерной колбе. На реакцию с полученным раствором было затрачено 6,58 см3 соляной кислоты. Установите молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты. Рассчитайте общее число электронов в атоме элемента с электронной конфигурацией …………. 4s23d5. Укажите набор квантовых чисел, соответствующий заполняемой электронами орбитали. Назовите элемент. Сделайте прогноз его окислительно-восстановительных свойств (запишите уравнение реакции). Какое соединение элемента находит применение в фармации и медицине?