Первый закон термодинамики - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Первый закон термодинамики. Доклад-сообщение содержит 42 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Внутренняя энергия изолированной системы есть величина постоянная. ∆U = 0 Если в неизолированной системе протекает процесс, в котором поглощается Q теплоты и совершается работа W, то при этом происходит изменение внутренней энергии системы, выражаемое уравнением ∆U =Q - W

Слайд 3

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА При отсутствии немеханической работы:

Слайд 4

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Тепловой эффект процесса не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы при условиях: Единственной работой, совершаемой системой, является работа против внешнего давления Давление или объем в течение всего процесса остаются неизменными

Слайд 5

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 6

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА В общем виде уравнение химической реакции: v1A1 + v2A2 = v3A3 + v4A4 ∆rH0 ∆rH0 = (v3 ∆fH30 + v4 ∆fH40) – (v1 ∆fH10 + v2 ∆fH20) ∆rH0, ∆fH0, ∆cH0, ∆vH0

Слайд 7

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Второе следствие. Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования. (закон Лавуазье – Лапласа, 1780 - 1784) Третье следствие. Если совершаются две реакции, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным, то разница между тепловыми эффектами представляет тепловой эффект перехода из одного начального состояния в другое.

Слайд 8

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Четвертое следствие. Если совершается две реакции, приводящие из одинаковых начальных состояний к различным конечным, то разница между их тепловыми эффектами представляет тепловой эффект перехода от одного конечного состояния в другое.

Слайд 9

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 10

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА При постоянном объеме При постоянном давлении

Слайд 11

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 12

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 13

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА CP = a + bT + cT2 для органических соединений CP = a + bT + cT-2 для неорганических соединений

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 16

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 17

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 18

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 19

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 20

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Все процессы в природе можно разделить на самопроизвольные и несамопроизвольные. В изолированной системе без внешнего воздействия могут протекать только самопроизвольные процессы.

Слайд 21

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА В 1752 г. Ломоносов сформулировал постулат о невозможности перехода тепла от холодного тела к теплому. В 1824г. Карно, на основании исследования циклических процессов в тепловой машине, высказал ряд положений, составивших основу формулировки второго закона. Вторая половина 19в. Работами Клаузиуса, Томсона и Максвелла показано, что второй закон является одним из общих законов природы.

Слайд 22

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Кельвин (1881г.) и Планк (1891г.): Невозможна периодически действующая тепловая машина, единственным результатом действия которой было бы получение работы за счет снятия теплоты от теплового резервуара

Слайд 23

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 24

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 25

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 26

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Слайд 27

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Закон применим только для макроскопических систем. Не может быть примененным ко всей вселенной в целом. Изменение энтропии характеризует вероятность протекания самопроизвольных процессов в изолированной системе и невозможность полного превращения теплоты в работу в циклических процессах.