🗊Презентация Метод получения гомогенных катализаторов

Категория: Наши презентации
Нажмите для полного просмотра!
Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №1Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №2Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №3Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №4Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №5Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №6Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №7Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №8Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №9Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №10Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №11Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №12Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №13
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Презентация Метод получения гомогенных катализаторов . Презентация содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Метод получения гомогенных катализаторов Дусипова А. Б.
Описание слайда:
Метод получения гомогенных катализаторов Дусипова А. Б.

Слайд 2


Химики-технологи подразделяют катализаторы на два типа – гетерогенные и гомогенные в зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагентов. К гомогенным катализаторам относят те, которые ведут процессы, когда и катализатор и реагирующие вещества находятся в одной и той же фазе – жидкой или газовой. Химики-технологи подразделяют катализаторы на два типа – гетерогенные и гомогенные в зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагентов. К гомогенным катализаторам относят те, которые ведут процессы, когда и катализатор и реагирующие вещества находятся в одной и той же фазе – жидкой или газовой.
Описание слайда:
Химики-технологи подразделяют катализаторы на два типа – гетерогенные и гомогенные в зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагентов. К гомогенным катализаторам относят те, которые ведут процессы, когда и катализатор и реагирующие вещества находятся в одной и той же фазе – жидкой или газовой. Химики-технологи подразделяют катализаторы на два типа – гетерогенные и гомогенные в зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагентов. К гомогенным катализаторам относят те, которые ведут процессы, когда и катализатор и реагирующие вещества находятся в одной и той же фазе – жидкой или газовой.

Слайд 3


Примеры: Примеры: Газофазный гомогенный катализ Окисление диоксида серы: SO2 + NO2 = SO3 + NO NO + 0,5O2 = NO2 -------------------------------------- SO2 + 0,5O2 = SO3 2. Разложение ацетальдегида: СН3СНО → СН4 + СО Без катализатора реакция идет с Eа = 190 кДж/моль. В присутствии паров йода этот процесс протекает в две стадии:
Описание слайда:
Примеры: Примеры: Газофазный гомогенный катализ Окисление диоксида серы: SO2 + NO2 = SO3 + NO NO + 0,5O2 = NO2 -------------------------------------- SO2 + 0,5O2 = SO3 2. Разложение ацетальдегида: СН3СНО → СН4 + СО Без катализатора реакция идет с Eа = 190 кДж/моль. В присутствии паров йода этот процесс протекает в две стадии:

Слайд 4


СН3СНО + I2 → СН3I + НI + СО СН3СНО + I2 → СН3I + НI + СО СН3I + НI → СН4 + I2 с Eа = 54 кДж/моль; константа же скорости реакции при этом увеличивается приблизительно в 10000 раз.
Описание слайда:
СН3СНО + I2 → СН3I + НI + СО СН3СНО + I2 → СН3I + НI + СО СН3I + НI → СН4 + I2 с Eа = 54 кДж/моль; константа же скорости реакции при этом увеличивается приблизительно в 10000 раз.

Слайд 5


Жидкофазный гомогенный катализ: например, гидролиз сложного эфира с кислотным катализатором Жидкофазный гомогенный катализ: например, гидролиз сложного эфира с кислотным катализатором HCl + H2O ↔ H3O(+) + Cl(-) СН3СООR + H3O(+) → СН3СООH + ROH + H(+) ------------------------------------------------------------- СН3СООR+H2O(H+Cl)→ СН3СООH+ ROH(H+Cl) Образующаяся при гидролизе кислота диссоциирует с образованием протонов, которые могут автокаталитически ускорять гидролиз сложного эфира: R1С(О)ОR2 + Н2О (Н) → R1С(О)ОН + R2ОН
Описание слайда:
Жидкофазный гомогенный катализ: например, гидролиз сложного эфира с кислотным катализатором Жидкофазный гомогенный катализ: например, гидролиз сложного эфира с кислотным катализатором HCl + H2O ↔ H3O(+) + Cl(-) СН3СООR + H3O(+) → СН3СООH + ROH + H(+) ------------------------------------------------------------- СН3СООR+H2O(H+Cl)→ СН3СООH+ ROH(H+Cl) Образующаяся при гидролизе кислота диссоциирует с образованием протонов, которые могут автокаталитически ускорять гидролиз сложного эфира: R1С(О)ОR2 + Н2О (Н) → R1С(О)ОН + R2ОН

