Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Хлороводород.
Соляная кислота.
Слайд 2
Описание слайда:
Хлороводород HCl
HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.
Докажем это:
М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль
М (воздуха)= 29 г/моль
Слайд 3
Описание слайда:
Получение HCl
В лаборатории:
t
NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl
В промышленности:
H2 + Cl2 → 2HCl
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl
Слайд 4
Описание слайда:
Соляная кислота HCl
Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы:
HCl → H+ + Cl-
Растворы кислоты не имеют запаха.
Слайд 5
Описание слайда:
Химические свойства
Кислотные свойства
А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:
HCl + Zn →
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Допишите:
HCl + Al →
Слайд 6
Описание слайда:
Б. С оксидами металлов:
HCl + CuO →
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Допишите:
HCl + Na2O →
Слайд 7
Описание слайда:
В. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH →
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Допишите:
HCl + Al(OH)3 →
Слайд 8
Описание слайда:
Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).
HCl + AgNO3 →
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Допишите:
HCl + Na2CO3 →
Слайд 9
Описание слайда:
2. Восстановительные свойства.
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 +
+ 2KCl + 8H2O
6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O
Слайд 10
Описание слайда:
Работа на уроке:
Решим задачу №6 на стр.145
Соли соляной кислоты § 30
Применение соляной кислоты § 30
Фтор, бром, иод, их соединения § 31
Д/З § 29 ? 4,
§ 30 ? 7,
§ 31 ? 13.
Презентацию на
тему Хлороводород. Соляная кислота можно скачать бесплатно ниже: