🗊Скачать презентацию Хлороводород. Соляная кислота

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Хлороводород. Соляная кислота , слайд №1Скачать презентацию Хлороводород. Соляная кислота , слайд №2Скачать презентацию Хлороводород. Соляная кислота , слайд №3Скачать презентацию Хлороводород. Соляная кислота , слайд №4Скачать презентацию Хлороводород. Соляная кислота , слайд №5Скачать презентацию Хлороводород. Соляная кислота , слайд №6Скачать презентацию Хлороводород. Соляная кислота , слайд №7Скачать презентацию Хлороводород. Соляная кислота , слайд №8Скачать презентацию Хлороводород. Соляная кислота , слайд №9Скачать презентацию Хлороводород. Соляная кислота , слайд №10


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Хлороводород.

Соляная кислота.
Описание слайда:
Хлороводород. Соляная кислота.

Слайд 2





Хлороводород HCl
HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.
Докажем это:
М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль
М (воздуха)= 29 г/моль
Описание слайда:
Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль М (воздуха)= 29 г/моль

Слайд 3





Получение HCl
В лаборатории:
                                                  t
NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl
В промышленности:
H2 + Cl2 → 2HCl
                          свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl
Описание слайда:
Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышленности: H2 + Cl2 → 2HCl свет CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl

Слайд 4





Соляная кислота HCl
Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы:
                    HCl → H+ + Cl-
 
 Растворы кислоты не имеют запаха.
Описание слайда:
Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl → H+ + Cl- Растворы кислоты не имеют запаха.

Слайд 5





Химические свойства
Кислотные свойства
А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:
HCl + Zn → 
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Допишите:
HCl + Al →
Описание слайда:
Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: HCl + Zn → 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Допишите: HCl + Al →

Слайд 6






Б. С оксидами металлов:
HCl + CuO → 
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Допишите:
HCl + Na2O →
Описание слайда:
Б. С оксидами металлов: HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Допишите: HCl + Na2O →

Слайд 7






В. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH → 
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Допишите:
HCl + Al(OH)3 →
Описание слайда:
В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl + H2O Допишите: HCl + Al(OH)3 →

Слайд 8






Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).
HCl + AgNO3 → 
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Допишите:
HCl + Na2CO3 →
Описание слайда:
Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Допишите: HCl + Na2CO3 →

Слайд 9






2. Восстановительные свойства.
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 
                                 + 2KCl + 8H2O

6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O
Описание слайда:
2. Восстановительные свойства. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + + 2KCl + 8H2O 6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O

Слайд 10





Работа на уроке:
Решим задачу №6 на стр.145
Соли соляной кислоты § 30
Применение соляной кислоты § 30
Фтор, бром, иод, их соединения § 31
 Д/З § 29 ? 4, 
            § 30 ? 7, 
            § 31 ? 13.
Описание слайда:
Работа на уроке: Решим задачу №6 на стр.145 Соли соляной кислоты § 30 Применение соляной кислоты § 30 Фтор, бром, иод, их соединения § 31 Д/З § 29 ? 4, § 30 ? 7, § 31 ? 13.


Презентацию на тему Хлороводород. Соляная кислота можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию