Предмет, задачи и значение физической химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №1

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №2

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №3

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №4

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №5

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №6

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №7

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №8

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №9

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №10

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №11

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №12

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №13

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №14

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №15

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №16

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №17

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №18

Предмет, задачи и значение физической химии, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Предмет, задачи и значение физической химии. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция № 1 Тема: Предмет, задачи и значение физической химии

Слайд 2

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Наука о закономерностях химических процессов и химических явлений. Объясняет эти явления на основе фундаментальных положений физики и стремится к количественному описанию химических процессов.

Слайд 3

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задачи: - изучение строения и свойств вещества и составляющих его частиц изучение процессов взаимодействия веществ установление связи между строением вещества и его реакционной способностью

Слайд 4

Описание слайда:

Основные разделы Строение вещества Химическая термодинамика Химическая кинетика и равновесие Учение о растворах Электрохимия Коллоидная химия

Слайд 5

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Все разделы физической химии объединяет единая основа – общие законы природы, которые применимы к любым процессам и любым системам, независимо от их строения.

Слайд 6

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Основоположник - М. В. Ломоносов (1711-1765)

Слайд 7

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Внесли огромный вклад в развитие науки – Карно, Джоуль, Гесс, Клаузиус, Гиббс, Вант-Гофф, Нернст (термодинамика); Менделеев, Аррениус, Оствальд, Каблуков, Меншуткин, Курнаков, Коновалов (учение о газах и растворах); Шилов, Семенов, Ипатьев, Баландин, Теренин, Эйринг (химическая кинетика, равновесие и катализ); и многие другие.

Слайд 8

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Многие специальные дисциплины (агрохимия, физиология растений и животных, биохимия, микробиология) на современном уровне не могут развиваться без знания фундаментальных положений физической химии.

Слайд 9

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Особое значение физической химии состоит в формировании у студентов диалектико-материалистического мировоззрения, которое обеспечивает наиболее правильное понимание новых научных фактов и помогает естествоиспытателю выработать правильный взгляд в новой, еще мало исследованной области знания.

Слайд 10

Описание слайда:

Строение вещества Молекулярно-кинетическая теория объясняет свойства тел взаимодействием и движением молекул и атомов В зависимости от внешних условий (температуры и давления) почти каждое вещество может находиться в одном из четырех агрегатных состояний.

Слайд 11

Описание слайда:

Агрегатные состояния Газообразное состояние идеальный газ - в котором можно пренебречь силами молекулярного взаимодействия и объемом его молекул. Законы идеальных газов Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона) PV = nRT Объединенный газовый закон PV/T - const реальный газ - в котором учитывается взаимодействие между молекулами

Слайд 12

Описание слайда:

Агрегатные состояния Плазменное состояние частично или полностью ионизированный газ, в котором плотности положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы плазма твёрдых тел (электроны в металлах) газовая плазма низкотемпературная - до 100 тыс. градусов высокотемпературная - до 100 млн. градусов

Слайд 13

Описание слайда:

Агрегатные состояния Жидкое состояние вещества Поверхностное натяжение - сила, которая стремится уменьшить площадь поверхности раздела Вязкость жидкостей - способность оказывать сопротивление перемещению одного слоя жидкости относительно другого

Слайд 14

Описание слайда:

Агрегатные состояния Твердое состояние вещества Типы кристаллических решеток триклинная моноклинная ромбическая гексагональная тетрагональная тригональная кубическая

Слайд 15

Описание слайда:

Лекция № 2 Тема: Основы химической термодинамики

Слайд 16

Описание слайда:

Химическая термодинамика Нулевым (или общим) началом термодинамики называют принцип, согласно которому замкнутая система независимо от начального состояния в конце концов приходит к состоянию термодинамического равновесия и самостоятельно выйти из него не может. Первое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии в применении к термодинамическим системам. Второе начало термодинамики накладывает ограничения на направление термодинамических процессов, запрещая самопроизвольную передачу тепла от менее нагретых тел к более нагретым. Также формулируется как закон возрастания энтропии. Третье начало термодинамики говорит о том, как энтропия ведет себя вблизи абсолютного нуля температур.

Слайд 17

Описание слайда:

Химическая термодинамика Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 = ΔH4 + ΔH5 + ΔH6

Слайд 18

Описание слайда:

Химическая термодинамика Следствия из закона Гесса Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (закон Лавуазье — Лапласа). Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования (ΔHf) продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν): Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания (ΔHc) исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):

Слайд 19

Описание слайда:

Химическая термодинамика В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора — энтропийный (TΔS) и энтальпийный (ΔH). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре, определяет изменение энергии Гиббса (G): Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. При ΔG < 0 процесс может протекать, при ΔG > 0 процесс протекать не может. Если ΔG = 0, то система находится в состоянии химического равновесия.