🗊Презентация Перечень практических навыков по общей химии для экзамена

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №1Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №2Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №3Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №4Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №5Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №6Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №7Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №8Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №9Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №10Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №11Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №12Перечень практических навыков по общей химии для экзамена, слайд №13
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Перечень практических навыков по общей химии для экзамена. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Практические навыки
Описание слайда:
Практические навыки

Слайд 2


ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ ЭКЗАМЕНА Расчеты по теме: «Способы выражения концентрации растворов». Расчеты по теме: «Буферные растворы». Расчеты по теме: «Титриметрический анализ». Получение комплексных соединений: [Cu(NH3)4]SO4, K3[Al(OH)6], Na2[Zn(OH)4], [Zn(NH3)4]SO4, [Ni(NH3)6]Cl2, K3[Cr(OH)6], [Cu(NH3)4](OH)2, K[Al(OH)4] (см. занятие №10). Получение лиофобных коллоидов
Описание слайда:
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ ЭКЗАМЕНА Расчеты по теме: «Способы выражения концентрации растворов». Расчеты по теме: «Буферные растворы». Расчеты по теме: «Титриметрический анализ». Получение комплексных соединений: [Cu(NH3)4]SO4, K3[Al(OH)6], Na2[Zn(OH)4], [Zn(NH3)4]SO4, [Ni(NH3)6]Cl2, K3[Cr(OH)6], [Cu(NH3)4](OH)2, K[Al(OH)4] (см. занятие №10). Получение лиофобных коллоидов

Слайд 3


Примеры заданий: 1. Рассчитайте, сколько граммов сульфата натрия следует взять для приготовления 250 мл 0,2 н раствора? Определите массовую долю сульфата натрия в данном растворе (ρ раствора = 1,2 г/мл).
Описание слайда:
Примеры заданий: 1. Рассчитайте, сколько граммов сульфата натрия следует взять для приготовления 250 мл 0,2 н раствора? Определите массовую долю сульфата натрия в данном растворе (ρ раствора = 1,2 г/мл).

Слайд 4


2. В 500 мл раствора содержится 2. В 500 мл раствора содержится 8,2 г натрий фосфата. Определите молярную концентрацию эквивалента и массовую долю натрий фосфата в данном растворе (ρ раствора = 1,1г/мл).
Описание слайда:
2. В 500 мл раствора содержится 2. В 500 мл раствора содержится 8,2 г натрий фосфата. Определите молярную концентрацию эквивалента и массовую долю натрий фосфата в данном растворе (ρ раствора = 1,1г/мл).

Слайд 5


3. Определите, какова молярная и моляльная концентрации 20%-ного раствора серной кислоты 3. Определите, какова молярная и моляльная концентрации 20%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,3 г/мл).
Описание слайда:
3. Определите, какова молярная и моляльная концентрации 20%-ного раствора серной кислоты 3. Определите, какова молярная и моляльная концентрации 20%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,3 г/мл).

Слайд 6


4. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 4. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 50 мл раствора СН3СООН и 100 мл раствора СН3СООNa одинаковой молярной концентрации, если Ка(СН3СООН) = 1,8·10-5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.
Описание слайда:
4. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 4. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 50 мл раствора СН3СООН и 100 мл раствора СН3СООNa одинаковой молярной концентрации, если Ка(СН3СООН) = 1,8·10-5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.

Слайд 7


5. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 8 мл раствора NH3·Н2О и 4 мл раствора NH4Cl одинаковой молярной концентрации, если Кв(NH3·Н2О) = 1,8·10-5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе. 5. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 8 мл раствора NH3·Н2О и 4 мл раствора NH4Cl одинаковой молярной концентрации, если Кв(NH3·Н2О) = 1,8·10-5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.
Описание слайда:
5. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 8 мл раствора NH3·Н2О и 4 мл раствора NH4Cl одинаковой молярной концентрации, если Кв(NH3·Н2О) = 1,8·10-5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе. 5. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 8 мл раствора NH3·Н2О и 4 мл раствора NH4Cl одинаковой молярной концентрации, если Кв(NH3·Н2О) = 1,8·10-5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.

