Потенциометрический анализ, титрование - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Потенциометрический анализ, титрование, слайд №1

Потенциометрический анализ, титрование, слайд №2

Потенциометрический анализ, титрование, слайд №3

Потенциометрический анализ, титрование, слайд №4

Потенциометрический анализ, титрование, слайд №5

Потенциометрический анализ, титрование, слайд №6

Потенциометрический анализ, титрование, слайд №7

Потенциометрический анализ, титрование, слайд №8

Потенциометрический анализ, титрование, слайд №9

Потенциометрический анализ, титрование, слайд №10

Потенциометрический анализ, титрование, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Потенциометрический анализ, титрование. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Подготовили Студентки группы 9ФМ-14б Литвиненко Даниэлла Третьякова Юлия Толоцкая Валерия Преподователь: Карабак Ю.И

Слайд 2

Описание слайда:

Потенциометрический анализ - Потенциометрический анализ -

Слайд 3

Описание слайда:

Е = Е0 + 0.058lgCМе +n /n Е = Е0 + 0.058lgCМе +n /n Е = Е0 + 0.058lg([Ok]/[B])/n

Слайд 4

Описание слайда:

Первый вариант Это измерение потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор, и вычисление концентрации определяемых ионов по уравнению (1). Можно также пользоваться мембранными ионоселективными электродами. Этот метод получил название прямой потенциометрии.

Слайд 5

Описание слайда:

Второй вариант Это метод потенциометрического титрования. Сущность метода заключается в том,что в исследуемый раствор погружают индикаторный электрод и титруют раствор,определяя в процессе титрования потенциал электрода (разность потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения).В процессе титрования концентрация определяемых ионов изменяется в зависимости от объема прибавленного рабочего раствора неравномерно: сначала это изменение невелико,затем становится более заметным и, наконец,в точке эквивалентности достигает наибольшего значения.При этом потенциал электрода,зависящий от концентрации ионов в растворе,также изменяется,причем максимальное изменение соответствует эквивалентному отношению реагирующих веществ.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Потенциометрическое титрование Можно титровать окрашенные растворы, когда цветные индикаторы не применимы. Легко можно определить, не прибегая к предварительному разделению, несколько веществ в смеси. На кривой титрования получается несколько скачков потенциала, по которым находят объем рабочего раствора, израсходованного на взаимодействие с каждым компонентом сложного раствора.

Слайд 8

Описание слайда:

Классификация потенциометрических методов анализа 1. Методы осаждения и комплексообразования. Примеры: титрование галогенидов нитратом серебра; титрование катионов меди, цинка, кадмия, свинца, серебра раствором гексацианоферрата; титрование катионов алюминия, бериллия, магния раствором фторида натрия по реакции комплексообразования и др. 2. Методы окисления-восстановления. Примеры: титрование растворами окислителей или восстановителей. Перманаганатометрия,хроматометрия,йодометрия и др. 3. Методы кислотно-основного титрования. Определение слабых и сильных кислот и их солей, когда нельзя применять цветные индикаторы.

Слайд 9

Описание слайда:

Индикаторными электродами Индикаторными электродами

Слайд 10

Описание слайда:

Требования Обратимость, т.е. потенциал электрода должен изменяться с изменением активности (концентрации) ионов в растворе в соответствии с уравнением Нернста; Индикаторный электрод должен быть устойчив по отношению к веществам, находящимся в растворе; Потенциал должен устанавливаться быстро, иначе титрование потребует много времени. Имеется не много металлических электродов, удовлетворяющих всем этим условиям. Наиболее универсальным и широко применяемым является индифферентный платиновый электрод.