Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2)

Нажмите для полного просмотра!

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №2

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №3

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №4

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №5

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №6

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №7

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №8

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №9

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №10

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №11

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №12

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №13

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №14

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №15

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №16

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №17

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №18

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №19

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №20

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №21

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №22

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №23

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №24

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №25

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №26

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №27

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №28

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №29

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №30

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №31

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №32

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №33

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №34

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №35

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №36

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №37

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №38

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №39

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №40

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №41

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №42

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №43

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №44

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №45

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №46

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №47

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2), слайд №48

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2). Доклад-сообщение содержит 48 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция №2

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

1869 г. 1869 г. Периодическая система элементов - графическое изображение периодического закона. Состоит из 10 горизонтальных рядов и 8 вертикальных групп.

Слайд 4

Описание слайда:

Периоды - ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно. По горизонтали семь периодов (1-7). Периоды 1, 2, 3 состоят из одного ряда элементов - малые, остальные периоды - большие. 2 и 3 периоды типические

Слайд 5

Описание слайда:

В 6 периоде находятся лантаноиды, в 7 периоде – актиноиды, их помещают вне общей таблицы и не относят к какой-либо группе.

Слайд 6

Описание слайда:

Группа состоит из двух подгрупп: Группа состоит из двух подгрупп: главной (содержит типические элементы и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов) и побочной (содержит только металлы – элементы больших периодов). 8 группа содержит 3 побочные подгруппы: железа, кобальта и никеля.

Слайд 7

Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома Демокрит Свойства вещества определяются характеристиками образующих его атомов.

Слайд 8

Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома Томсон Атом – положительно заряженное тело с заключенными внутри него е.

Слайд 9

Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома 1911 г. Э. Резерфорд, Н. Бор Планетарная модель атома. е – частица.

Слайд 10

Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома Современная модель атома. Развитие планетарной модели. Атом – ядро и окружающее его электронное облако. Ядро атома: р (+), n (0). Окружено e (-).

Слайд 11

Описание слайда:

Современная модель атома Но: е движется не по определенным траекториям, а характеризуется плотностью вероятности нахождения частицы в данной точке пространства в данный момент времени.

Слайд 12

Описание слайда:

Современная модель атома Орбиталь - пространство вблизи ядра, в котором достаточно велика вероятность нахождения е. На одной орбитали может находиться не более 2 е.

Слайд 13

Описание слайда:

Современная модель атома Орбитали изображают квадратиком (квантовая ячейка). Стрелки обозначают, что на орбитали находится е.

Слайд 14

Описание слайда:

Современная модель атома Изотопы – атомы с одним количеством р, но разным количеством n; разными физическими и одними химическими свойствами (Н – с 1 n – дейтерий, с 2 n – тритий).

Слайд 15

Описание слайда:

Состояние е в атоме. 4 квантовых числа Главное квантовое число n определяет число энергетических уровней n = N периода если атом в невозбужденном состоянии

Слайд 16

Описание слайда:

4 квантовых числа Орбитальное квантовое число L показывает форму орбиталей

Слайд 17

Описание слайда:

Орбитальное квантовое число s-орбиталь имеет сферическую форму, р-орбиталь - форму гантели, d-орбиталь – форму цветка, f-орбиталь – еще более сложную форму L от 0 до n-1

Слайд 18

Описание слайда:

4 квантовых числа Магнитное квантовое число m Определяет расположение орбитали в пространстве m от -L до +L (включая 0)

Слайд 19

Описание слайда:

Магнитное квантовое число L = 0, то m = 0, s-орбитали имеют 1 положение в пространстве, L = 1, m = -1, 0, +1, р-орбитали – 3 положения,

Слайд 20

Описание слайда:

Магнитное квантовое число L = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, d-орбитали – 5 положений, L = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, f-орбитали – 7.

Слайд 21

Описание слайда:

4 квантовых числа Спиновое квантовое число s характеризует два возможных направления вращения электронов вокруг собственной оси S = +1/2 и -1/2

Слайд 22

Описание слайда:

Распределение электронов Принцип минимума энергии электрон в первую очередь располагается в пределах электронной подоболочки с наименьшей энергией.

Слайд 23

Описание слайда:

Распределение электронов Первое правило Клечковского: Заполнение электронных орбиталей идет от меньшего значения суммы (n + L) к большему.

Слайд 24

Описание слайда:

Распределение электронов Второе правило Клечковского: При одинаковой сумме (n + L) заполнение идет от меньшего n к большему.

Слайд 25

Описание слайда:

Распределение электронов Принцип Паули Число электронов на энергетическом уровне N равно: N = 2n2, где n - главное квантовое число

Слайд 26

Описание слайда:

Распределение электронов Правило Хунда Если только возможно, электроны в атомах стремятся оставаться неспаренными

Слайд 27

Описание слайда:

Строение электронной оболочки изображается электронной формулой: Строение электронной оболочки изображается электронной формулой: Энергетические уровни обозначаются цифрами 1, 2, 3, 4,.. подуровни - буквами s, р, d, f,.. электроны - индексами над ними 2p6

Слайд 28

Описание слайда:

современная формулировка периодического закона Строение и свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов

Слайд 29

Описание слайда:

современная формулировка периодического закона и определяются периодически повторяющимися однотипными электронными конфигурациями их атомов

Слайд 30

Описание слайда:

Закономерности 1. Число энергетических уровней в атоме = номеру периода.

Слайд 31

Описание слайда:

Закономерности 2. Общее число е в атоме = порядковому номеру элемента в Периодической системе.

Слайд 32

Описание слайда:

Закономерности 3. У элементов главных подгрупп число e на внешнем энергетическом уровне = номеру группы Периодической системы (валентные e).

Слайд 33

Описание слайда:

Закономерности 4. У элементов побочных подгрупп III-VII групп, элементов побочной подгруппы железа VIII группы общее число e на s-подуровне внешнего энергетического уровня атома и d-подуровне предпоследнего уровня = номеру группы (все они - валентные e).

Слайд 34

Описание слайда:

Закономерности 5. У элементов побочных подгрупп I и II групп d-подуровень предпоследнего энергетического уровня завершен (d10), а на внешнем энергетическом уровне число e = номеру группы.

Слайд 35

Описание слайда:

Периодические свойства атома количество электронов на внешней электронной оболочке

Слайд 36

Описание слайда:

Периодические свойства атома атомный и ионный радиусы по периоду заряд ядра ↑, атомный радиус ↓ (например, от лития к фтору); по главным и третьей побочной подгруппам сверху вниз число электронных оболочек ↑, атомный радиус ↑ (например, от лития к францию)

Слайд 37

Описание слайда:

Периодические свойства атома энергия ионизации количество энергии, необходимой для отрыва e от атома (по периоду ↑, по группе ↓)

Слайд 38

Описание слайда:

Периодические свойства атома сродство к электрону количество энергии, выделяющейся при присоединении дополнительного e к атому (по периоду ↑, по группе ↓)

Слайд 39

Описание слайда:

Периодические свойства атома восстановительная активность способность атома отдавать e другому атому (вдоль по периоду ↓, вниз по группе ↑)

Слайд 40

Описание слайда:

Периодические свойства атома окислительная активность способностью атома присоединять e от другого атома (вдоль по периоду ↑, вниз по группе ↓)

Слайд 41

Описание слайда:

Периодические свойства атома электроотрицательность способность атома в соединении притягивать к себе e (в периоде ↑, в группе ↓)

Слайд 42

Описание слайда:

Периодические свойства атома степень окисления условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов. Выражается арабскими цифрами со знаками «+», «-», «0» над символом элемента

Слайд 43

Описание слайда:

Правила определения степени окисления В простых веществах (N2 , Cl2, …) степень окисления атомов равна 0. Щелочные металлы (Na, K, …) имеют степень окисления +1, щелочноземельные (Са, Ва, …) +2.

Слайд 44

Описание слайда:

Правила определения степени окисления Водород в соединениях с неметаллами (Н2О, Н2S) имеет степень окисления +1, а с металлами (в гидридах - CaH2 , NaH) -1.

Слайд 45

Описание слайда:

Правила определения степени окисления Фтор имеет степень окисления -1. Кислород проявляет степень окисления -2. Искл. OF2, его степень окисления +2.

Слайд 46

Описание слайда:

Правила определения степени окисления Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе – заряду.

Слайд 47

Описание слайда:

Периодические свойства атома Валентность число химических связей, которыми данный атом соединен с другими. Число связей = числу его неспаренных e.

Слайд 48

Описание слайда:

Валентность и степень окисления Степень окисления атома не всегда совпадает с числом образуемых им связей, т.е. не равна валентности данного элемента. Например, СО – валентности = III, а степени окисления +2 и -2