Слайд 8


6. На реакцию с 10 мл раствора FeSO4 в кислой среде израсходовано 20 мл 0,2н раствора KMnO4. Рассчитайте массу (г) FeSO4 в 300 мл раствора. 6. На реакцию с 10 мл раствора FeSO4 в кислой среде израсходовано 20 мл 0,2н раствора KMnO4. Рассчитайте массу (г) FeSO4 в 300 мл раствора.
Описание слайда:
6. На реакцию с 10 мл раствора FeSO4 в кислой среде израсходовано 20 мл 0,2н раствора KMnO4. Рассчитайте массу (г) FeSO4 в 300 мл раствора. 6. На реакцию с 10 мл раствора FeSO4 в кислой среде израсходовано 20 мл 0,2н раствора KMnO4. Рассчитайте массу (г) FeSO4 в 300 мл раствора.

Слайд 9


7. На титрование 10 мл раствора йода израсходовано 20 мл 0,1 н раствора Na2S2O3. Рассчитайте массу (г) йода в 250мл данного раствора. 7. На титрование 10 мл раствора йода израсходовано 20 мл 0,1 н раствора Na2S2O3. Рассчитайте массу (г) йода в 250мл данного раствора.
Описание слайда:
7. На титрование 10 мл раствора йода израсходовано 20 мл 0,1 н раствора Na2S2O3. Рассчитайте массу (г) йода в 250мл данного раствора. 7. На титрование 10 мл раствора йода израсходовано 20 мл 0,1 н раствора Na2S2O3. Рассчитайте массу (г) йода в 250мл данного раствора.

Слайд 10


8. Подобрать реактивы и провести реакцию получения комплексного соединения – аммиаката меди. Составить уравнение реакции получения данного комплексного соединения, назвать его и записать выражение константы нестойкости комплекса. 8. Подобрать реактивы и провести реакцию получения комплексного соединения – аммиаката меди. Составить уравнение реакции получения данного комплексного соединения, назвать его и записать выражение константы нестойкости комплекса.
Описание слайда:
8. Подобрать реактивы и провести реакцию получения комплексного соединения – аммиаката меди. Составить уравнение реакции получения данного комплексного соединения, назвать его и записать выражение константы нестойкости комплекса. 8. Подобрать реактивы и провести реакцию получения комплексного соединения – аммиаката меди. Составить уравнение реакции получения данного комплексного соединения, назвать его и записать выражение константы нестойкости комплекса.

Слайд 11


9. Получить золь: отмерить 10 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и прибавить 3 мл 0,005 М раствора CuSO4. Указать, каким методом получен золь, какой электролит является стабилизатором. Привести химизм реакции и написать формулу мицеллы данного золя. 9. Получить золь: отмерить 10 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и прибавить 3 мл 0,005 М раствора CuSO4. Указать, каким методом получен золь, какой электролит является стабилизатором. Привести химизм реакции и написать формулу мицеллы данного золя.
Описание слайда:
9. Получить золь: отмерить 10 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и прибавить 3 мл 0,005 М раствора CuSO4. Указать, каким методом получен золь, какой электролит является стабилизатором. Привести химизм реакции и написать формулу мицеллы данного золя. 9. Получить золь: отмерить 10 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и прибавить 3 мл 0,005 М раствора CuSO4. Указать, каким методом получен золь, какой электролит является стабилизатором. Привести химизм реакции и написать формулу мицеллы данного золя.

Слайд 12


10. Получить золь берлинской лазури: отмерить 5 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и прибавить 2 мл 0,005 М раствора FeCl3. 10. Получить золь берлинской лазури: отмерить 5 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и прибавить 2 мл 0,005 М раствора FeCl3. Указать, каким методом получен золь, какой электролит является стабилизатором. Привести химизм реакции и написать формулу мицеллы данного золя.
Описание слайда:
10. Получить золь берлинской лазури: отмерить 5 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и прибавить 2 мл 0,005 М раствора FeCl3. 10. Получить золь берлинской лазури: отмерить 5 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и прибавить 2 мл 0,005 М раствора FeCl3. Указать, каким методом получен золь, какой электролит является стабилизатором. Привести химизм реакции и написать формулу мицеллы данного золя.

Слайд 13


Спасибо за внимание!
Описание слайда:
Спасибо за внимание!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию