Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5)

Нажмите для полного просмотра!

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №2

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №3

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №4

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №5

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №6

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №7

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №8

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №9

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №10

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №11

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №12

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №13

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №14

Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5), слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5). Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция №5 Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости Для студентов 2 курса фармацевтического факультета

Слайд 2

Описание слайда:

Гетерогенные равновесия в аналитической химии Гомогенная система – это система, состоящая только из одной фазы (жидкой, твердой или газообразной). Гетерогенная система – это система, состоящая из нескольких фаз, например, из двух несмешивающихся жидких фаз, из твердой и жидкой фаз и т.д. Гетерогенной равновесие – это равновесие, устанавливающееся на границе раздела фаз.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Правило произведения растворимости Правило произведения растворимости (ПР) сформулировал В. Нернст (1889), применив закон действующих масс к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора. Правило ПР гласит, что произведение концентраций (активностей) ионов малорастворимой соли в ее насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

ВА ⇄ В+ + А‾ ВА ⇄ В+ + А‾ Раствор, где [В+]∙[А‾] = ПР, называется насыщенным раствором. Раствор, в котором [В+]∙[А‾] < ПР, – ненасыщенным. Раствор, в котором [В+]∙[А‾] > ПР, – перенасыщенным. ПР легко вычислить, зная растворимость соединения при данной температуре. На основании величин ПР, приведенных в справочной литературе, и правила произведения растворимости можно определить следующие показатели: Растворимость вещества. Условия образования осадка. Порядок дробного (фракционного) осаждения.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Зная величину ПР, можно в свою очередь вычислить растворимость вещества в моль/дм3 или г/л. Зная величину ПР, можно в свою очередь вычислить растворимость вещества в моль/дм3 или г/л. Пример 2. Произведение растворимости ПР(PbSO4) = 2,2∙10-8 Чему равна растворимость PbSO4? Решение. Обозначим растворимость PbSO4 через х моль/дм3. PbSO4 ⇄ Pb2+ + SO42- Перейдя в раствор, х моль PbSO4 дадут х моль ионов Pb2+ и х моль ионов SO42-, т.е.: [Pb2+] = [SO42-] = х. ПР(PbSO4) = [Pb2+]∙[SO42-] = х2. Отсюда Чтобы перейти к растворимости, выраженной в г/л, найденную величину умножим на молярную массу, после чего получим: s = 1.5∙10-4 ∙303,2 = 4,5∙10-2 г/л.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Можно сравнивать значения ПР только однотипных электролитов. Если электролиты не однотипны, то для определения порядка осаждения или растворения необходимо сравнивать не величины ПР, а значения растворимости этих осадков. Можно сравнивать значения ПР только однотипных электролитов. Если электролиты не однотипны, то для определения порядка осаждения или растворения необходимо сравнивать не величины ПР, а значения растворимости этих осадков. Пример 4. Определить последовательность осаждения Сl‾ и СгO42- при действии на них раствора АgNO3 Сl‾ + Аg+ → АgСl ПР(АgСl) = 1,78∙10-10 СгO42- + 2Аg+ → Аg2СгO4, ПР(Аg2СгO4) = 1,1∙10-12 В первую очередь осаждаются Сl‾ ионы, а затем – СгO42- ионы.