🗊 Неорганическая химия Сероводород

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
  
  Неорганическая химия  Сероводород  , слайд №1  
  Неорганическая химия  Сероводород  , слайд №2  
  Неорганическая химия  Сероводород  , слайд №3  
  Неорганическая химия  Сероводород  , слайд №4  
  Неорганическая химия  Сероводород  , слайд №5  
  Неорганическая химия  Сероводород  , слайд №6  
  Неорганическая химия  Сероводород  , слайд №7  
  Неорганическая химия  Сероводород  , слайд №8

Вы можете ознакомиться и скачать Неорганическая химия Сероводород . Презентация содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Неорганическая химия
Сероводород
Описание слайда:
Неорганическая химия Сероводород

Слайд 2





С Е Р О В О Д О Р ОД
Подготовили: ученики 9 класса А
Гимназии №1 
Зорин Сергей
Шакенов Серик
Югай Дмитрий
Огай Артём
Описание слайда:
С Е Р О В О Д О Р ОД Подготовили: ученики 9 класса А Гимназии №1 Зорин Сергей Шакенов Серик Югай Дмитрий Огай Артём

Слайд 3





Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.
Химическая формула	H2S
Отн. молек. масса	34.082 а. е. м.
Молярная масса	34.082 г/моль
Температура плавления	-82.30 °C
Температура кипения	-60.28 °C
Плотность вещества	1.363 г/л г/см3
Растворимость	0.25 (40 °C) г/100 мл
pKa	6.89, 19±2
Состояние (ст.усл)	бесцветный газ
номер CAS	7782-79-8
Описание слайда:
Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом. Химическая формула H2S Отн. молек. масса 34.082 а. е. м. Молярная масса 34.082 г/моль Температура плавления -82.30 °C Температура кипения -60.28 °C Плотность вещества 1.363 г/л г/см3 Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл pKa 6.89, 19±2 Состояние (ст.усл) бесцветный газ номер CAS 7782-79-8

Слайд 4





Нахождение в природе
Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.
Описание слайда:
Нахождение в природе Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

Слайд 5





Свойства
Описание слайда:
Свойства

Слайд 6





Получение
В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S
(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)
Описание слайда:
Получение В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Или при добавлении к сульфиду алюминия воды: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

Слайд 7





Применение
Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
В медицине — в составе сероводородных ванн
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.
Описание слайда:
Применение Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы В медицине — в составе сероводородных ванн Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

Слайд 8





Токсикология
Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2]
При большой концентрации не имеет запаха.
Описание слайда:
Токсикология Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2] При большой концентрации не имеет запаха.



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию