Периодический закон Менделеева - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Периодический закон Менделеева, слайд №1

Периодический закон Менделеева, слайд №2

Периодический закон Менделеева, слайд №3

Периодический закон Менделеева, слайд №4

Периодический закон Менделеева, слайд №5

Периодический закон Менделеева, слайд №6

Периодический закон Менделеева, слайд №7

Периодический закон Менделеева, слайд №8

Периодический закон Менделеева, слайд №9

Периодический закон Менделеева, слайд №10

Периодический закон Менделеева, слайд №11

Периодический закон Менделеева, слайд №12

Периодический закон Менделеева, слайд №13

Периодический закон Менделеева, слайд №14

Периодический закон Менделеева, слайд №15

Периодический закон Менделеева, слайд №16

Периодический закон Менделеева, слайд №17

Периодический закон Менделеева, слайд №18

Периодический закон Менделеева, слайд №19

Периодический закон Менделеева, слайд №20

Периодический закон Менделеева, слайд №21

Периодический закон Менделеева, слайд №22

Периодический закон Менделеева, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Периодический закон Менделеева. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Д.И. Менделеев сформулировал свой закон: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов. В настоящее время периодический закон формулируется: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости зарядов ядер их атомов.

Слайд 2

Описание слайда:

Причина периодичности - порядок заполнения электронной оболочки атомов. Причина периодичности - порядок заполнения электронной оболочки атомов. Периодическая система элементов состоит из периодов и групп. Период –это ряд элементов, начинающийся с активного щелочного металла и завершающийся благородным газом. Современная ПЭС состоит из 7 периодов. 1-3 периоды - малые и состоят из одного ряда. 4-7 периоды - большими и состоят из двух рядов. Период начинается элементом, в атоме которого появляется электрон с новым значением главного квантового числа n. Номер периода совпадает со значением n внешнего энергетического уровня. При движении вдоль периодической таблицы квантовые числа l и m вновь появляющегося электрона определяют группу, в которой находится элемент.

Слайд 3

Описание слайда:

Номер периода совпадает с номером заполняющегося уровня. Номер периода совпадает с номером заполняющегося уровня. Число элементов входящих в период определяется энергетической емкостью уровня. Например, в 3-м периоде число элементов равно 18.

Слайд 4

Описание слайда:

Элементы атомы, которых завершают заполнение своей электронной оболочки на s – подуровне называются s – элементами. Элементы атомы, которых завершают заполнение своей электронной оболочки на s – подуровне называются s – элементами. Элементы атомы, которых завершают заполнение своей электронной оболочки на р – подуровне называются р – элементами. Элементы атомы, которых завершают заполнение своей электронной оболочки на d – подуровне называются d – элементами. Элементы атомы, которых завершают заполнение своей электронной оболочки на f – подуровне называются f – элементами.

Слайд 5

Описание слайда:

В ПЭС - 8 групп, что соответствует максимальному числу электронов во внешних подоболочках. В ПЭС - 8 групп, что соответствует максимальному числу электронов во внешних подоболочках. Номер группы показывает высшую степень окисления элемента по кислороду, исключение подгруппа меди и VIII группа. Группы делятся на главные и побочные. Подгруппы включают в себя элементы с аналогичными электронными структурами (электронные аналоги). Главные подгруппы включают в свой состав типические элементы (элементы II и III периодов). Побочные подгруппы в своем составе не имеют типических элементов.

Слайд 6

Описание слайда:

Первая группа - щелочные металлы. На внешнем электронном уровне один s-электрон. Электрон теряется очень легко, с образованием катиона Э+. Формула оксида - Э2О. Первая группа - щелочные металлы. На внешнем электронном уровне один s-электрон. Электрон теряется очень легко, с образованием катиона Э+. Формула оксида - Э2О. Вторая группа- щелочноземельные металлы. На внешнем электронном уровне два s-электрона. Свойства похожи на свойства элементов I группы, но более слабо выражены. Формула оксида - ЭО. Третья группа - на внешнем слое два s и один p-электрон.. Их степень окисления +3, формула оксида Э2О3.

Слайд 7

Описание слайда:

Четвёртая группа - характерны ковалентные связи, – восьми электронная оболочка инертного газа образуется за счёт образования 4-х электронных пар. Характерной особенностью элементов этой группы образовывать прочные связи друг с другом: …С-С-С… Легко образуют как оксид СО2 (степень окисления углерода +4), так и гидрид СН4 (метан, степень окисления углерода -4). Четвёртая группа - характерны ковалентные связи, – восьми электронная оболочка инертного газа образуется за счёт образования 4-х электронных пар. Характерной особенностью элементов этой группы образовывать прочные связи друг с другом: …С-С-С… Легко образуют как оксид СО2 (степень окисления углерода +4), так и гидрид СН4 (метан, степень окисления углерода -4).

Слайд 8

Описание слайда:

Пятая группа образуют только ковалентные связи. Низшая степень окисления у них -3 (NH3 - аммиак, РН3 - фосфин). Высшая степень окисления у них +5, формула высшего оксида Э2O5. Пятая группа образуют только ковалентные связи. Низшая степень окисления у них -3 (NH3 - аммиак, РН3 - фосфин). Высшая степень окисления у них +5, формула высшего оксида Э2O5. Шестая группа, Кислород имеет стандартную степень окисления -2. Сера, селен, теллур имеют степени окисления от -2 до +6. Соответствующие высшие оксиды имеют формулы ЭО3 и являются сильными окислителями. Седьмая группа – галогены. Могут проявлять степени окисления -1 до +7. Оксид Э2О7. Восьмая группа - благородные газы. Имеют полностью достроенную электронную оболочку, поэтому дополнительных электронов им не нужно и они инертны к любым реакциям.

Слайд 9

Описание слайда:

d-элементы 1) d-орбитали заполняться не после р-орбиталей, а пропустив вперёд s-элементы следующего периода (в соответствии с правилом Клечковского). 2) высшие степени окисления и формулы высших оксидов элементов 3 – 7 групп главных и побочных подгрупп совпадают, положительные степени окисления элементов не совпадают. 3) У d-элементов почти всегда имеется несколько положительных степеней окисления, для них характерны переходы из одной степени окисления в другую.

Слайд 10

Описание слайда:

4) Обязательно имеют степень окисления +2, когда отрываются два электрона с s-орбитали. 4) Обязательно имеют степень окисления +2, когда отрываются два электрона с s-орбитали. 5) Отрицательных степеней окисления у них нет. 6) Внутри системы d-элементов при заполнении орбиталей наблюдается “островок стабильности” - стремление сохранить и удержать систему из пяти электронов с параллельными спинами, по одному в каждой ячейке (nd5). У хрома наблюдается перескок электрона с 4s на 3d-орбиталь, и создаётся “островок стабильности”. Проскок электрона также наблюдается у Сu 3d104s1 (вместо3d94s2), Nb 4d45s1 (вместо 4d35s2), Ru 4d75s1 (вместо 4d65s2), Pd 4d105s0 (вместо 3d84s2) – двойной проскок электронов Рt 5d96s1 (вместо 4d86s2), проскоки электронов наблюдаются и у f – элементов.

Слайд 11

Описание слайда:

7) Первые члены ряда d-элементов (в побочных подгруппах) имеют определённое сходство с соответствующими р – элементами. Вторая половина ряда d-элементов практически теряет какую-либо связь с основными подгруппами. 7) Первые члены ряда d-элементов (в побочных подгруппах) имеют определённое сходство с соответствующими р – элементами. Вторая половина ряда d-элементов практически теряет какую-либо связь с основными подгруппами. 8) Три элемента - Fe, Co, Ni и т.д. поставлены в 8 группу, побочную подгруппу, хотя у них нет ничего общего с восьмой группой. 9) Медь, серебро и золото стоят явно не на своём месте, т.к. для них известна степень окисления +3 (для иона золота это основное состояние).

Слайд 12

Описание слайда:

“Попятный ход” элементов по С.А. Щукареву: после достижения “островка стабильности” в 7 группе (Mn, Tc, Re) наступает естественное пошаговое уменьшение высшей валентности элементов: 6, 5, 4, 3 ,2, как если бы мы двигались назад по периодической таблице. “Попятный ход” элементов по С.А. Щукареву: после достижения “островка стабильности” в 7 группе (Mn, Tc, Re) наступает естественное пошаговое уменьшение высшей валентности элементов: 6, 5, 4, 3 ,2, как если бы мы двигались назад по периодической таблице. Тогда нужно поместить Fe в 6-ю группу, Co в 5-ю, Ni в 4-ю, Cu в 3-ю, Zn во 2-ю, а дальше всё как обычно - заполнение р - орбиталей.

Слайд 13

Описание слайда:

Выводы из ПСЭ 1) число электронных уровней в атоме определяется номером периода, в котором находится элемент. 2) Суммарное число электронов, находящихся на орбиталях внешнего и предвнешнего уровня определяет номер группы, в которой находится элемент. а) для s –элементов – это число s –электронов. б) для р – элементов – это число s и р – электронов. в) для первых 6 d–элементов номер группы определяется суммой электронов на s-орбитали внешнего и d–орбитали предвнешнего уровня, седьмой и восьмой элементы находятся в триадах, а 9 и 10 в побочных подгруппах I и II группы. 3) f – элементы находятся либо в побочной подгруппе III группы, либо главной подгруппе II группы. 4) Атомы одной подгруппы имеют одинаковое строение электронных уровней и обладают близкими химическими свойствами, т.е. являются химическими аналогами.

