Получение азотной кислоты - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Получение азотной кислоты. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Получение азотной кислоты ПОДГОТОВИЛА: ученица 9 класса б гимназии №1 им. Ю.А.Гагарина Михальченко Ксения.

Слайд 2

Описание слайда:

Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние: жидкое Цвет: бесцветный Запах: резкий Плотность: 1,52 г/см3 Не ограничено растворимая в воде Кипение: +82,6 °C с частичным разложением; Плавление: −41,59 °С

Слайд 3

Описание слайда:

Химические свойства азотной кислоты HNO3 - сильная одноосновная кислота Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения 4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя.

Слайд 4

Описание слайда:

Важнейшие соединения Смесь трех объёмов соляной кислоты и одного объёма азотной называется «Царской водкой». Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе золото и платину. Её сильные окислительные способности обусловлены образующимся атомарным хлором и хлоридом нитрозила: Нитраты – это соли азотной кислоты. Нитраты получают действием азотной кислоты HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды, соли. Практически все нитраты хорошо растворимы в воде. Нитраты устойчивы при обычной температуре. Они обычно плавятся при относительно низких температурах (200—600 °C), зачастую с разложением.

Слайд 5

Описание слайда:

Нахождение в природе В природе в свободном состоянии не встречается, а всегда только в форме азотнокислых солей. Так, в виде азотнокислого аммония в воздухе и дождевой воде, особенно после гроз, затем в виде азотнокислого натра в чилийской или перуанской селитре и азотнокислых калия и кальция в верхних слоях пашни, на стенах конюшен, в низменностях Ганга и других рек Индии. *Сели́тра — тривиальное название для минералов, содержащих нитраты щелочных и щелочноземельных металлов.

Слайд 6

Описание слайда:

Виртуальный эксперимент

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Получение азотной кислоты Различают производство слабой (разбавленной) азотной кислоты и производство концентрированной азотной кислоты. Процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий: 1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота 4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О 2) окисления оксида азота до диоксида азота 2NO + О2 → 2NO2 3) абсорбции оксидов азота водой 4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3 Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О

Слайд 9

Описание слайда:

Применение азотной кислоты для получения: азотных удобрений; Лекарств Красителей Взрывчатых веществ Пластичных масс Искусственных волокон «Дымящая» азотная кислота применяется в ракетной технике в качестве окислителя ракетного топлива крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в станковой графике— для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише). в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;