🗊Презентация Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева

План занятия. Теория А1, А2.

1. Периодический закон (ПЗ) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Порядковый номер. Период. Группа. А) Порядковый номер показывает общее количество протонов в ядре и общее количество электронов вокруг ядра атома. Б)Период показывает на скольких энергетических уровнях располагаются электроны в атоме. 1эн.ур. – 2 электрона- s 2 эн.ур. – 8 электронов- s,p 3 эн.ур. – 18 лектронов- s,p,d 4 эн.ур. – 32 электрона-s,p,d,f В)Группа показывает количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома и высшую степень окисления данного химического элемента.

Практика по первому блоку 1. Охарактеризуйте элементы номер 11,13, 20 по положению в периодической системе. 2. У каких элементов на внешнем энергетическом уровне 3 электрона? Назовите их. 3.Составьте электронно-графические формулы атомов элементов: азот, углерод, магний. Определите количество электронов на внешнем энергетическом уровне. 4. Какие из приведенных химических элементов в основном состоянии имеют на внешнем уровне 2 электрона: В,Mg,P,He ? Напишите электронно графические формулы данных элементов. 5. Какие из приведенных химических элементов в основном состоянии имеют на внешнем уровне 2 электрона: O,F,Si,Cl? Напишите электронно графические формулы данных элементов

2.Закономерности устанавливаемые ПЗ. а) Металлические свойства – способность химического элемента отдавать электроны с внешнего уровня на образование связи, для завершения энергитического уровня (8 или 2электрона). Элементы I – III групп (исключая бор). НеМеталлические свойства - способность химического элемента присоединять электроны от другого элемента для образования связи, таким образом завершая свой энергетический уровень (8 или 2электрона). Элементы I V– VII групп и бор. По периодам с возрастанием заряда ядра (увеличением порядкового номера) Металлические свойства ослабевают, Неметаллические свойства усиливаются. По группам сверху вниз металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают.

По периодам – с увеличением заряда ядра атома, радиус атома уменьшается. По периодам – с увеличением заряда ядра атома, радиус атома уменьшается.

г) Окислительно-восстановительные свойства химических элементов

Практика по второму блоку 1.Mg,Si,P,Sr,Mn,Cu,Na - В предсталенном ряду веществ какие из них Ме, а какие НеМе? 2.Расположите в порядке увеличения неметаллических свойств:Cl,Mg,Si,Al. 3.Расположите в порядке усиления восстановительных свойств: Ca,Mg,Ba. 4.Расположите в порядке увеличения атомного радиуса: B,Ga,Al,In. 5.Расположите в порядке уменьшения атомного радиуса: Be, N,O,C,B. 6.Назовите понятия-синонимы Металлических и Неметаллических свойств.

Как это применить????

Задания ЕГЭ. А1.А2.