Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №2

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №3

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №4

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №5

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №6

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №7

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №8

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №9

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №10

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №11

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №12

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №13

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №14

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №15

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №16

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №17

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №18

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №19

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть , слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть . Презентация содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды. В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН- ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

Слайд 7

Описание слайда:

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Слайд 8

Описание слайда:

Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-

Слайд 11

Описание слайда:

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

Слайд 12

Описание слайда:

Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что сильней того и больше!) К и с л а я среда

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

Слайд 15

Описание слайда:

NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.