Презентация Непредельные углеводороды. Алкены - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №1

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №2

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №3

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №4

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №5

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №6

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №7

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №8

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №9

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №10

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №11

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №12

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №13

Презентация Непредельные углеводороды. Алкены, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация Непредельные углеводороды. Алкены. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Непредельные углеводороды. Алкены МАОУ СОШ «Финист»№30 г.Ростов-на-Дону

Слайд 2

Описание слайда:

Цели урока изучить способы получения, химические свойства применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена

Слайд 3

Описание слайда:

Общая формула

Слайд 4

Описание слайда:

Изомерия

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t≥140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)

Слайд 7

Описание слайда:

Получение алкенов КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИННОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С 10 Н 22→ С5Н 12+ С5Н10 декан пентан пентен

Слайд 8

Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

Слайд 9

Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

Слайд 10

Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О

Слайд 11

Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е.Е.Вагнера) Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь

Слайд 12

Описание слайда:

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

Слайд 13

Описание слайда:

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено