Поведение металлов в агрессивных средах - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Поведение металлов в агрессивных средах, слайд №1

Поведение металлов в агрессивных средах, слайд №2

Поведение металлов в агрессивных средах, слайд №3

Поведение металлов в агрессивных средах, слайд №4

Поведение металлов в агрессивных средах, слайд №5

Поведение металлов в агрессивных средах, слайд №6

Поведение металлов в агрессивных средах, слайд №7

Поведение металлов в агрессивных средах, слайд №8

Поведение металлов в агрессивных средах, слайд №9

Поведение металлов в агрессивных средах, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Поведение металлов в агрессивных средах. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Поведение металлов в агрессивных средах К агрессивным средам относится: вода; растворы щелочей кислоты. При взаимодействии металла и агрессивной среды металл выступает в роли восстановителя, а агрессивная среда в роли окислителя. Условия взаимодействия: Еок>Евосст. Продукты реакции должны быть растворимы.

Слайд 2

Описание слайда:

Взаимодействие с водой Схема взаимодействия Ме+Н2О=Ме(ОН)n+Н2 Металл –восстановитель, Н+ из воды - окислитель Если: ЕМе

Слайд 3

Описание слайда:

Если: Если: ЕМе

Слайд 4

Описание слайда:

Если ЕМе>ЕН2, то второе условие неважно, поскольку реакция запрещена с точки зрения термодинамики. Если ЕМе>ЕН2, то второе условие неважно, поскольку реакция запрещена с точки зрения термодинамики. В этом случае металл с водой не взаимодействует. Например: взаимодействие меди с водой. ЕCu>ЕН2, поэтому медь в воде не растворима. Сu+Н2О≠

Слайд 5

Описание слайда:

Взаимодействие с растворами щелочей Реакция протекает в две стадии: Ме+Н2О=Ме(ОН)n+Н2 – ОВР Ме(ОН)n +КОН=Кх[Ме(ОН)у] – не ОВР _________________________________________________________________ Суммарное уравнение: Ме+Н2О +КОН=Кх[Ме(ОН)у] +Н2 Если: 1)ЕМе

Слайд 6

Описание слайда:

Например: Например: Взаимодействие калия с раствором NaОН: ЕК

Слайд 7

Описание слайда:

Кислоты Делятся на : Кислоты не окислители – окисляющий элемент водород. Например: НС1(конц.), НС1(р), СН3СООН(конц.) СН3СООН(р), Н2SO4(р). 2) Кислоты окислители – окисляющий элемент – элемент, образующий кислотный остаток. Например: Н2SO4(конц.), HNO3(конц), HNO3(р).

Слайд 8

Описание слайда:

Кислоты - не окислители Схема взаимодействия: Ме+кислота=соль+Н2 Возможно взаимодействие, если: 1)ЕМе

Слайд 9

Описание слайда:

Кислоты-окислители Схема взаимодействия: Ме+кислота=соль+Н2О+продукт восстановления Продукт восстановления зависит от активности металла и концентрации кислоты. Н2SO4: Активный металл [до Zn]→продукт восстановления H2S. Металл средней активности [Zn-H2]→продукт восстановления S. Не активный металл [после H2] →продукт восстановления SО2 . Например: 8К+ 5Н2SO4(конц)= 4К2SO4+4Н2О+ H2S Сu+2Н2SO4(конц)=СuSO4+2Н2О+SО2

Слайд 10

Описание слайда:

HNO3: HNO3: Активный металл [до Zn] и HNO3 (раз.) → продукт восстановления NH4NO3 Например:8Na+10HNO3(раз)=8NaNO3+NH4NO3+3H2O Не активный металл [после H2] и HNO3(конц.) →продукт восстановления NO2 Например: Cu+4HNO3(конц)=Сu(NO3)2+2H2O+2NO2 В остальных случаях могут образовываться N2, N2O,NO, при этом выполняется условие: чем активнее металл и разбавленнее кислота, тем глубже происходит восстановление. Н2SO4(конц), HNO3(конц) без нагревания пассивируют металлы (железо, кобальт, никель, алюминий, хром. Схема взаимодействия: Ме + кислота = оксид + продукт восстановления+Н2О Например: 2А1+6НNO3(конц)=А12O3+6NO2+3H2O При пассивации метал теряет способность взаимодействовать с агрессивной средой.