Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №1

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №2

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №3

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №4

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №5

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №6

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №7

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №8

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №9

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №10

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №11

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №12

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №13

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №14

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №15

Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3), слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Периодический закон Д.И. Менделеева (лекция 3). Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция 3. Периодический закон Д.И. Менделеева

Слайд 2

Описание слайда:

Рекомендуемая литература Кужаров А.С. Общая химия в машиностроительном ВУЗЕ. Конспект лекций для инженеров, Ростов-на-Дону, 1992. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия, М., 2002. Глинка Н.Л. Общая химия, М., 2008. Некрасов Б.В. Курс обшей химии, М., 1962 – 2010. Н.В.Коровин Общая химия, М.: Высшая школа, 1998 М.И.Гельфман, В.П.Юстратов Химия, СПб.: Лань, 2000

Слайд 3

Описание слайда:

История открытия. Предшественники Правило триад Дёберейнера (1829 г.) если расположить три сходных по химическим свойствам элемента в порядке возрастания их атомных весов, то атомный вес второго элемента будет равен среднему арифметическому атомных весов первого и третьего. Литий Li: Ar(Li) = 6,941 а.е.м. Натрий Na: Ar(Na) = 22,99 а.е.м. Калий K: Ar(K) = 39,102 а.е.м Ar(Na) = ½ (Ar(Li) + Ar(K)) ≈ 23,0 а.е.м.

Слайд 4

Описание слайда:

Спираль Шанкуртуа

Слайд 5

Описание слайда:

Закон октав Ньюлендса В 1865 г. Ньюлендс опубликовал таблицу элементов, назвав её «законом октав»: «Номера аналогичных элементов, как правило, отличаются или на целое число семь, или на кратное семи; другими словами, члены одной и той же группы соотносятся друг с другом в том же отношении, как и крайние точки одной или больше октав в музыке».

Слайд 6

Описание слайда:

Таблица Мейера 1864 г. Мейер опубликовал таблицу из 28 элементов, группируя их по валентности (Wertig}. Он ограничил число элементов, чтобы подчеркнуть закономерное изменение атомной массы в рядах подобных элементов Таблица 1870 г. состояла из девяти столбцов Некоторые ячейки таблицы Мейер оставил незаполненными

Слайд 7

Описание слайда:

Д.И. Менделеев МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907), российский химик, разносторонний ученый, педагог. Открыл (1869) периодический закон химических элементов — один из основных законов естествознания. Оставил св. 500 печатных трудов, среди которых классические «Основы химии» (ч. 1-2, 1869-71, 13 изд., 1947) — первое стройное изложение неорганической химии. Автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике, народному просвещению и др. Заложил основы теории растворов, предложил промышленный способ фракционного разделения нефти, изобрел вид бездымного пороха, пропагандировал использование минеральных удобрений, орошение засушливых земель. Один из инициаторов создания Русского химического общества (1868). Профессор Петербургского университета (1865-90), ушел в отставку в знак протеста против притеснения студенчества. Организатор и первый директор (1893) Главной палаты мер и весов (ныне ВНИИ метрологии им. Менделеева).

Слайд 8

Описание слайда:

Первая формулировка Периодического закона 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев опубликовал (в Журнале Русского Химического Общества) первую статью о периодическом законе на русском и французском языках, где впервые сформулировал Периодический закон: «…Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел состоят в периодической зависимости от их атомного веса…»

Слайд 9

Описание слайда:

Сущность открытия Д.И. Менделеева Сущность открытия Менделеева: с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически Отличие работы Менделеева от работ предшественников: классификация всех известных к тому времени элементов на основе их атомных масс и химических свойств Исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, иттрия) Разместил несколько элементов в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности), Оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1875-1866 гг. открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций)

Слайд 10

Описание слайда:

Структура современной Периодической системы

Слайд 11

Описание слайда:

Современная формулировка Периодического закона Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов химических элементов

Слайд 12

Описание слайда:

Зависимость радиуса атома от порядкового номера элемента

Слайд 13

Описание слайда:

Энергия ионизации Энергией ионизации (потенциалом ионизации) - работа, необходимая для отрыва электрона от нейтрального атома. Э – ē = Э+

Слайд 14

Описание слайда:

Зависимость первого потенциала ионизации от порядкового номера элемента

Слайд 15

Описание слайда:

Энергия сродства к электрону Количество энергии, выделяемое нейтральным атомом, находящимся в состоянии с наименьшей энергией, при присоединении к нему одного электрона. Э + ē = Э–