Слайд 14

Описание слайда:

ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ. 1) Радиусы атомов и ионов. За радиуса атома принимается эффективный радиус-расстояние от ядра атома до области максимальной плотности внешней электронной орбитали.

Слайд 15

Описание слайда:

Радиусы атомов уменьшаются в периодах с ростом порядкового номера элемента (заряда ядра). Увеличивающийся заряд ядра стягивает плотнее электронную оболочку. Резкий рост радиуса атома наступает в новом периоде, при начале заполнения нового слоя, в щелочных элементах. Радиусы атомов уменьшаются в периодах с ростом порядкового номера элемента (заряда ядра). Увеличивающийся заряд ядра стягивает плотнее электронную оболочку. Резкий рост радиуса атома наступает в новом периоде, при начале заполнения нового слоя, в щелочных элементах.

Слайд 16

Описание слайда:

Радиусы катионов меньше, а анионов – больше, чем радиусы атомов. Радиусы катионов меньше, а анионов – больше, чем радиусы атомов. Минимальные размеры имеют катионы высшей степени окисления с максимальным зарядом. rМg2+ < rа+, т.к. одинаковое число электронов в оболочке притягивается в ионе магния большим положительным зарядом, чем в ионе натрия. В периодах слева направо радиус атомов уменьшается, в группах сверху вниз увеличивается.

Слайд 17

Описание слайда:

2) Энергия ионизации атомов J (кДж/моль)- энергия, которую необходимо затратить для удаления одного моля электронов от одного моля атомов. 2) Энергия ионизации атомов J (кДж/моль)- энергия, которую необходимо затратить для удаления одного моля электронов от одного моля атомов.

Слайд 18

Описание слайда:

Высокие значения J1 наблюдаются у элементов, которые имеют достроенные оболочки. Не, е – достроенная р - оболочка, Ве, Мg – достроенная s-оболочка, , Р – построена половина р - оболочки, на ней имеются три электрона с параллельными спинами, тоже своего рода ''островок стабильности''. У элемента, следующего за стабильным, наблюдается, наоборот, уменьшенное значение J1, т.к. стабильным теперь оказывается получающийся ион. Высокие значения J1 наблюдаются у элементов, которые имеют достроенные оболочки. Не, е – достроенная р - оболочка, Ве, Мg – достроенная s-оболочка, , Р – построена половина р - оболочки, на ней имеются три электрона с параллельными спинами, тоже своего рода ''островок стабильности''. У элемента, следующего за стабильным, наблюдается, наоборот, уменьшенное значение J1, т.к. стабильным теперь оказывается получающийся ион. Самый глубокий минимум у щелочных металлов, самый высокий максимум - у благородных газов. По периоду слева на право энергия ионизации увеличивается.

Слайд 19

Описание слайда:

3) При движении по периоду слева на право восстановительная способность падает, а окислительная растет. 3) При движении по периоду слева на право восстановительная способность падает, а окислительная растет. При движении по подгруппе сверху вниз окислительная способность падает, а восстановительная растет. Самый сильный восстановитель находится в левом нижнем углу ПЭС – это франций, а самый сильный окислитель находится в правом верхнем углу – это фтор.

Слайд 20

Описание слайда:

4) Сродство к электрону. 4) Сродство к электрону. Наименьшие значения сродства к электрону у атомов с заполненным s и р -подуровнем –Не, Ве, Мg и др. Сродство к электрону у атома азота и фосфора меньше, чем соседних р -элементов периода. Это говорит о повышенной устойчивости незаполненного, наполовину и полностью заполненного подуровня. Для образования ионов Ве-, Nе-, Мg- требуется затрата энергии, поэтому эти ионы неустойчивы. В подгруппе сверху вниз энергия сродства должна уменьшаться, однако при переходе от фтора к хлору и от кислорода к сере она неожиданно увеличивается. Вероятно это связано с наличием d-орбиталей у атомов элементов 3-го периода. Сродство к электрону до некоторой степени обратная энергии ионизации. F1 коррелируется с окислительной способностью элементов.

Слайд 21

Описание слайда:

Сродство к электрону

Слайд 22

Описание слайда:

5) Электроотрицательность. В периодах слева на право увеличивается. В группах сверху вниз уменьшается. Самый электроотрицательный элемент стоит в верхнем правом углу ПЭС. 5) Электроотрицательность. В периодах слева на право увеличивается. В группах сверху вниз уменьшается. Самый электроотрицательный элемент стоит в верхнем правом углу ПЭС. 6) В периодах при движении слева на право усиливаются неметаллические свойства, а металлические ослабевают. 7) В группах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.

Слайд 23

Описание слайда:

Значение периодического закона Д.И. Менделеева Возможность предсказания существования не известных элементов. 2) Предсказание свойств неизвестных элементов. 3) Пересмотр и изменение ряд принятых в то время атомных масс элементов.