Слайд 6


Синтез катализаторов Существует много традиционных способов приготовления катализаторов, разрабатываются и новые. Для каждого класса катализаторов используются свои методы синтеза. – металлические (микрогетерогенные и гетерогенные), – оксидные (гетерогенные), – кислотно-основные (гомогенные и гетерогенные), – комплексы переходных металлов (гомогенные и гетерогенные), – ферменты (гомогенные и гетерогенные).
Описание слайда:
Синтез катализаторов Существует много традиционных способов приготовления катализаторов, разрабатываются и новые. Для каждого класса катализаторов используются свои методы синтеза. – металлические (микрогетерогенные и гетерогенные), – оксидные (гетерогенные), – кислотно-основные (гомогенные и гетерогенные), – комплексы переходных металлов (гомогенные и гетерогенные), – ферменты (гомогенные и гетерогенные).

Слайд 7


Ферментативные катализаторы Ферменты являются катализаторами не только в живых системах, но в процессах, проводимых вне живого организма. Для этого ферменты выделяют, очищают. Используют такие катализаторы, предварительно придав им технологические свойства гетерогенных катализаторов, позволяющие осуществлять процессы в непрерывном режиме, т.е. закрепить (иммобилизовать) их на поверхности инертного носителя.
Описание слайда:
Ферментативные катализаторы Ферменты являются катализаторами не только в живых системах, но в процессах, проводимых вне живого организма. Для этого ферменты выделяют, очищают. Используют такие катализаторы, предварительно придав им технологические свойства гетерогенных катализаторов, позволяющие осуществлять процессы в непрерывном режиме, т.е. закрепить (иммобилизовать) их на поверхности инертного носителя.

Слайд 8


Метод иммобилизации ферментов Метод иммобилизации ферментов
Описание слайда:
Метод иммобилизации ферментов Метод иммобилизации ферментов

Слайд 9


Презентация Метод получения гомогенных катализаторов , слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Металлокомплексные катализаторы Гетерогенизация трифенилфосфинового комплекса рутения на силикагеле
Описание слайда:
Металлокомплексные катализаторы Гетерогенизация трифенилфосфинового комплекса рутения на силикагеле

Слайд 11


Молекула фталоцианина никеля Схема синтеза фталоцианина никеля в полостях цеолитов
Описание слайда:
Молекула фталоцианина никеля Схема синтеза фталоцианина никеля в полостях цеолитов

Слайд 12


1.Для приготовления катализатора Pt/SiO2 25 мл 0.2 М раствора H2PtCl6 добавляют 30 г SiO2. Образовавшуюся пастообразную массу перемешивают, сушат и прокаливают при 500С в токе воздуха. Ионы Pt(4+), сорбированные на SiO2, восстанавливают до металла раствором формалина в щелочной среде: 1.Для приготовления катализатора Pt/SiO2 25 мл 0.2 М раствора H2PtCl6 добавляют 30 г SiO2. Образовавшуюся пастообразную массу перемешивают, сушат и прокаливают при 500С в токе воздуха. Ионы Pt(4+), сорбированные на SiO2, восстанавливают до металла раствором формалина в щелочной среде:
Описание слайда:
1.Для приготовления катализатора Pt/SiO2 25 мл 0.2 М раствора H2PtCl6 добавляют 30 г SiO2. Образовавшуюся пастообразную массу перемешивают, сушат и прокаливают при 500С в токе воздуха. Ионы Pt(4+), сорбированные на SiO2, восстанавливают до металла раствором формалина в щелочной среде: 1.Для приготовления катализатора Pt/SiO2 25 мл 0.2 М раствора H2PtCl6 добавляют 30 г SiO2. Образовавшуюся пастообразную массу перемешивают, сушат и прокаливают при 500С в токе воздуха. Ионы Pt(4+), сорбированные на SiO2, восстанавливают до металла раствором формалина в щелочной среде:

Слайд 13


2. Адсорбция соединений переходного металла на поверхности носителя. Например при получении Pt/SiO2 2. Адсорбция соединений переходного металла на поверхности носителя. Например при получении Pt/SiO2
Описание слайда:
2. Адсорбция соединений переходного металла на поверхности носителя. Например при получении Pt/SiO2 2. Адсорбция соединений переходного металла на поверхности носителя. Например при получении Pt/SiO2

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию