Перманганатометрия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Перманганатометрия. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Перманганатометрия точность 10-7г. Основная реакция метода: 5Н2С2О4 + 2КМnO4 +3Н2SO4 → 2MnSO4 +10CO2 + 8HOH + K2SO4 5 Н2С2О4 – 2e → 2CO2 + 2H+ MnO-4 + 8H+ + 5e → Mn2+ 4HOH E0Н2С2О4/2CO2+2H += +0.06 B M(1/Z H2C2 O4)=M/2=126/2=63(e)

Слайд 2

Описание слайда:

E0 MnO4-/Mn2+ =+1,52 В M(1/Z KMnO4)= M/5=158/5=31,6(г) Определения проводят в 3%-ой H2 SO4 Определение восстановителей : Индикатор - KMnO4 – рабочий раствор. E0Fe3+/ Fe2+= +0.78 B.(E0вост.

Слайд 3

Описание слайда:

2 Fe2+-2е →2 Fe3+ MnO4-+8H++5e →Mn2+ +4HOH M(1/Z Fe SO4)= M/Z= 152/1= 152 г. m(Fe2+)= T KMnO4/ Fe2+ ∙ V KMnO4/ Fe2+= =56 ∙ 0,02 ∙100(мл. гидролизата)/1000 = Определение окислителей (по избытку) Е0ок.>ЕH2 C2 O4/ 2СO+ 2H+ >0,06B.) K2 Cr 2 O7 +3H2 C2 O4+4 H2 SO4 → 5мл. точный объём 5 мл. 3% точной конц., в избытке 0,02э Cr 2 (SO4) 3+6CO2 +7HOH+ K2 SO4

Слайд 4

Описание слайда:

Е0 Cr 2 O72- / 2 Cr3+ = +1,33 B 1 Cr 2 O72-+14 H++6e →2 Cr3++ 7HOH 3 H2 C2 O4-2e →2 CO2 + 2H+ M(1/Z K2 Cr 2 O7 ) = M/Z= 294/6=49(г). Изб. 5 H2 C2 O4 +3H2 SO4 +2KMnO4→ 0,02э 3% из бюретки 0,02э(2мл) → 2MnSO4 +10 CO2 + 8HOH+ K2 SO4 5 H2 C2 O4-2e →2 CO2 + 2H+ 2 MnO-4 +8H+ +5e → Mn2+ + 4HOH

Слайд 5

Описание слайда:

Расчёты: Изб. H2 C2 O4 /KMnO4 =0,02∙V KMnO4/0,02= =2(мл) 2.V H2 C2 O4 / K2 Cr 2 O7 = 5-2=3(мл) 3.m K2 Cr 2 O7 /5мл.= M(1/Z K2 Cr 2 O7)∙ ∙ Сэ H2 C2 O4 / 1000 ∙(V H2 C2 O4 )=49 ∙0,02/1000 ∙3= =294 ∙10(г)=0,00294(г) Иодометрия точность 10-8г за счёт чувствительности индикатора – крахмала. 3%

Слайд 6

Описание слайда:

J2- чисто ков. соединение. J2+KJ↔ KJ3. Условно J2; E0 J2 / 2 J- = +0,54В. 2 Na2 S2 O3+J2→ 2 NaJ+ Na2 S4 O6 1 J20+2e → 2J- 1 2 S2 O32- -2e → S2 O62- M(1/Z Na2 S2 O3∙5H2O)= M/Z= M/1= 248,2(г) M(J2)= M/Z= M/2=A= 126,9(г) Определение восстановителей; а) прямое титрование, если E0вост.

Слайд 7

Описание слайда:

Е0 H2 S / S0 +2Н+= -0,14В. 1 H2 S-2е → S +2Н+ 1 J20+2e → 2J- M(1/Z H2 S)=M/Z= 34/2=17(г) б) по избытку, если E0вост=+0,54 В. Отравление As2 O3: Na3 As O3+J2 +HOH → Na3 As O4+2HJ E0 As O33-/ As O43-= +0,49 В. 1 As O33- +HOH -2е → As O43- +2H + 1 J20+2e → 2J-

Слайд 8

Описание слайда:

Избыток J2 +2 Na2 S2 O3+→ 2 NaJ+ Na2 S2 O6 из бюреток Определение окислителей (косвенное титрование) Определение активного хлора в белильной извести (частой хлорной) ГОСТ(Cl2)=22% Навеска O Cl+ 0,3 г. Ca +2HCl→Ca(OH2)+2Cl2 Cl- CaO + Cl2 (запах хлора)

Слайд 9

Описание слайда:

ок-ль Cl2 +2 KJ →J20 + KCl пробиркой в избытке 1 Cl20 +2 е → 2 : Сl 1 2 J- -2 е → J20 M(1/Z Cl2)= M/2= A= 35,5(г) Образ-ая J2 +2 Na2 S2 O3 →2NaJ + Na2 S4 O6 0,02э пошло 2 мл. из бюретки

Слайд 10

Описание слайда:

В присутствии крахмала до слабо синего цвета. M(1/Z Cl2) образует M(1/Z J2) M(1/Z J2) вступает M(1/Z Na2 S2 O3 ∙5 H2 O) M(1/Z Cl2) косвенно M(1/Z Na2 S2 O3 ∙5 H2 O) m Cl2 косвенно (T ∙V) Na2 S2 O3 m Cl2/5мл =T Na2 S2 O3 / Cl2 ∙V Na2 S2 O3 / Cl2 = = 35,5 ∙0,02 ∙1,2 ∙100 / 1000 ∙5= 0,017г. %= 0,017/0,3 ∙100=5,6%

Теги Перманганатометрия

Похожие презентации